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1、第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法,第 1 课时,有机物的分离与提纯,一、研究有机物的一般基本步骤,实验式,分子式,分离、提纯元素定量分析确定_测定相对分子 质量确定_波谱分析确定_。,结构式,二、分离和提纯,物理性质,1提纯混有杂质的有机物的方法很多,基本方法是利用有 机物与杂质_的差异而将它们分离。例如,提纯固 体有机物常采用_法,提纯液体有机物常采用_ 操作,也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中_的差 异,用_该有机物的方法来提纯。,重结晶,蒸馏,萃取,溶解性,2分离和提纯的方法,(1)蒸馏,液态,热稳定性,沸点,蒸馏是分离、提纯_有机物的常用方法。 该方法要求被提纯的有机物_较强,与
2、杂质的 _相差较大(一般约大于 30 )。,(2)结晶和重结晶,溶剂,很小,很大,重结晶的首要工作是选择适当的_,要求该溶剂: 杂质在此溶剂中的溶解度_或溶解度_,易于 除去;被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度,受温度的影响 _。,较大,(3)萃取,萃取剂,萃取包括_萃取和_萃取。液液萃取是 利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的_不同,用一种 溶剂把有机物从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来,前者 称 为 _ , 一 般 溶 质 在 萃 取 剂 里 的 溶 解 度 更 大 些 。,_是萃取操作的常用玻璃仪器。,分液漏斗,(4)色谱法,吸附剂,这种利用_对不同有机物吸附作用不同,分离、提 纯有机物的
3、方法叫色谱法。,液液,固液,溶解性,分离和提纯有机物的常用方法,续表,续表,有机物分离、提纯的方法,A用酒精萃取甲苯的水溶液中的甲苯的操作可选用分液 漏斗,而后静置分液 B进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上 层液体则从上口倒出 C密度不同、互不相溶的液体混合物,可采用分液的方 法将它们一一分离 D对热稳定性较强高沸点的液态有机物和低沸点的杂质 可用蒸馏法进行除杂,【解析】酒精易溶于水,与水互溶不能分层,不符合萃取 剂的条件,不能达到萃取的目的,A 项错误;分液漏斗中的下 层液体只能通过活塞放出,若从上口倒出,则下层液体与上层 液体相混而不纯,同样上层液体从下口放出时也会使上层液体
4、与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯,B 项正确;根据萃 取分液和蒸馏的实验原理可知 C、D 项均是正确的。,【答案】A,物质的分离与提纯的区别,(1)物质的分离是把混合物的各种物质分开的过程,分开后 的各物质尽量减少损失,而且比较纯净(保持原来的化学成分和 物理状态)。,(2)物质的提纯是将物质中的杂质除掉的过程,不必考虑提,纯后杂质的化学成分和状态。,1现有三组混合液:乙酸乙酯和乙酸钠溶液;乙醇和 丁醇;溴化钠和单质溴的水溶液。分离上述各混合液的正确,方法依次是(,)。,C,A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 解析:乙酸乙酯难溶于水,乙酸钠易溶于
5、水,可采取分液 的方法将两者分开;乙醇和丁醇互溶,不能用分液法,可利用 沸点的差异用蒸馏法分离;NaBr 和单质溴,可利用有机溶剂萃 取其中的 Br2,与 NaBr 分离。,D,解析:A 项可用于互不相溶液体的分离;B 项可将容易升 华的物质分离出来;C 项可用于降温结晶;D 项并非蒸馏(或分 馏)操作示意图,只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口 处时才能用于沸点不同的物质的分离。,C,A乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液,洗 气) B溴乙烷中含有乙醇(水,分液) C溴苯中含有溴(CCl4,萃取) D苯中含有苯酚(NaOH 溶液,分液) 解析:溴苯和溴都能溶于 CCl4 中,所以不能用 CCl4 作萃 取剂。,