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1、4.5 化学方程式教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。教学重点 1.质量守恒定律的涵义。 2.正确书写化学方程式。 3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学难点 1.运用质量守恒定律解释一些现象。 2.化学方程式的配平。 3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学课时 七课时教学用具 托盘天平
2、、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程第六课时教学目的 通过有关化学方程式的计算的练习，使学生掌握化学方程式计算的书写格式。教学过程 例1.用氢气还原氧化铜制得6.4克金属铜。计算有多少克氢气参加反应？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气密度为0.09克/升） 解：设参加反应的氢气的质量为x 2 64 6.4克 标准状况下氢气的体积为 答：略。 例2.电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429克/升） 解法一：设得到氧气的质量为x 218 32 54克 x x = 48克 标准状况下这些氧气的体积为 解法二：设标准
3、状况下得到氧气的体积为x 218 32 54克 x1.429克/升 = 33.6升 答：略。 例3.电解36克水所得的氢气去还原氧化铜，可得到多少克铜？ 解：设电解36克水可得氢气质量为x 218 22 36克 x x = 4克 设可得到铜的质量为y 2 64 4克 y 答：略。布置作业P.127/ 9. P.130/ 7. 9.解：0.48L氧气的质量为：0.48L1.43g/L0.6864g 设被分解的高锰酸钾的质量为 2158 32 0.6864g 答：被分解的高锰酸钾的质量是6.78g。 7.解：设最多可制备的氢气的质量为 218 22 1kg 在一般情况下，这些氢气的体积为： 答：最多可制备氢气0.111kg。在一般情况下，它的体积是1233.33L。
