《2018届高考化学专题复习 专题九 第二单元溶液的酸碱性课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学专题复习 专题九 第二单元溶液的酸碱性课件 新人教版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.了解水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性和pH的关系，掌握水的离子积、 c(H)、pH与溶液酸碱性的关系及有关pH的简单计算；理解电解质在水中的 存在形态。 2.通过本节复习，熟悉pH的用途，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研 究中的重要应用，充分体会到科学给我们带来的优越性。 3.了解酸碱中和滴定的原理和操作。,第二单元 溶液的酸碱性,1溶液的酸碱性是由溶液中H和OH浓度的相对大小决定的， 当c(H) c(OH)时，溶液呈酸性，当c(H) c(OH)时,溶液呈中性， 当c(H)c(OH)时，溶液呈碱性，溶液中 越大，酸性越强， 越大，碱性越强。 2pH 可用来表示溶液的酸碱性，常温下，
2、当pH 7溶液呈 酸性，pH 7溶液呈中性；pH 7溶液呈碱性。,c(H),c(OH),lgc(H),3测定溶液酸碱性的方法有 ，此法可粗略判断溶液的酸碱性，常用的试剂有 、 、 ，第二种方法是 ，还可用 。其中用pH试纸测溶液pH的方法是 。,酸碱指示剂法,酚酞,石蕊,甲基橙,pH试纸,pH计,或点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测液点在试纸上，与标准,将一小块试纸放在玻璃片上,比色卡对照读出pH,【想一想】 1使用pH试纸时能否用蒸馏水润湿？为什么？ 答：不能，使用pH试纸时用蒸馏水润湿，会将溶液稀释，故测得溶液的pH值不准确。 2pH6的溶液一定是酸性溶液吗？ 答：pH6的溶液不一定呈酸
3、性。 例如：某温度下纯水的KW1012 mol2L2，此时纯水的pH6，则呈中性。,1酸碱中和滴定的反应物质是 和 反应生成水，用到的主要仪器有 、 等。其中酸式滴定管除可以盛放酸液外，还可用于盛放 、 等，而碱式滴定管不能盛放有机溶剂，仪器结构如下：,酸电离出的H,碱电离出的OH,酸式滴定管、碱式滴定管,锥形瓶,氧化性溶液,有机溶剂,2中和滴定操作 (以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) (1)准备 A滴定管 a检验滴定管 ； b洗涤滴定管后要用 润洗23次，并排除滴定管尖嘴处的 ； c用漏斗注入标准液至 。,是否漏水,标准液,气泡,“0”刻度上方2cm3cm处,d将液面调节到“0”或“0”以下
4、某一刻度处，记下读数。 B锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定 a用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 b用 握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视 至橙色或浅红色变为无色，记下读数。 (3)计算 每个样品做 次，取平均值求出结果。,23,左手,锥形瓶中溶液,的颜色变化,23,【想一想】 滴定管和量筒读数时有什么区别？ 答：滴定管的“0”刻在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大，记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1 mL。,【例1】 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质
5、的量浓度的 NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后 溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是( ) A19 B11 C12 D14,解析：设Ba(OH)2和NaHSO4体积分别为V1、V2，由题意得 Ba(OH)2NaHSO4BaSO4NaOHH2O 1 1 102 (V1V2)103 102(V1V2)103,5V1V1V2 ，选D。 答案：D,1单一溶液的pH计算 (1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1， pHlgc(H)lg nc。 (2)强碱溶液
6、，如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) ， pHlgc(H)14lgnc。,2.酸、碱混合pH计算(假定混合前后溶液体积不变) (1)两强酸混合 c(H)混 (2)两强碱混合 c(OH)混 ，c(H) (3)强酸强碱混合 (适用于酸碱混合一者过量),3酸碱加水稀释 (1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan；弱酸pHa，加水稀 释10n倍，则pHbn。 (3)酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7， 碱不能小于7。,1对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度升高
7、20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中存在醋酸分子，而盐酸是 强电解质，氯化氢完全电离。醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠抑制CH3 COOH的电离，H浓度降低，盐酸与CH3COONa反应使c(H)也减小，A正确； 升温有利于CH3COO的电离，所以醋酸溶液的pH减小，B错误；加水稀释，促进 醋酸的电离，H的量增多，但c(H)减小，C错误；两种溶液中开始时H的量相 同，但是醋酸中还有CH3COOH分子，能电离出H，所以醋酸产生的氢气比盐酸 的多，D错误。 答案：A,2右
8、图是向100 mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，根据图像所得结论正确的是( ) A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L Bx为0.1 mol的NaOH C原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L Dx为0.01 mol的NaOH,解析：从题图中知，起始的盐酸溶液pH1，c(H)0.1 mol/L。n(HCl)0.1 mol/L0.1 L0.01 mol n(NaOH)n(HCl)0.01 mol。 答案：AD,3在25时，向1体积pHx的盐酸中加入10体积pHy的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c(Na)c(Cl)，则此时(xy)为( ) A13 B14 C15 D无法计算
9、 解析：据反应后所得溶液中c(Na)c(Cl)，可知c(H)c(OH)，溶液呈中性，则： 110x1010y1410y13，即xy13，得xy13。 答案：A,【例2】 (2009全国理综)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴 定过程中不可能出现的结果是( ) Ac( )c(Cl)，c(OH)c(H) Bc( )c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c( )，c(OH)c(H) Dc(Cl)c( )，c(H)c(OH) 解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。 答案：C,1指示剂的选择 通常考虑三个因素： (1)变色范围与终点pH吻合或接近。 (2)指
10、示剂变色范围越窄越好，所以中和滴定时，一般选用酚酞或甲基橙，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显。 (3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。指示剂变色pH范围为：,甲基橙 ；酚酞 。强酸与弱碱滴定终点溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH4.4)；强碱与弱酸滴定终点溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH8.2)；强酸与强碱滴定终点为中性，两种指示剂均可。,2误差分析 以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例，按照公式c(待) ，标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差，在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上，即V(标)。,
11、(1)标准液配制引起的误差c(标)引起的误差 称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高) 配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高) 配制标准液时，定容俯视。(偏低) 配制标准液时，定容仰视。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高),配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高) 滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高) (2)标准液操作引起的误差V(标)引起的误差 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低) 滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高) 滴定前有气泡未赶出，后来消
12、失。(偏高),(3)待测液操作引起的误差V(待)引起的误差 锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高) 锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响) 摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低),4某同学在做了用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验后，欲用该NaOH溶液测定某硫酸溶液的浓度，下表中正确选项是( ) A. B C D,解析：中，选用指示剂、碱式滴定管错误。中选用酸式滴定管错误。 和滴定管类型选择正确，且指示剂选择正确，故选B项。 答案：B,5在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部
13、分pH如下表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( ) A3 B4 C5 D6,解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2 溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012； 当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好 完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 mol/L，则盐酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。 答案：B,【例题】 (2009上海单科，20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A该溶液1 mL稀释至100 mL后
14、，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍,审题视点： 1.关于强酸、强碱溶液稀释计算。 2酸碱中和反应的实质是HOHH2O，特别是强酸、强碱中和时，只要知道pH，则与酸碱的元数无关。 3酸碱对水电离的影响。,思路点拨：A项，1 mL稀释至100 mL后，H浓度由0.1 mol/L变为103 mol/L，所以，pH由1变为3；B项，pH为13的氢氧化钡溶液中OH浓度为0.1 mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H浓度为0.1 mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的c(H)等于水电离的c(OH)，即 mol/L1013 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出c(H)之比值为 1012；D项，pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013 mol/L，pH
