《广西省大新中学高三化学复习课件1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西省大新中学高三化学复习课件1（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学复习做什么和怎么做,- 先学后讲、当堂训练,力求系统掌握知识与形成能力,一轮复习,我们的做法,上好二种课型,1.复习课,(复习课.训练课),- 知识整理要扎实.系统.精练. 力求形成坚实、完整的知识体系,实例一:元素周期律的复习,-重点、热点知识要把握好标高,精雕细刻,以教材为基础,用好一本参考书.,1 2 3 4 5 6 7,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7,ROH R(OH)2 R(OH)3,-4 -3 -2 -1,RH4 RH3 H2R HR,逐渐增强,元素周期表,知识摸底,碱性渐弱， 酸性渐强,二、同周期、同主
2、族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小！,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,+1 至 +7， 负价数= -（8-族序数）,知识回顾,三、构 、位 、性 的关系,最外层e 电子层数,最外层e 原子半径,同周期 ？同主族 ？,原子结构 元素性质 表现 同周期元素,金属性？ 非金属性？,同主族元素,主要化合价相同？,.由上到下：金?非？,知识升华,三、构 、位 、性 的关系,元素周期表,二、同周期、同主族元素的递
3、变规律,一、周期表的结构,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。,1、金属性由强到弱_,CBA,2、原子半径由大到小_,CBA,3、非金属性由强到弱_,ABC,4、最高价氧化物的碱性_,“1”,5、对应水化物的酸性_,“3”,6、置换水中氢难易_,“1”,7、等摩时置换酸中氢最多_,AB,8、与H2化合由易到难_,“3”,9、气态氢化物稳定性_,“3”,10、原子氧化性由强到弱_,“3”,11、原子还原性由强到弱_,“1”,12、离子氧化性由强到弱_,“3”,13、离子还原性由强到弱_,“1”,14、化合价最高_,AB,15、负化合价最低_,C,16、An+半径_A原
4、子半径,17、A 最高氧化物为A2O5 ，C 的气态氢化物化学式为_,C H4,想一想：,双基过手,原子电子（核电荷数）关系,思路,An+电子：,a - n,Bm-电子：,ZB+m,An+ 与Bm-的电子关系可能是,A B,a-n+8=ZB+m,a-n=ZB+m,a-n+16=ZB+m,B,找离子电子关系,思路,熟悉每周期起始或“终点”元素的序数！,2,1018365486118,88号元素：,七周期，A族,168,a+4=18,a=14,b=2,7,A：35 B：26,综合与创新训练,醚,醚,酮,酯,Br2,Br2,2,H2,H2,H2,H2,H2,H2,6,能力训练,具18e-的物质：,S
5、2- Cl-,与Ar等电子,本周期阴离子 下周期阳离子 本周期非金属气态氢化物 气态氢化物“得、失H+”后的离子 有机物、特殊物质,K+ Ca2+,S2- Cl-,K+ Ca2+,SiH4、PH3、H2S、HCl,PH4+、HS-,C2H6、,H2O2,F2,SiH4、PH3、H2S、HCl,与Ar等质子?,实例三:重点知识的整理,2.训练课,形式:,对试题涉及知识点的反思,对解题的策略和方法的反思,对解题规律的反思,对解题失误的反思,在3BrF3+5H2O= 9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？,27.4g,3BrF3+5H2O=
6、9HF+HBrO3+O2+Br2,+3 -2 +5 0 0,0.3mol,失0.6e-,还原1molBrF3需3e-,可还原：0.6/3,= 0.2mol,0.2mol 137 = 27.4g,若有5.4gH2O参加反应，求被水还原的BrF3是多少克？,若有5.4gH2O参加反应，求被还原的BrF3是多少克？,5mol水.4mole-,5mol水.2molBrF3,n(C) =,= 9,9,设为：CnH2n-6OX,912+(18-6)+16X=134,16X=14,C9H10O,C9H10O,+ HCHO,5,碱： 酸： 盐：,NaCl 、CuCl2,NaOH、Cl2、H2,Cu、Cl2,N
7、a2SO4 、CuSO4,电解水,Cu、O2、H2SO4,常温下？！,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2、AgNO3,2Cu+O2,+2H2SO4,= 2CuSO4+2H2O,能力训练,与起始 2 2 1 等效,03全国高考26I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g） C（g） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 _ mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 _ mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol
8、和3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。,A（g）B（g） C（g）,起始： 1mol 1mol 0,转化平衡,a,a,a a,（1-a）,（1-a）,（1-a）,（1-a）,（1-a）,3a,A（g）B（g） C（g）,起始 X 2 1 转化 平衡 Y 3a,与起始 3 3 0 等效,3（1-a）,2,丁,无法判断平衡移动的方向,经典题训练,（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
9、。 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。,同,a / 2_a,A（g）B（g） C（g）,乙,因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。,经典题重温,有机反应中的“断键部位”,断C-X,一醇断C-O，另一醇断O-H,羧酸断C-OH，醇断O
10、-H,断C-O,断C-OH,断C-N,断C-H（烷、苯）,断C-OH、C-X,NaOH水溶液,浓硫酸加热,浓硫酸加热,稀酸稀碱加热,HX加热,催化剂,X2光照或催化剂, .,需要注意的知识,e f,e,a d,d e,e,有机反应中的“断键部位”,双基过手,消 去,催化氧化,消去或取代,取代、酯化或氧化,C上有氢,C上无氢、,或无C,逆向思维,有机反应中“断键部位”,碳氢个数比为： 11： 12： 14:,有机化学中的“突破口”,规律,(1) 常温下为气体的有机物：,烃： 烃的衍生物：,只有甲醛,(2)具特殊碳氢比的有机物：,C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、 C6H5OH；,C
11、nH2n、 CnH2nO、 CnH2n O2、C6H12O6,CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素),四个碳原子以内的（注意同分异构体：如4个碳的烷烃有正丁烷和异丁烷）；,（注意：甲苯C7H8与甘油C3H8O3的最简式不同，但H%相同）,一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸,有机化学中的“突破口”,规律,(3) 在有机物上引入羟基（-OH）的方法：,加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；,水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。,(4) 引入卤原子（-X）的方法：,（进而可以引入-OH；或引入碳碳双键）,不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）,烃与X2的取代
12、（无水条件下）、苯酚与溴水；,醇在酸性条件下与HX取代；,(5) 引入双键的方法：,碳碳双键：某些醇(浓硫酸.170)或卤代烃(NaOH.醇)的消去；,碳氧双键：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，CHOH被氧化成酮）,(6) 连续两次氧化，,（特殊：乙烯氧化成醛，醛被氧化成酸）,从2008高考理综化学试题看试卷功能和分工,客观题 以容易题、中等难度题为主，关注考查内容的覆盖，试题有明显的梯度。 主观题 主观题需有一定的灵活性、发散性和适当的难度。强调基础知识与学科能力的综合考查，适当考查创新能力和探究能力。命题时层层递进，由易到难，通过多题把关，达到既能控制难度，又能提高区分度的效果，使分数有理想的离散程度，发挥试题的定位功能。达到甄别和选拔考生的目的。,2008高考理综化学试题给我们的启示,1重视基础 抓好落实 2规律统摄 探究创新 3加强实验 提高能力 4关注社会 联系实际,优化复习方法,*用好教科书 加强基础知识和基本技能的复习 *设计开放式问题 促进学生探究学习 *进行专题训练 整合知识、训练解题思路和方法、提高分析问题和解决问题的能力,谢谢大家 请批评指正,
