《2018届高考化学一轮总复习 11-第1讲 化学实验基本方法课件 新课标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮总复习 11-第1讲 化学实验基本方法课件 新课标（139页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,高 考 集 训,考,高,集,训,1(双选)(2011广东，23)下列实验现象预测正确的是( ) A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去,C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应,答案BD 解析本题考查了化学实验的设计与评价。实验中， Br2能与NaOH反应，因此振荡后静置，上层溶液颜色消失，A项错误；实验中，浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体中含有SO2，SO2能使酸性KMnO4
2、溶液褪色 ，B项正确；实验中，铜丝与稀HNO3反应生成的NO气体遇到空气中的氧气会被氧化生成NO2，广口瓶内会出现红棕色气体，C项错误；实验IV得到的是Fe(OH)3胶体，胶体有丁达尔效应，D项正确。,2(2011天津，3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ),答案B,3(2011四川，11)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ),答案D 解析本题主要考查了元素化合物的有关知识。硝酸亚铁溶液中加入硫酸，二价铁离子与氢离子硝酸根离子发生了氧化还原反应，生成了NO气体，在管口被氧化成红棕色的NO2气体；葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需在碱性条件下进行，
3、因此要先加碱中和酸，再检验；乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外，还生成SO2气体，SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。,4(2011安徽，10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ),答案D 解析本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2，不含有Fe3，故A项中的现象、解释或结论都错误；由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故B项中的现象、解释或结论都错误；Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al能与稀HNO3发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有无色气泡冒出，故C项中的现象、解释或结论都
4、错误；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都正确。,5(2011安徽，28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 (1)实验前：先用0.1 molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_ (写化学式)。,(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：_； 假设三：_； (4)请你设计实验验证
5、上述假设一，写出实验步骤及结论。,(3)影响脱氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等。 (4)t1时刻后可向溶液中通入一定量的HCl气体，若反应速率加快，说明pH影响反应速率，若速率不变则说明pH变化不影响反应速率。,堂,课,探,究,解读考纲,2常用的计量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管，其中_用于配制一定物质的量浓度的溶液，_用于酸碱中和滴定。 (1)托盘天平 称量物质的质量，一般读到_g。称量并要调零，称量时_物_码，砝码用镊子夹取。称量干燥的固体时托盘上放两片等质量的称量纸；易潮解或具有腐蚀性的药品应放在_中称量。,(2)量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量
6、筒内配制溶液或进行_，量取液体时量筒必须水平，观察刻度时眼睛_，一般读到_mL。 (3)容量瓶 容量瓶上标有温度、_、刻度线。使用前首先_，往容量瓶中转移液体时应用_引流，液体应冷却到20 ，不能加热配制溶液，不能用作_，不能存放_。,(4)滴定管 滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制_。滴定管有_和_之分，分别用来盛装_溶液和_溶液，_滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液体时，液体体积能精确到_mL。,(5)温度计 用于测量温度，水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。,3常用于分离、除杂的仪器 (1)漏斗,普通漏斗：常用于分离_混合物，也可用
7、于防倒吸装置。 长颈漏斗：用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应_，形成_。 分液漏斗：用于分离_的液体；也可在反应装置中做随时加液仪器。分液时下层液体从_放出，上层液体由_倒出。,(2)干燥管 用于除去气体中的杂质，气流流向为_进、_出。 (3)洗气瓶 用于除去气体中的杂质，装入洗液的量不应超过其容积的_。如图所示，如果用于除去气体中的杂质，气体流向为_进_出；如果要测量气体的体积，气体可由_进入，里面的水由_排入量筒。,二、实验基本操作 1药品的取用 (1)固体药品 取用块状固体时使用_，先将容器(如试管)水平放置，再将固体放在_，慢慢将试管直立。 取用粉末状固体时使用药匙或_
8、，先将试管倾斜，再将药匙或_伸至试管_，将试管直立。,(2)液体药品 直接倾倒法：取下试剂瓶瓶塞_在桌上，右手握试剂瓶(标签向_)，左手拿容器，使试剂瓶口与容器紧贴，缓缓倒入。 引流法：将液体沿_慢慢倒入容器。 少量液体取用法：可用_取用，粗略量取用_，准确量取用_或_。,2物质的溶解 (1)固体：用_、_溶解，_、_、粉碎、升温等可加快溶解速度。 (2)液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把_慢慢地注入_中。,(3)气体的溶解 溶解度不大的气体(Cl2、H2、H2S、SO2)，可用图一装置。 易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3
9、)，可采用图二防倒吸装置。,3仪器的洗涤 (1)标准：仪器内壁附着的水既_，也不_时，表示仪器已洗干净。 (2)若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。如：,(3)润洗：对于滴定管，在用滴定管量取液体或中和滴定时，用蒸馏水洗净后，还必须用待盛液润洗23次。,4试纸的使用 (1)试纸种类 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验物质的酸碱性。 pH试纸：定量(粗测)检验溶液的酸碱度。 品红试纸：检验具有_的物质。 KI淀粉试纸：检验具有_的物质。,(2)使用方法 检验液体 取一小块试纸放在_上，用玻璃棒_(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。 检验气体 一般先用_把试
10、纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。,二、1.(1)镊子 试管口 纸槽 纸槽 底部 (2)倒放 手心 玻璃棒 胶头滴管 量筒 滴定管 移液管 2.(1)烧杯 试管 振荡 搅拌 (2)浓H2SO4 浓HNO3 3.(1)不聚成水滴 成股流下 (2)盐酸 盐酸 浓盐酸(加热) 盐酸 酒精(或NaOH溶液) 氢氧化钠溶液(或酒精) 稀硝酸 热的纯碱液 4.(1)漂白性 氧化性 (2)玻璃片 蘸取溶液 蒸馏水,自主检查 1下图表示四种操作，其中至少有两处错误的是( ),答案B 解析A项中视线应与量筒刻度及液面的最低点在一条水平线上；B项中有两处错误，一是在量筒中稀释浓硫酸，二是将
11、水加入到浓硫酸中；C项的错误是没有用小烧杯或表面皿称量腐蚀性及易潮解的药品；D项的错误是没有用玻璃棒搅拌加速溶解。,2下列实验操作正确的是( ) 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10 mL溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液；用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；将浓硝酸保存在无色试剂瓶中 A B C D,答案C 解析量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，错。苯和CCl4可以混溶，错。溴水可以腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错
12、。瓷坩埚成分中含SiO2，可以和钠的化合物在高温时反应，错。浓硝酸见光受热易分解，应用棕色试剂瓶贮存，错。,3下列实验有关说法正确的是( ) A将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出 C将H2和O2的混合气体通过灼热氧化铜，除去混合气体中的H2 D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液,答案A 解析分液漏斗中的上层液体应从上口倒出，B项错误；H2、O2的混合气体加热时可能爆炸，C项错误；溶解
13、固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解固体，D项错。,4很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空： (1)AC是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图下的空格中。 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 苯和溴的取代反应 石油分馏装置 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 测定硝酸钾在水中的溶解度,测定中和热 (2)下列各实验中，都要用到玻璃棒，请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用： 过滤_； 稀释浓硫酸_；,蒸发食盐水_； 检验溶液的pH_； 做氨水和盐酸的化合反应_。 答案(1)A： B： C： (2)引流 引流、搅拌 搅拌，促进水分挥发
14、蘸取待测液 蘸液，作“反应器” 解析A、B都采用蒸馏烧瓶，前者是用温度计测量反应液的温度，选项中只能是；后者是用温度计测量蒸气的温度，用于蒸馏出指定的组分，属于这类实验。装置C的实验只有选项可以采用。,点,考,突,破,2热源,3.计量仪器,4.分离、提纯化学仪器,5.其他常用仪器,6.仪器使用过程中应注意的几个问题 (1)几个“零” 滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。 量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。 托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要调回“零”。 实验记录中的一切非“零”数字都是
