高中化学 第二章 实验探究离子的检验和推断课件 新人教版必修1

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1、实验探究 离子的检验和推断 一、离子的检验 1.常见阳离子的检验 (1)常规检验法 用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、 Al3+、NH,焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。,2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,SO 先加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀 SO 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能 使品红溶液褪色的气体 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验 I- 滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色。 对离子进行检验时一定要注意避免 离子间的相互干扰,如CO 、S

2、O 加稀盐酸后 都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别 仅在于生成的气体CO2无气味,而SO2有刺激性 气味。,特别提醒,【实验探究1】 (2008全国理综,28)某钠 盐溶液可能含有阴离子:NO ,CO ,SO , SO ,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少 量溶液进行以下实验: 测得混合液呈碱性; 加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使 饱和石灰水溶液变浑浊; 加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未 变色; 加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀 中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;,加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液 中析出白色沉淀。 (1)分析上

3、述5个实验,写出每一实验鉴定离子 的结论与理由。 实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。,解析 (1)测得混合液呈碱性,则一定至少 含有SO 和CO 中的一种,因为它们水解显碱性。 加入HCl后,生成无色无味能使澄清石灰水变 浑浊的气体,则一定有CO ,而无SO ,若有 SO ,则会产生有刺激性气味的SO2气体。 加入CCl4并滴加氯水,CCl4层未变色,说明一 定无I-和Br-,若有Br-和I-,氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀, 则一定有SO 。 加入HNO3酸化后,再加入过量的AgN

4、O3产生 了白色沉淀,则一定有Cl-,产生了AgCl沉淀。 (2)不能确定的只有NO 。,答案 (1)CO 和SO 可能存在,因它们水 解显碱性 CO 肯定存在,因产生的气体是CO2;SO 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生 Br-,I-不存在,因CCl4层没有溴和碘的颜色出现 SO 存在,因BaSO4不溶于盐酸 Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀 (2)NO,二、离子的推断 离子的推断属于推断题型,主要是对于物质 中所含的成分,运用实验的手段进行分析和 判断,最后得出结论。离子推断的主要依据 是实验结果,解答此类问题必须掌握离子的 性质,包括颜色以及与其它物质反应产生的 现象,如气体、沉淀

5、等的变化。离子的性质 可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。,【实验探究2】 A、B、C、D、E均为可溶于水 的固体,组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可 溶于E溶液;A溶液与C溶液反应生成白色沉 淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液与D溶液反应 生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;B溶液与,适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液, 沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是 A ;B ;C ;D ;E 。 解析 本题为常见物质推断题,取材为常见离子 组成的物质,基本解法为寻觅“突破口”法,本题 从物质A突破,A均能与B、C、D反应生成白色沉 淀,

6、可推知A中含有CO ,CO 只能与Na+组成 可溶于水的固体,故A为Na2CO3。能够溶解两种 白色沉淀的只有可能含有HSO 即E为NaHSO4或 Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有 Ba2+,由可推出B为Al2(SO4)3,D为Ba(OH)2, C为MgCl2。,迁移应用 1.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子 中的若干种:K、NH 、Cl、Mg2、Ba2、 CO 、SO ,现取三份100 mL溶液进行如下 实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气 体0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液

7、后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质 量为2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是 ( ),A.K一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO C.Cl一定存在 D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在 解析 由实验(3)推知n(BaSO4)= =0.01 mol,即溶液中含0.01 mol的SO ,再 由加入足量盐酸后沉淀由6.27 g减至2.33 g知其 溶液中含有CO ,且n(CO )= =0.02 mol。根据实验(2)可知原溶液中含有NH 且n(NH )=0.04 mol,又因溶液中含有CO ,,则Mg2+不存在,由于含有SO ,则Ba2+不存在

8、, 这样溶液中的阳离子就可能为NH 和K+。根据 电荷守恒,阴离子所带电荷总数为0.01 mol2 +0.02 mol2=0.06 mol,大于NH 所带的正 电荷(0.04 mol1=0.04 mol),故K+一定存在。 由于CO 和SO 都能与Ag+形成沉淀,所以这三 组实验不能证明一定有Cl-,其仅是可能存在。 答案 A,2.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子: Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO 、 Cl-、I-、HCO ,取该溶液实验如下:,(1)溶液中肯定存在的离子是 。 (2)溶液中肯定不存在的离子是 。 (3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验

9、 是 。 解析 该溶液滴加甲基橙,溶液变红,证明溶 液呈酸性,可能含有Mg2+、Al3+,水解显酸性,不 可能含Fe2+(Fe2+浅绿色)、HCO ;说明有NO 气体产生,证明溶液中含有NO ;说明溶液 中含有SO ;加NaOH溶液有白色沉淀生成且 部分溶解于过量NaOH中,说明溶液中含有Mg2+、,Al3+;说明原溶液不含I-,由Al3+推出不可能含 有HCO ,由含有SO 推出原溶液不可能含有 Ba2+。综合以上实验可推出一定含有Mg2+、Al3+、 NO 、SO ,一定不含有Fe2+、Ba2+、I-、HCO ,可能含有Na+、Cl-。 答案 (1)Mg2+、Al3+、NO 、SO (2)

10、Fe2+、Ba2+、I-、HCO (3)焰色反应,确定是否含有Na+; Cl-的检验:取少量该溶液,加足量的Ba(NO3)2 溶液,过滤后,向滤液中加AgNO3溶液,再加稀 HNO3,3.在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某 几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO 、 NO 。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气 体只有H2。试回答: (1)若溶液和铝粉反应后有AlO 生成,则溶 液中一定含有大量的 离子,还可能含 有大量的 离子。 (2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成,则原溶 液中一定不含有大量的 离子。,解析 (1)溶液与铝粉反应生成AlO ,则溶液一 定含有大量

11、的OH-,所给离子中可与OH-大量共存 的有Na+、Cl-和NO ,但溶液中必须有阳离子存 在,故a+一定大量存在。 (2)溶液与铝粉反应产生Al3+,则溶液中一定含 有大量的H+。与H+大量共存的离子有Na+、Mg2+、 Cl-、NO ,但因NO 在酸性条件下有强氧化性, 与金属反应不产生H2,故阴离子只能是Cl-。Ag+ 与Cl-不能大量共存,故溶液中一定不含有OH-、 HCO 、NO 、Ag+。 答案 (1)OH-、Na+ Cl-、NO (2)OH-、HCO 、NO 、Ag+,4.太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水 质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水 危机的警钟。太湖流域某化工厂

12、排放的污水 中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认 为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO 、 SO 。为了进一步确认,取样进行实验检测: 取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色 沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。 用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。,(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是 ,肯定没有的离子是 ,可能 含有的离子是 。 (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存 在的离子? 答案 (1)Ba2+、OH- Fe3+、CO 、SO K+、Cl- (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透 过蓝色钴玻璃,若发现火

13、焰呈紫色,则说明含有 K+。另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3 溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不 溶解,则说明溶液中含有Cl-。,5.某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 、 MnO 、CO 、SO 中的若干种组成,取 该溶液进行如下实验: (A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生 成,并得到溶液; (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵 溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲; (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶 液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题:,(1)溶液中一定不存在的离子是 ; (2)一定存在的

14、离子是 ; (3)判断沉淀乙成分的方法是 。 解析 由(A)可知肯定有CO ,肯定无Ag+、 Ba2+、Al3+;由题干可知肯定无MnO ;肯定有Na+; 由(B)可知:肯定存在AlO ;由(C)可知生 成的气体是NH3,白色沉淀为BaCO3或BaSO4与 BaCO3二者的混合物。 答案 (1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO (2)Na+、AlO 、CO (3)加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解,若全部 溶解,说明只有BaCO3,否则还含有BaSO4,6.如图表示由黄铁矿(主要成分为FeS2)为开始 反应物的一系列变化,其中不含硫的反应产物 已略去。,(1)写出下列反应的化学方程式: ; ;

15、。 (2)写出下列反应的离子方程式: ; 。 解析 由A、B、C、D、E、F均为含硫物质,且 B+Fe A,黄铁矿 A+B可知,A为FeS、 B为S;由黄铁矿 C(能与氯水反应) 可知,C为SO2;综合其他信息可知,D为H2SO4, E为H2S、F为FeSO4。,隔绝空气 加强热,空气中煅烧,答案 (1)FeS2 FeS+S S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (2)FeS+2H+ Fe2+H2S SO2+Cl2+2H2O SO +2Cl-+4H+,7.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO 、 SO ,为检验溶液中所含的各种阴离子,限 用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸 钡溶

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