《2018届高三化学一轮总复习 第十二章 物质结构与性质（选考）第2讲 分子结构与性质课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学一轮总复习 第十二章 物质结构与性质（选考）第2讲 分子结构与性质课件 新人教版（105页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 分子结构与性质,重难点：杂化轨道理论及分子的空间构型。,【考纲要求】,了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,共价键,3分类,1本质,在原子之间形成 (电子云的重叠)。,2特征,具有 和 。,共用电子对,饱和性,方向性,知识梳理题型构建,(1)概念,4键参数,共价键,键能,键长,键角
2、,知识梳理题型构建,(2)键参数对分子性质的影响,相同， 相同的分子具有相似的化学键特征, 它们的许多性质 ，如CO和 。,5等电子原理,键能越 ，键长越 ，分子越稳定。,大,短,原子总数,价电子总数,相似,N2,共价键,稳定性,立体构型,知识梳理题型构建,1根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？,答案 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键。,2试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：,(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？ (2)键能是_。 通常，键能越_，共价键越_，由该键构成的分子越稳定。,答案 原子半径、原子
3、间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对,原子半径越小,共价键的键长越短;原子半径相同,形成共用电子对数目越多，键长越短。,气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,大,稳定,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,知识梳理题型构建,题组一 键的极性与分子极性的关系,题组一,题组二,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,知识梳理题型构建,(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。,(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的
4、只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键， 如稀有气体分子。,知识梳理题型构建,题组二 键、键的判断,C,题组一,题组二,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,知识梳理题型构建,解析 稀有气体分子中不存在化学键。,D,题组一,题组二,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,题组二 键、键的判断,知识梳理题型构建,(2)键比键稳定。,快速判断键、键的方法,(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。,知识梳理题型构建,题组
5、三 键参数的应用,kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJmol1)小,CO,断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0,题组一,题组二,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,知识梳理题型构建,B,题组一,题组二,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,题组三 键参数的应用,知识梳理题型构建,分子的空间构型与键参数,知识梳理题型构建,题组四 等电子原理应用,题组一,题组二,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,知识梳理题型构建,SO2,N2,CO,N2O,CO2,O3,题组一,题组二,1,2,5,3,4,6,7,题组三,题组四,题组四 等
6、电子原理应用,知识梳理题型构建,记忆等电子体，推测等电子体的性质,(1)常见的等电子体汇总,知识梳理题型构建,特别提醒 等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。,知识梳理题型构建,分子的立体结构,(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。,1价层电子对互斥理论,(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。,知识梳理题型构建,(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。,特别提醒,(1)价
7、层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。,当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；,当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。,分子的立体结构,知识梳理题型构建,当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。,2杂化轨道理论,分子的立体结构,1个s轨道,1个p轨道,180,直线,HCCH,1个s轨道,2个p轨道,120,平面三,角形,1个s轨道,3个p轨道,10928,四面体,CH4,正,HCHO,知识梳理题型构建,3配位键,(1)孤电子
8、对,分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。,(2)配位键,配位键的形成：,分子的立体结构,成键原子一方提供 ,另一方提供 形成共价键。,孤电子对,空轨道,配位原子,配位体,配位数,中心原子,知识梳理题型构建,填表,VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定,知识梳理题型构建,填表,VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定,知识梳理题型构建,填表,VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理题型构建,题组一 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,C,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理题型
9、构建,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组一 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,知识梳理题型构建,CH2=CH2、C6H6,平面三角形,三角锥形,CHCH,CH3CH3,CH4分子中的C原子没有孤电子对,NH3分子中N原子上有1对孤电子,AgFAgClAgBrAgI,对,H2O分子中O原子上有2对孤电子对,对成键电子对的排斥作用增大,故键角减小,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组一 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组一 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,知识梳理题型构建,1.“三种”方法判断分
10、子中心原子的杂化类型,知识梳理题型构建,2用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序,用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子( 型)空间构型的方法 解题思路,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组二 配合物理论的考查,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理题型构建,Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9,三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，,N、F、H,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组二 配合物理论的考查,知识梳理题型构建,FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53
11、KCl,难电离,Fe(SCN)2,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组二 配合物理论的考查,知识梳理题型构建,分子间作用力与分子的性质,已经与 的原子形成共价键的 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 的原子之间的作用力,称为氢键。,1分子间作用力,(1)概念,物质分子之间 存在的相互作用力,称为分子间作用力。,(2)分类,分子间作用力最常见的是 和 。,(3)强弱,范德华力 氢键 化学键。,(4)范德华力,范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。一般来说, 相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐 。,(5)氢键,形成,AH
12、B,表示方法,普遍,范德华力,氢键,组成和结构,相对分子质量,增大,电负性很强,氢原子,电负性很强,知识梳理题型构建,aA、B是电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。,bA、B可以相同，也可以不同。,主要表现为使物质的熔、沸点 ,对电离和溶解度等产生影响。,特征,具有一定的 性和 性。,分类,氢键包括 氢键和 氢键两种。,分子间氢键对物质性质的影响,2分子的性质,分子间作用力与分子的性质,方向,饱和,分子内,分子间,升高,(1)分子的极性,知识梳理题型构建,在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，,(2)分子的溶解性,非极性溶质一般能溶于 溶剂,极性溶质一般能溶于
13、 。 若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。,“相似相溶”的规律：,随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。,(3)分子的手性,具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。,手性分子：,手性异构：,具有 体的分子。,手性碳原子：,非极性,极性溶剂,增大,镜像,不能重叠,手性异构,四个不同基团或原子,分子间作用力与分子的性质,知识梳理题型构建,无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的
14、作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,(4)无机含氧酸分子的酸性,分子间作用力与分子的性质,如,。,知识梳理题型构建,1分析下面两图，总结卤素单质和卤素碳化物的范德华力变化规律。,思考点拨 范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子极性越大，范德华力越大。,答案 卤素单质和四卤化碳的范德华力随其相对分子质量增加而变大。,知识梳理题型构建,解析 可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键；,解析 乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氢键的条件；,解析 HI分子间只存在范德华力的作用；,解析 H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力；,解析 氢键与氢有关但不属于化学键；,解析 H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。,特别提醒 (1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子不一定有氢键。 (2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。 (3)分子内氢键基本上不影响物质的性质。,知识梳理题
