《陕西省神木县大保当中学九年级化学《专题 燃料》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省神木县大保当中学九年级化学《专题 燃料》课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时,主题4：燃料,（一）知识体系： 第五章各知识间的相互关系可以用下图来表示。要会用化学方程式表示以上各物质之间的转化；同时还要重视有关的实验，如：H2、CO2的实验室制法，CO2、CO、CH4等物质的性质实验，要通过观察实验现象，会描述实验现象，并能从中得出结论。,考点1、碳单质的物理性质和用途：连线。 金刚石 疏松多孔，有吸附能力 切割金属或大理石 石墨 最硬的天然物 吸附气体或溶液里的色素 木炭 常温下非常稳定 作电极、制坩埚、铅笔 活性碳 质软、能导电、耐高温 书写资料或绘画 炭黑 净水过滤器,总结： （1）、碳单质的物理性质 ，原因是： 。（2）、一种元素可以组成不同的物质，因
2、此：由一种元素组成的物质 是单质。（填一定或不一定） （3）碳单质的化学性质 ，原因是： 。如何设计实验证明？ ， 。,不同,碳原子排列方式不同,不一定,相同,都是由碳元素组成,将金刚石、石墨、碳在高温下燃烧，结果生成的气体都能使澄清石灰水变浑浊。,无 无 无 黑,无 无 无 无,气 气 气 固,难 难 可 不,小 小 大,是 是 是 是,有 有 无 有,有 有 无 有,无 无 有 无,无 无 有 无,无 有 无 无,考点2、四种物质的物理性质和化学性质比较：,考点3、二种气体的制取比较：,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
3、 CO2,固体+液体（不加热）,固体+液体（不加热）,固体 液体,排水法,向下排气法,向上排气法,难溶于水,密度小,密度大,澄清石灰水,瓶口,燃着木条,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,二种气体的制取比较：,不反应,反应速度快,反应速度慢,反应速度快，价格贵,会使生成的氢气含杂质,浓硫酸有强氧化性,伸至液体内,稍露胶塞,伸至瓶底,可溶于水,生成硫酸钙，反应很快停,2H2O 通电 2H2+ O2 ,CaCO3 高温 CaO + CO2,C+H2O高温 CO + H2,考点4、碳单质、化合物之间的转化关系：,C + O2 点燃 CO2,C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2,2C +
4、 O2 高温 2CO,C + CO2 高温 2CO,2CO + O2 点燃 2CO2,CO+ CuO 加热 Cu + CO2,CO2 + H2O = H2CO3,H2CO3 H2O + CO2,Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2,CaCO3 高温 CaO + CO2,发出白光、放热,黑变红、清变浊,蓝色火焰、放热,黑变红、清变浊,紫色变红色,红色变紫色,清变浊,大量汽泡,考点5、三种可燃性气体燃烧的比较：,淡蓝 蓝 蓝 色,水珠 浑浊 水珠浑浊,2H2 + O2 点燃 2H2O,2CO + O2 点燃 2CO2,C
5、a(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,考点6、氢气、碳、二氧化碳的性质和用途：,作探空气球,具有可燃性,冶炼金属,常温下化学性质稳定,作燃料,具有还原性,密度大、不支持燃烧,固体作人工降雨、人造云雾,光合作用,制汽水、纯碱、化肥,考点7： 氢气的物理、化学性质及用途 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。 化学性质： 可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。,点燃,2H2 + O2 = 2H2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃
6、时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。,3、氢气纯度的检验； （1）方法：用排水法收集一试管的氢气，在水中用 ，移出水面，使试管口_ 接近酒精灯火焰，移开拇指。 （2）现象：如果听到 声，表明不纯。 如果听到 声，表明纯净。 （3）结论：凡 气体点燃都要检验气体的纯度。 4、（1）氢气被称为“理想的高能燃料”原因是： 、 、 。 （2）天然气被称为“清洁能源”原因是： （用方程式答） 。,拇指堵住试管口,向下,尖锐爆鸣,轻微噗,可燃性,热值高 产物是水，无污染 资源丰富,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O,考点8、一氧化碳,1.物理性质,无色无气味的气体；密度比空气
7、略小；难溶于水,2.化学性质,（1）可燃性,（蓝色火焰）,（2）毒性：,吸入CO后.血红蛋白不能很好地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧,考点9： 自然界中碳的循环,绿色植物的光合作用,氧气,人、动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧、微生物的分解,二氧化碳,二氧化碳不是空气污染物，二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染。,注意：,（1）、煤 煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。主要含碳元素 开发利用 焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料）
8、 焦炉气 （燃料） 煤,干馏,焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料）,考点10： 化石燃料 煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源。,（2）、石油 石油被称为“工业的血液”，是古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成，是一种黏稠液体，主要含有碳、氢两种元素 综合利用,石油,多次蒸馏（分馏）,汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡,注意： 煤的干馏是化学变化，石油的蒸馏是物理变化,（3）、天然气 天然气的主要成分是甲烷，甲烷也叫做沼气，沼气、吭气、化学式：CH4 物理性质： 甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，可用排水法收集 化学性质： 甲烷易燃烧，产生蓝色火焰，放出热量
9、,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,点燃,注意： 点燃甲烷和氧气或空气的混合物会发生爆炸。 因此，在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施以防发生爆炸事故 甲烷是最简单的有机物,考点11： 乙醇 （1）乙醇的俗名为酒精；化学式：C2H5OH （2）物理性质： 无色透明，易挥发、有特殊气味的液体，能与水以任意比率互混溶，并能溶解多种有机化合物。 （3）化学性质： 酒精易燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O,点 燃,（4）制法： 把高粱、玉米等绿色植物的耔粒等绿色植物的籽粒经过发酵，再经过蒸馏就得到乙醇。 （5）用途： 做有机溶剂、化工原料、消毒剂等,注意：
10、工业酒精因含有甲醇（甲醇有毒）严禁兑酒饮用。 医用酒精是体积分数70%-75%的乙醇水溶液 由于乙醇含氢元素质量分数高，含碳元素质量分数低，又能在空气中充分燃烧。所以属于绿色燃料。目前各地在推广使用乙醇汽油这种新型混合燃料。,考点12： 开发新能源 化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源日趋枯竭。世界各国人民的节能意识在日趋增强，科学家也在开发新能源。 例如：太阳能、风能、潮汐能、氢气等，这些能也称为“绿色能源” 注意： 氢气作为燃料的三大优点：原料广泛、热值高、无污染，被认为是最清洁的燃料。 但因制取成本高，存在储存、运输、安全等问题，目前还不能广
11、泛使用。,1.本单元的化学方程式,2.“轻轨电车”（如下图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的优点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。 选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质： ； ； ；,导电润滑耐高温,3.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验室可选择下图中 的 和 组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取 。若用F收集硫化氢气体，气体从 端进
12、入。,F,B,c,CO2,A,4.装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：,（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是 。 （2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是： 。 （3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是 ，观察到的现象是 ； （4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是： 。,千锤万锤出深山，,5.下面是明朝于谦（1398-1457)在幼 年所作的一首诗。在这首诗中，于谦 借某化合物来比喻自己的意志和情操。,烈火焚烧若等闲,焚身碎骨浑不怕,要留清白在人间,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)
13、2,6.下图是碳酸分解的示意图,由此你能得到哪些 信息,(1)_,(2)_,(3)_,(4)_,7、下列方法中最适宜供给潜水艇里驾乘人员呼吸的反应是 （ ） A电解水制氧气 B. 常温下过氧化钠（Na2O2）和CO2反应生成Na2CO3和O2 C加热高锰酸钾制氧气 D. 过氧化氢和二氧化锰制氧气,8、下列有关CO2的用途，既与它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 （ ） A干冰用作制冷剂和人工降雨 B. 灭火 C. 制纯碱 D. 制尿素,9、CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的相同点是 （ ） A都无毒 B. 都含有氧分子 C. 都能供给呼吸 D. 都是光合作用的原料,B,B,A,10、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ ） A通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水 C. 闻气味 D. 点燃,11、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法是（ CO可与氧化铜反应生成CO2 和CuO） （ ） A把混合气体点燃 B. 把混合气体通过灼热的氧化铜 C把混合气体
