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1、江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第五周周练3 新人教版1. 下列离子方程式错误的是（ ）A. 灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,使用时把两者混合即可生成CO2：Al33HCO=Al(OH)33CO2B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-C. HF溶于水：HF+H2OH3O+F- D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中
2、：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D3浓度均为0.1 molL1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是ANa2CO3、NaHCO3 BNaH2PO4、Na2HPO4 CNaHSO4、NaHCO3 D Na2SO4、CH3COONa4有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为 A一定大于7 B一定小于7C一定等于7 D大于小于或等于7都有可能5下列物质加入金属镁可以
3、产生氢气的是AHNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa6相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)7. 25时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是A. c（NH4+）=c（SO42） B. c（NH4+）c（SO42）C. c（NH4+）c（SO42） D. c（NH4+）c（SO42） c（H+）=c（NH4）8下
4、列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大9将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)10下面提到的问题中，与
5、盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全部 13.室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混
6、合溶液的叙述错误的是 A若pH7，则一定是C1V1=C2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)=C(CH3COO)c(OH) C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1C2 D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na) 14、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大15、.常温下，用 0.1000 molL
7、-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000molL-1 CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)16. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 mol
8、L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)C. 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)17. 常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A. 在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B. 将V1 mL溶液与V2mL溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH
9、大小顺序为D. 将、两种溶液等体积混合,所得溶液中18.25 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 104109题号123456789答案题号101112131415161718答案19现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH已知：CO23H2O2AlO2=2Al(OH)3CO32(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_(填编
10、号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_(填编号)。(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_ _(填编号)。(4)将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是_。20.（1）常温下，0.2 mol-1LHCl溶液与0.2 mol-1L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的C(H+)_HCl溶液中由水电离出的C(H+)。（填“”、“”或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：C(Cl-) - C(M+)=_ mol
11、-1L；C(H+) - C(MOH)=_ mol-1L。（2）常温下若将0.2 mol-1L MOH溶液与0.2 mol-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”或“ 7”或“无法确定”）21（10分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答： （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （
12、3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。 （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ， 用化学平衡移动的原理解释其原因： 。22.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 (2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知100时水的离子积Kw是1.010-12，100 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_（4）25 在等体积的pH=0的H2SO4溶液， 0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na
