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1、2015届陆慕高级中学高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K39 Ag108选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列化学实验事实及其解释都正确的是 AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB将SO2 通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4 强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性2、下列关于
2、化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式： B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式：3、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)=11013mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-4下列物质性质与应用对应关系正确的是A氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C生石灰能与水反应，可用
3、来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3AB. C D6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L
4、 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA C常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+CNa2O2 溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2D稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2O9Mg-H2O2电池可用于
5、驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强不定项选择题:本题包括5 小题，每小题
6、4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11、下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结
7、构简式如图所示。下列说法正确的是A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe214.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正
8、确的是A0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(H)+2c(H2CO3)2c(CO32) +c(OH)B0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)=c(NH4+) c(Fe2+) c(H)c(OH)C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)c(Cl)DpH相等的CH3COONa C6H5ONa Na2CO3 NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：15、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3
9、OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行非选择题16(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的
10、离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。17、（15分）实验室从含
11、碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：
12、取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_ _。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液18将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，当溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度molL1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽
