《江苏省2013-2014学年高二化学下学期5月月考试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2013-2014学年高二化学下学期5月月考试题新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盐城中学2013-2014学年高二化学下学期5月月考试题新人教版试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。可能用到的数据：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷（选择题，共44分）一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。）1下列由事实得出的结论，错误的是A研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D门捷列夫在前人工作的基础上发现了
2、元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液除油污 B加热氯化铁溶液颜色变深C铁在潮湿的环境下生锈 D浓硫化钠溶液有臭味3下列关于金属晶体的叙述正确的是A金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C钙的熔沸点低于钾D温度越高，金属的导电性越好4基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D5有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。据此下列判断错误
3、的是A第一电离能由大到小的顺序是：丁丙乙甲B原子半径由大到小的顺序是：甲乙丙丁C金属性由强到弱的顺序是：甲乙丙丁D电负性由小到大的顺序是：乙丙丁甲6下列溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、HCO3、NO3 BAlO2、Cl、H、KCNH4+、Na、CH3COO、NO3 DNa、NO3、ClO、I7物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是AMgCl2 BCH3COONa C氨水 DK2CO38下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原
4、子C2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子DL 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键D强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10有物质的量浓度均为0.1 molL1、体积都为25 mL的三种溶液：Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液。下列有关说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若三种溶液的pH均为10，则物质的量浓度的大小顺序C若分别加入25 mL
5、0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是二、不定项选择题（共6小题，每题4分，共24分，每题有一个或两个正确答案。）11常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+）c(CH3COO一）c(H+）c(OH一）B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4C1)C新制氯水中加入少量固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)D0.4 molL1 CH3COOH溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等
6、体积混合：2c(OH) +c(CH3COO)2c(H)+ c(CH3COOH)12下列叙述正确的是A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度增大，但是溶度积不变C两种不溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的不溶物D所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净，其浓度为013多电子原子中，有关叙述错误的是A各电子层的原子轨道中，其s轨道的能量最低Bp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C形状相同的原子轨道其能量相同D在离核越近区域内运动的电子能量越低14有X、Y、Z三种元素，已知X
7、 原子的特征电子构型是nsn，Y元素原子的M层上有两个未成对电子，Z元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AX3YZ4 BX4YZ4 CX2YZ3 DXYZ415向1.00 L 0.3 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是A溶质仅含NaHCO3Bc(Na+)=2c(CO32)+ c(HCO3) +c(H2CO3)Cc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)16三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25 ）：化学式Fe
8、SCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是A25 时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂 第II卷（非选择题，共76分）三、填空题17根据已学的元素周期表和元素周期律的知识对未知元素进行推断，并填空：（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它
9、们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） 。（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。（4）元素B与D的电负性的大小关系是B D。（填“”、“”或“”）（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。回答下列问题：（1）D在周期表中位于第 周期
10、族。（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是 。（用相应的元素符号表示）（3）由D、E两种元素形成的固体属于 晶体（填晶体类型名称）。（4）写出含D的氢化物的电子式 。（5）A、C、D以原子个数比423形成的化合物， 其水溶液的pH 7（填“”、“”或“”），原因是 （用离子方程式表示）。18（10分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。（用离子方程式说明）。（2）实验
11、过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为 、 、 。（填“向左”、“向右”或“不移动”）19（6分）晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的。因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构。（1）金属钾、铁的晶体的晶胞如图，钾、铁两种晶体的晶胞中金属原子的配位数之比为 。（2）2007年
12、诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：用于合成氨反应的催化剂铁触媒是在铁的表面上均匀存在一些氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图2中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值为 。（3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，超导氧化物A的化学式为 （按照原子数由少到多书写）。图 图 图20（8分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH。已知：CO23H2O2AlO2=2Al(OH)3C
13、O32（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是 （填编号，下同）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 ；（3）在上述五种溶液中分别加入足量AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 ；（4）将CO2通入溶液中恰好呈中性，则溶液中2c(CO32)+c(HCO3)= mol/L（设反应前后溶液体积不变）。21（6分）下图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题：（1）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na，则晶胞中Cl位置是： ；（2）MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似（如右图所示），晶体中与每个Mg2+
