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1、 淮安市高中教学协作体2013-2014学年度第二学期期中考试高二化学试卷 考试时间：100分钟 总分：120分相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 I-127第卷（选择题 共45分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共23小题，共69分）1. 关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【考点】本题考查了反应的类型与能量变化的关系【解析】A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也
2、是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选D。【答案】D2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A、B、C、D、【考点】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。【解析】根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以23，4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4213，故选D。【答案
3、】D3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A、加入一种反应物 B、升高温度C、对平衡体系增加压强 D、使用催化剂【考点】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键。【解析】A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误。故选B。【答案】B4. 已知反应：101时，稀
4、溶液中：下列说中正确的是A、若碳的燃烧热用表示，则B、若碳的燃烧热用表示，则C、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJmol-1D、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量【考点】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念【解析】A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反
5、应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。故选A。【答案】A5. 已知放应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法正确的是A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行【考点】本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据G=H-TS进行判断【解析】根据G=H-TS进行判断，如G0，则反应能自发进行，如G0，则不能自发进行。反应CO（g）=C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，则G=H-TS0，反应不能自发进行，故选D
6、。【答案】D6能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A乙烯、乙炔 B苯、己烷 C己烷、环己烷 D苯、甲苯【考点】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法。【解析】高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别。A乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误；C己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；D苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确。故选D。【答案】D7. 下列关于铜电极的叙述
7、不正确的是A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀制时铜做阳极【考点】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点。【解析】A铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D如果用铜作
8、阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。【答案】D8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是【考点】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单。【解析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析。A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C。【答案】C9据报道，
9、最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：，则下列有关说法不正确的是A、放电时化学能转变为电能 B、放电时参与正极反应C、充电时阴极产生 D、充电时每生成1mol，则转移6mol电子【考点】本题考查了原电池和电解池原理，明确元素化合价变化、氧化还原反应与电极反应式的关系是解本题关键，结合电极反应式来分析解答，题目难度中等。【解析】放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上
10、发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。A、放电时该装置成为原电池，原电池实现了化学能转变为电能，A正确；BC元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故B成为；C、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故C正确；D、充电时每生成1molCH3OH转移1mol（4+2）=6mol电子，故D正确；答案选B。【答案】B10在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ( )A.V（C） =0.5mol / (Lmin) B.V（A）=0.8mol / (Lmin)C.V（B）=0.3mol /
11、(Lmin) D.V（D）= 1mol / (Lmin)【考点】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。【解析】对于反应2A+B=3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，AV（C）=0.5mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（C）=0.67mol/（Lmin）；BV（A）=0.8mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=1.6mol/（Lmin）；CV（B）=0.3mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）
12、=4V（A）=1.2mol/（Lmin）；DV（D）=1mol/（Lmin），故选B。【答案】B11. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是（） A反应中MnO2是还原剂 BAg的还原性比Na2Mn5O10强C该反应中MnO2具有催化作用 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子【考点】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大【解析】A该反应中锰元素的化合价由+4价+价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故A错误；B该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比Na2M
13、n5O10强，故B正确；C该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误；D每生成1molNa2Mn5O10转移（4-）mol5=2mol电子，故D错误；故选B。【答案】B12.下物质分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH【考点】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大。【解析】B、Cu属于非电解质；B、BaSO4属于强电解质；D、HclO属于弱电解质。【答案】A13.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)
14、+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. A的转化率降低 C.m+np D.C的体积分数减小【考点】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动。【解析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，A、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；C、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+np，故C错误；D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D正确；故选C。【答案】C14.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H = 9.48 kJ/mol(2) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ/mol下列判断正确的是
