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1、 20142015学年度第一学期期中考试高三化学试题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本次考试时间为100分钟，试卷满分120分。2 本试卷包含单项选择题（第1题第10题，共10题20分）、不定项选择题（第11题第15题，共5题20分）、非选择题（第16题第21题，共6题80分）共三部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上一律无效。3 答题前，请务必将自己的姓名、班学号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Zn：65 I：12
2、7选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是 A利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 D“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。利用CO2 合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2下列化学用语的表达或使用正确的是 A氟离子的结构示意图： BCH4的比例模型： C羧基的电子式： DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na
3、+H+CO323下列有关物质的性质与应用相对应的是 A稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管 BBaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐 C铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象4以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗 C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置5下列实验装置与描述正确的是 A装置：用于吸收HCl气体 B装置：用于除去NO2中的NO C装置：配制1mol/L NaCl溶液定容操作D装
4、置：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝6 纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下图所示： FeCl3 6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是 A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗药物 C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 7下列离子方程式正确的是 AFe和稀硫酸反应：2Fe+6H= 2Fe3+3H2通电 BNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2 C用石墨做电
5、极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O= Cl2+H2+2OH D强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH+3ClO+2Fe(OH)3 = 2FeO42+3Cl+5H2O8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA B1L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目为3NA C0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA D常温常压下，65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA9下列各组物质中，物
6、质之间不可能实现如下图转化的是选 项XYZM ANH3NONO2O2 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2 CAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH DMgCCOCO210液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 Ab极发生氧化反应 Ba极的反应式：N2H44OH4e= N24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
7、若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 AAlCl3溶液与稀氨水 BFeBr2溶液与Cl2 CCO2与Na2SiO3溶液 D澄清石灰水与Ca(HCO3)2溶液12 下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是 ABa2+、 Na+、Cl、HSO3 BNH4+、K+、ClO、S2 CCu2+、Fe2+、NO3、SO42 DAg+、Na+、NH3H2O、SO4213下列有关说法不正确的是 A常温下，
8、PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质 B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) C潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质，若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液 D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+I14亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。下列说法不正确的是 ANH4NO2
9、的热稳定性大于NaNO2 BNaN3分解，每产生1molN2转移6mole CNaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3互为等电子体 D可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 15向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。下列叙述正确的是 Aa点的沉淀总物质的量为0.03mol BOa段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4 Cab段发生反应的离子方程式是：2
10、NH4+SO42+Ba2+2OH= 2NH3H2O+BaSO4 D反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL非选择题(共80分) 16(12分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。 甲 乙 丙 丁 戊 （1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的 （填“长”或“短”） 导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式 。 （2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是 ，丙中产生NO的离子方程式为 。（3）二氧化氯(ClO2)为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2。 在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，
11、然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是 。 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。17(14分)Na2S2O35H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20C和70C时的溶解度分别为60.0g和212g， Na2S2O35H2O于4045C熔化
12、，48C分解。已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。下面是Na2S2O35H2O的实验室制备及相关性质实验。 制备海波的反应原理：Na2SO3+S Na2S2O3制备海波的流程：2.0g硫黄6.3gNa2SO31mL乙醇加50mL水溶 解沸腾反应1h趁热过滤滤渣滤液蒸发、浓缩冷却、结晶抽滤晾干10.0g产品 （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是 （填字母）。 A有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触 B防止亚硫酸钠溶解 C控制溶液的pH D提高产品的纯度 （2）趁热过滤的原因是 。 （3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 。 （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的
