《山东省茌平县博平镇中学九年级化学下册《常见的酸和碱的性质》复习课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省茌平县博平镇中学九年级化学下册《常见的酸和碱的性质》复习课件 新人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题：常见的酸和碱的性质 （复习课）,水通电分解的微观示意图,比一比以小组为单位,用分给你的“原子”纸片 ，排出下列化学反应的过程： 1. 2H2O = 2H2 + O2 2. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3. NaOH + HCl = NaCl + H2O 友情提示：,H2O,H2,O2,MgCl2,通电,赛一赛写出下列反应的化学方程式 （1）锌和稀硫酸反应 （2）氧化铁和稀盐酸反应 （3）氢氧化铜和稀硫酸反应 （4）稀硫酸和氯化钡溶液反应 （5）把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中 （6）向饱和的石灰水中滴加氯化镁溶液,Zn + H2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ,F
2、e2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + 2H2O,BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl,CO2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H2O,Ca(OH) 2 +MgCl 2 = Mg(OH) 2+CaCl2,学会归纳： 根据自主复习1.3.9和赛一赛中酸的化学反 应， 观察酸能与哪些类物质反应又生成那些类物质： 1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2. Zn + H2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4
3、. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 5. Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + 2H2O 6. NaOH + HCl = NaCl + H2O 7. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl 8. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,酸的通性（具有通性的原因） 溶液中的阳离子全部为 离子 （1）与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变成 色 （2） +酸 + 氢气 （3） 氧化物+酸 + ； （4）碱+酸 + ； （5）盐+酸 + ；,氢,红,活泼金属,盐,金属,盐,水,盐,水,新盐,新酸,模拟酸的
4、通性，试着总结碱的通性： (具有通性的原因) 溶液中的阴离子全部为 离子 （1）与指示剂反应，能使石蕊试液变成 色，使酚酞变 色； （2） 氧化物+碱 + ; （3） +碱 + ; （4) +碱 + . 友情提示: 1.CO2 + Ca(OH) 2 = Ca CO 3 + H2O 2.SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H2O 3.HCl + NaOH = NaCl + H2O 4.H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O 5.CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 6.MgCl2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH)2 + Ca
5、Cl2,氢氧根,蓝,红,非金属,盐,水,酸,盐,水,盐,新碱,新盐,实验探究 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中 一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些 方法将二者区分开？ 1、 供你选择的药品、仪器 锌粒、铜片、石蕊试液、酚酞试液、石灰石、广泛 pH试纸、硫酸铜、碳酸钠溶液、生锈的铁钉、石灰水 氧化铜粉末；药匙、镊子、试管。 （提示：每种药品只准备了一份） 2、 分组讨论要选择的用品、操作的步骤及可能出 现的现象？ 3、讨论完组长前来领药品及用品，然后并进行实验 4、说一说你所在小组实验的步骤、现象及得到 的结论,方案1：分别取少许试剂置于两支试管中，滴入几滴石蕊溶液，使石蕊
6、变红的原试剂瓶盛放的是稀盐酸，变蓝的则为氢氧化钠溶液。 方案2：分别取少许试剂置于两支试管中，加入锌粒，锌粒表面有气泡放出的原试剂瓶盛放的是稀盐酸，无变化的则为氢氧化钠溶液。 方案3：分别取少许试剂置于两支试管中，用PH试纸测其PH小于7的为稀盐酸，PH大于7的为氢氧化钠溶液。 方案4：分取少许试剂置于两支试管中，加入石灰石，表面有气泡放出是稀盐酸，无变化的则为氢氧化钠溶液。 方案5：分别取少许试剂置于两支试管中，加入氧化铜， 溶解并形成蓝色溶液是稀盐酸，无变化的为氢氧化钠溶液。 方案6：分别取少许试剂置于两支试管中，加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，无变化的则为稀盐酸。 ,中考演
7、练 一、选择题 1、（09杭州）制作松花蛋常用到熟石灰等原料，因此食用时常有涩味， 为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（ ） A.酱油 B.食盐 C.香油 D.食醋 2、（09南充）下列化学方程式正确的是（ ）,ACu+2HCl=CuCl2 +H2 B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D. 2NaOH+CaCl2=2NaCl+Ca(OH)2 3、(09河南)“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖其pH将（ ） A变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断,4、（09四川）白蚁能分泌出蚁酸,蚁酸的化学性质与盐酸相
8、似，能腐蚀 很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗,5、(09年广东) 中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途下列做法应用 了中和反应的是（ ） A . 用生石灰作食品干燥剂 B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制波尔多液 C. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D . 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,D,B,A,B,D,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,二、实验题 （08聊城）在课外活动，小华同学做了中和反应实验，反应后为确定 盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和，他取出少量反应后溶液于试管中，向 其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出 “两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）请简述中和反应的实质 。动画 （2）小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“ 恰好中和”外还有第二种 可能性，这种可能性是 。 （3）假设小亮的猜想是正确的，那么你如何验证他的猜想？,氢离子和氢氧根离子结合成水分子,盐酸过量,取样，加石蕊试液 取样，加石灰石 取样，加锌粒等活泼金属,变红色 有气泡放出 有气泡放出,学习总结,通过本节课的学习，你有哪些收获？小组交流一下！,
