《山东省茌平县博平镇中学九年级化学下册《常见的酸和碱的性质》复习课件 新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省茌平县博平镇中学九年级化学下册《常见的酸和碱的性质》复习课件 新人教版(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课题:常见的酸和碱的性质 (复习课),水通电分解的微观示意图,比一比以小组为单位,用分给你的“原子”纸片 ,排出下列化学反应的过程: 1. 2H2O = 2H2 + O2 2. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3. NaOH + HCl = NaCl + H2O 友情提示:,H2O,H2,O2,MgCl2,通电,赛一赛写出下列反应的化学方程式 (1)锌和稀硫酸反应 (2)氧化铁和稀盐酸反应 (3)氢氧化铜和稀硫酸反应 (4)稀硫酸和氯化钡溶液反应 (5)把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中 (6)向饱和的石灰水中滴加氯化镁溶液,Zn + H2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ,F
2、e2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + 2H2O,BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl,CO2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H2O,Ca(OH) 2 +MgCl 2 = Mg(OH) 2+CaCl2,学会归纳: 根据自主复习1.3.9和赛一赛中酸的化学反 应, 观察酸能与哪些类物质反应又生成那些类物质: 1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2. Zn + H2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4
3、. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 5. Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + 2H2O 6. NaOH + HCl = NaCl + H2O 7. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl 8. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,酸的通性(具有通性的原因) 溶液中的阳离子全部为 离子 (1)与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变成 色 (2) +酸 + 氢气 (3) 氧化物+酸 + ; (4)碱+酸 + ; (5)盐+酸 + ;,氢,红,活泼金属,盐,金属,盐,水,盐,水,新盐,新酸,模拟酸的
4、通性,试着总结碱的通性: (具有通性的原因) 溶液中的阴离子全部为 离子 (1)与指示剂反应,能使石蕊试液变成 色,使酚酞变 色; (2) 氧化物+碱 + ; (3) +碱 + ; (4) +碱 + . 友情提示: 1.CO2 + Ca(OH) 2 = Ca CO 3 + H2O 2.SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H2O 3.HCl + NaOH = NaCl + H2O 4.H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O 5.CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 6.MgCl2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH)2 + Ca
5、Cl2,氢氧根,蓝,红,非金属,盐,水,酸,盐,水,盐,新碱,新盐,实验探究 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液,已知其中 一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你能用哪些 方法将二者区分开? 1、 供你选择的药品、仪器 锌粒、铜片、石蕊试液、酚酞试液、石灰石、广泛 pH试纸、硫酸铜、碳酸钠溶液、生锈的铁钉、石灰水 氧化铜粉末;药匙、镊子、试管。 (提示:每种药品只准备了一份) 2、 分组讨论要选择的用品、操作的步骤及可能出 现的现象? 3、讨论完组长前来领药品及用品,然后并进行实验 4、说一说你所在小组实验的步骤、现象及得到 的结论,方案1:分别取少许试剂置于两支试管中,滴入几滴石蕊溶液,使石蕊
6、变红的原试剂瓶盛放的是稀盐酸,变蓝的则为氢氧化钠溶液。 方案2:分别取少许试剂置于两支试管中,加入锌粒,锌粒表面有气泡放出的原试剂瓶盛放的是稀盐酸,无变化的则为氢氧化钠溶液。 方案3:分别取少许试剂置于两支试管中,用PH试纸测其PH小于7的为稀盐酸,PH大于7的为氢氧化钠溶液。 方案4:分取少许试剂置于两支试管中,加入石灰石,表面有气泡放出是稀盐酸,无变化的则为氢氧化钠溶液。 方案5:分别取少许试剂置于两支试管中,加入氧化铜, 溶解并形成蓝色溶液是稀盐酸,无变化的为氢氧化钠溶液。 方案6:分别取少许试剂置于两支试管中,加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液,无变化的则为稀盐酸。 ,中考演
7、练 一、选择题 1、(09杭州)制作松花蛋常用到熟石灰等原料,因此食用时常有涩味, 为了减轻涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品最好是( ) A.酱油 B.食盐 C.香油 D.食醋 2、(09南充)下列化学方程式正确的是( ),ACu+2HCl=CuCl2 +H2 B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D. 2NaOH+CaCl2=2NaCl+Ca(OH)2 3、(09河南)“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖其pH将( ) A变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断,4、(09四川)白蚁能分泌出蚁酸,蚁酸的化学性质与盐酸相
8、似,能腐蚀 很多物质,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗,5、(09年广东) 中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途下列做法应用 了中和反应的是( ) A . 用生石灰作食品干燥剂 B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制波尔多液 C. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D . 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,D,B,A,B,D,成份:氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理:,二、实验题 (08聊城)在课外活动,小华同学做了中和反应实验,反应后为确定 盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和,他取出少量反应后溶液于试管中,向 其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出 “两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)请简述中和反应的实质 。动画 (2)小亮认为小华的结论不正确,他认为除了“ 恰好中和”外还有第二种 可能性,这种可能性是 。 (3)假设小亮的猜想是正确的,那么你如何验证他的猜想?,氢离子和氢氧根离子结合成水分子,盐酸过量,取样,加石蕊试液 取样,加石灰石 取样,加锌粒等活泼金属,变红色 有气泡放出 有气泡放出,学习总结,通过本节课的学习,你有哪些收获?小组交流一下!,