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1、江苏省无锡市第一中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题试卷说明:本场考试100分钟。可能用到的相对原子质量:H1;N14;O16;F19;P31;As75第I卷(选择题 共65分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素2下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2
2、,Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子3下列图式表示正确的是 A二氧化碳 B次氯酸的结构式 H-Cl-OC铝离子的结构示意图 D氯化铯的晶体结构(晶胞)模型4下列物质:BeCl2 SiC 白磷 BF3 NH3 过氧化氢 其中含极性键的非极性分子是A B C D5 下列说法正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B固态和熔融状态可导电,投入水中形成的水溶液也可导电,该物质可能是金属晶体C白磷晶体中只存在一种作用力,即分子间作用力D如右图,NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的
3、最小多面体是正八面体6已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物()AX与Y BX与W CY与Z DY与W7下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 A硅烷分子中SiH键的极性和HF中HF的极性B乙烯CH2=CH2中碳碳键的键能和碳碳键的键能C1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体SiO键数目DN2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力8若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
4、A氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力 D分子间作用力 氢键 非极性键9下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是A晶体硅中的硅原子 BNH4+ CBF3 DClO4-10臭氧分子的结构如图,呈V型,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键:三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是ASO2 BC3H6 CCO2 DCNO11 关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法正确的是 A配位数为6 B配体为NH3和Cl- CZn(NH3)42
5、+为内界 DZn2+和NH3以离子键结合12、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为ACCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子2008041513下列物质的熔点高低顺序正确的是A金刚石碳化硅晶体硅 B氧化铝氯化钾氯化钠CH2ONH3PH3AsH3 DSiC生铁纯铁Mg14铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是A溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验,
6、观察是否导电C熔融状态,做导电实验,观察是否导电 D测定氯化铍熔点15石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CnK,其平面图形见右图,则n值为 A8 B12 C24 D60二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)16下列晶体直接由原子构成的有 A硫磺 B石英晶体 C晶体硅 D金属铝17下列说法中正确的是 A
7、乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形D凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键18下列的晶体中,化学键种类相同、晶体类型也相同的是 ASO3与SiO2 BNO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl19下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是AH3O+ BSiH4 CPH3 DSO42-黑球:Mn 白球:Bi20磁光盘机(Magnetic Optical Disk Drive,MO)是一种可重写的光盘驱动器,它使用磁
8、光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构,其化学式可表示为AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3第卷(填空题,共55分)三、(填空题,共55分)21(共7分,每空1分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_,C的元素符号为_;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_;(4
9、)E元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,E的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_。22(共7分,每空1分)处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的氢化物常温下为气体,其的沸点最高;B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的;C的电负性介于A、B之间;D与B相邻。请填空:(1)在B的单质分子中存在_个键,_个键;(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合,此时B原子与H间形成的键称为_,形成的离子立体构型为_ _ _;(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中,沸点最低的是_(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ;(4)
10、A的氢化物易溶于水,原因是 _。23(共10分,每空2分)现有下列几种物质:CaS Ar CaO2 金刚石 SiC H2O2 (NH4)2SO4(以下空格均填写序号)(1)不含极性键的分子晶体是 ; (2)含有极性键的分子晶体是 ;(3)只含离子键的离子晶体是 ;(4)含有极性共价键的原子晶体是 ;(5)既含有离子键,又含有极性共价键的离子晶体是 。24(10分,每空2分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体, 1 mol O中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布
11、式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为_。25共21分,(1)(3)题每空2分,(4)题3分(1)根据VSEPR模型:ClO3的价层电子对的几何分布呈 型,离子的空间结构呈 型;CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈 型,分子的空间结构呈 型;(2)按要求写出由第三周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:(各写一种)正四
12、面体形分子 ,三角锥形分子 ,V形分子 ;钠晶体的晶胞(3)与SO42-互为等电子体的微粒(举两例) 、 ;(4)金属钠的晶胞如下图所示,实验测得钠的密度为d(gcm-3)。已知钠的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 ;江苏省无锡市第一中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题答案(2014.4)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)二、不定项选择题(本题5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)题号12345678910答案CCDCBCBBCA