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1、江苏省扬州中学2015届高三化学8月开学考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64单项选择题：本题每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2下列化学用语或模型图示正确的是 （ ）AHClO的结构式：HClO BNa2O2的电子式
2、：CCO2的比例模型： DNa原子外围电子排布式：3s13下列叙述正确的是 （ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、
3、SO42、NO35下列实验操作合理或能达到实验目的的是 ( )A用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉6右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B1.2 g
4、NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8下列离子方程式与所述事实不相符的是 （ ）A向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O+H2OB在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+HCO3-DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl
5、2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-9质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之间10将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( )A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol
6、D0.9 mol本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 （ ）A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO3212. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 （ ）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D
7、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）ACa(ClO)2溶液中：c(ClO)c(Ca2)c(OH)c（H）B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na)-c(X)c(OH)c(H)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的
8、氨水混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+2c(OH一)=2c(H)+c(HS)+3c(H2S) 15向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：（ ）A若t1=15s，则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.00
9、6mol/(Ls) BB的起始物质的量为0.04molC若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。D该反应为放热反应非 选 择 题16（共14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式 。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与10 mL 2 molL1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH 7(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为 。已知Ksp(BaA)1.81010，向该混合溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，
10、混合后溶液中的Ba2浓度为 molL1。(3)若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(4)溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为 (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。17（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室
11、用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有 （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述装置中，B物质是 。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 。18
12、（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是
