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1、宿迁市剑桥国际学校2014-2015学年上学期期中考试高一化学试卷（试卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ag-108 第卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B为提高农作物产量大量使用农药和化肥CPM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣
2、粉，以减少水体富营养化2下列说法中正确的是AO2的摩尔质量是16g B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱 D虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA4下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲 乙 丙 丁A甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的
3、少量碳酸氢钠B乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D丁装置可用于酒精和水的分离5不需要其它试剂，只有几只试管和滴管而不能相互鉴别的物质组是A氯化钡溶液和碳酸钠溶液 B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和稀盐酸6下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是A用25mL量筒量取22.30mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸7下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是： AK+、Cu
4、2+、NO3-、OH- BK+、Na+、Cl-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DFe3+、K+、NO3-、SO42-8对于某些离子的检验及结论正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+9下列变化必须加入还原剂才能实现的是AKMnO4MnO2 BH2OO2 CSO2S DCO32-CO210在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，低温蒸发所得溶液得到的固体
5、可能是Na2CO3 NaHCO3 NaOH和Na2CO3混合物 NaOH和NaHCO3混合物 Na2CO3和NaHCO3混合物A B C D 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意）11下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气12下列离子方程式书写正确的是 A硝酸银溶液中加入铜粉: Ag+ + Cu Cu2+ + AgB过氧化钠投入水中发生反应：2O22- + 2H2O
6、4OH-+O2C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH + CO2 = HCO3D金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2OH-AlO2-H213体积均为200mL浓度均为1mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入相同质量的铝，充分反应后生成气体在相同条件下的体积比为23。则下列说法正确的是A盐酸过量，氢氧化钠不足B氢氧化钠过量，盐酸不足C两容器中投入的铝的质量为2.7gD条件不足，无法判断14某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2511，则M离子可能是下列中的ACl- BSO42- CCa2+ DNa+15如图所示的
7、甲、乙两个装置中(常温)，胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2BNaOH溶液铝饱和碳酸钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4小题，共40分）16（8分）（1）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， Br2 +K2S=2KBr+S，下列说法正确
8、的是 。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KClO3Cl2Br2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一。写出反应的化学方程式并配平。用单线桥法标明电子转移的方向和数目。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色。说明NaBiO3具有 （填性质）。17（9分）右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量
9、浓度为 mol/L。（2）某粗盐样品中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，若要配制上述注射液需将其提纯。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 。过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶A B C D（3）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断，该氯化钠注射液 上述要求。（填写“符合”或“不符合”）18（9分）实验室需配制95mL 1mol/L的Na2
10、CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ；A100mL，10.6g B100mL，10.1g C95mL，10.1g D95mL，10.6g（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；A用15mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻
11、度12cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 。容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤； Na2CO3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出； 给容量瓶定容时，俯视读数； 称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码。19（14分）海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质。（1）海水提取镁及其化合物的过程如下：贝壳主要成分的化学式 。第步反应的化学方程式 。在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是 。A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应Mg(OH)2
12、加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。Mg(OH)2能够阻燃的主要原因为 。（2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：生成沉淀X的化学方程式为 。循环中循环利用的物质是 （写化学式）。在主产品中通常还含有少量的小苏打。现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如右图，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。四、计算题（本题共1小题，共10分）20现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为4.35g，在剩余固体中加入100mL盐酸，产生CO2的体积在标准状况下是672mL，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：（1）原混合物中NaHCO3的质量（2）加入盐酸的物质的量浓度（3）最后溶液中Na+的物质的量浓度剑桥学校高一化学期中考试参考答案1、D 2、D 3、D 4、C 5、A 6、C 7、B 8、C 9、C 10、D11、A 12、C 13、BC 14、B 15、BD16、（1）BD（2分）（2）10KCl+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（2分
