《山东省高考化学一轮复习 第8章热点专题整合课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高考化学一轮复习 第8章热点专题整合课件（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点专题整合,解题技能化学中的四大平衡体系比较与探讨,化学平衡与溶解平衡均有放热反应、吸热反应，因此，升高温度，K值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，因此，升高温度，Ka(或Kb)、Kh值均变大。,(2012济宁一中一模)下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是( ) 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COOH，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0，平衡后，升高温度，c(Z)增大； 在上述的可逆
2、反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；,一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的c(OH)c(H)； 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动； 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 A B C D,【精讲精析】 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释后，溶液中c(H)减小，所以c(OH)增大，错误；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0，平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动，
3、c(Z)增大，正确；在上述的可逆反应中，由于该反应前后气体体积不变，当容器中气体压强不变时，不能说明反应达到平衡，错误；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，反应总是向着生成Ksp较小的沉淀方向进行，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，正确。 【答案】 C,【解析】 CH3COOHCH3COOH，加水稀释时，CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，但CH3COO、H数目会因平衡正移而增大，CH3COOH分子数目减少，A正确；D为电离平衡常数的表达式，温度不变，Ka不变。,【答案】 A,2常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( ) ApH7，且OHNaH
4、CH3COO BpH7，且NaHOHCH3COO CpHHNaOH DpH7，且CH3COONaHOH,【解析】 本题主要考查溶液中电荷守恒及pH与溶液中H和OH大小的关系，侧重考查考生理解问题的能力，解题关键是明确溶液中电荷守恒式及溶液的酸碱性。两溶液反应后一定存在下列关系即电荷守恒：NaHOHCH3COO；A项中两溶液混合发生酸碱中和反应，Na、OH由NaOH提供，CH3COO、H由CH3COOH提供，反应实质是H与OH作用，使H与OH相对减少，故应NaOH，CH3COOH，A错；B项为电荷守恒；D项中pH7时，HOH，根据电荷守恒式NaCH3COO。C项中pHOH，则根据电荷守恒式NaC
5、H3COO。 【答案】 A,【解析】 本题考查沉淀的溶解平衡，饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，Ca(OH)2的溶解度减小，OH减小，pH减小，A错；AgCl悬浊液加入少量NaCl粉末，平衡左移，但离子的总浓度增大，B错；沉淀向着Ksp减小的方向转化，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C对；加热煮沸只能除去暂时硬度的Ca2、Mg2，不能除去永久硬度的Ca2、Mg2，D错。 【答案】 C,4在80 时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：,(1)计算2040 s
6、内用N2O4表示的平均反应速率为_mol(Ls)1。 (2)计算在80 时该反应的平衡常数K_(请注明单位)。 (3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)_。 (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)_。 A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2 C使用高效催化剂 D升高温度,(5)如图是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时N2O4物质的量的变化曲线。,(3)、(4)、(5)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体颜色变深，K值增大；温度降低，平衡向逆反应方向移动，N2O4的平衡浓度增大，据此即可作出60 时N2O4的变化曲线。 【答案】 (1)0.002 (2)1.8 molL1 (3)变浅 (4)D (5)如图,
