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1、热点专题整合,解题技能化学中的四大平衡体系比较与探讨,化学平衡与溶解平衡均有放热反应、吸热反应,因此,升高温度,K值可能变大或变小;而电离平衡、水解平衡均为吸热过程,因此,升高温度,Ka(或Kb)、Kh值均变大。,(2012济宁一中一模)下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是( ) 在醋酸溶液中存在的电离平衡:CH3COOH CH3COOH,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小; 常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动; 某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0,平衡后,升高温度,c(Z)增大; 在上述的可逆
2、反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;,一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,使得溶液中的c(OH)c(H); 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动; 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 A B C D,【精讲精析】 在醋酸溶液中存在的电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加水稀释后,溶液中c(H)减小,所以c(OH)增大,错误;某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0,平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动,
3、c(Z)增大,正确;在上述的可逆反应中,由于该反应前后气体体积不变,当容器中气体压强不变时,不能说明反应达到平衡,错误;在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,反应总是向着生成Ksp较小的沉淀方向进行,所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀,正确。 【答案】 C,【解析】 CH3COOHCH3COOH,加水稀释时,CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小,但CH3COO、H数目会因平衡正移而增大,CH3COOH分子数目减少,A正确;D为电离平衡常数的表达式,温度不变,Ka不变。,【答案】 A,2常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( ) ApH7,且OHNaH
4、CH3COO BpH7,且NaHOHCH3COO CpHHNaOH DpH7,且CH3COONaHOH,【解析】 本题主要考查溶液中电荷守恒及pH与溶液中H和OH大小的关系,侧重考查考生理解问题的能力,解题关键是明确溶液中电荷守恒式及溶液的酸碱性。两溶液反应后一定存在下列关系即电荷守恒:NaHOHCH3COO;A项中两溶液混合发生酸碱中和反应,Na、OH由NaOH提供,CH3COO、H由CH3COOH提供,反应实质是H与OH作用,使H与OH相对减少,故应NaOH,CH3COOH,A错;B项为电荷守恒;D项中pH7时,HOH,根据电荷守恒式NaCH3COO。C项中pHOH,则根据电荷守恒式NaC
5、H3COO。 【答案】 A,【解析】 本题考查沉淀的溶解平衡,饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,Ca(OH)2的溶解度减小,OH减小,pH减小,A错;AgCl悬浊液加入少量NaCl粉末,平衡左移,但离子的总浓度增大,B错;沉淀向着Ksp减小的方向转化,则Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C对;加热煮沸只能除去暂时硬度的Ca2、Mg2,不能除去永久硬度的Ca2、Mg2,D错。 【答案】 C,4在80 时,将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:,(1)计算2040 s
6、内用N2O4表示的平均反应速率为_mol(Ls)1。 (2)计算在80 时该反应的平衡常数K_(请注明单位)。 (3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)_。 (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)_。 A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2 C使用高效催化剂 D升高温度,(5)如图是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 时N2O4物质的量的变化曲线。,(3)、(4)、(5)该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,混合气体颜色变深,K值增大;温度降低,平衡向逆反应方向移动,N2O4的平衡浓度增大,据此即可作出60 时N2O4的变化曲线。 【答案】 (1)0.002 (2)1.8 molL1 (3)变浅 (4)D (5)如图,