《广东省梅县2015届高三化学上学期第四次段考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅县2015届高三化学上学期第四次段考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学第四次段考7生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻（纤维素）均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AAg+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol甲苯含有6 NA个C-H键 B18g H2O含有10 NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA
2、个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10下列实验不能达到目的的是（ ）A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B用加热蒸干AlCl3溶液的方法制备无水AlCl3固体C用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体11下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性12
3、在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-) Bc(Na+) c(CO32- c(HCO3-) c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-) Dc(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 molL-122短周期元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A正极反
4、应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 30单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：反应：有机物有机物有机物反应：试回答以下问题：（1）有机物的分子式是 ；1mol有机物I完全燃烧消耗 molO2有机物不能发生的反应为（单选）： 取代反应 加成反应 消去反应 醇氧化为醛（或酮）的反应（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为： （3）由有机物III制备 的反应条件是 （4）与CH3I能发生类似的反应，该反应方程式是： （5）请写出丙酮CH3COCH3经过反应生成的有机物的结构简式： 3
5、1大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I- 氧化成I2的过程由3步反应组成： I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） H1 IO-（aq）+H+(aq) HIO(aq) H2 HIO (aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3 （1）总反应的化学方程式为： _其反应的H=_（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为_图14（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见
6、图14和下表。图第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 图13中的A为 ，由Fe3+生成A的过程能显著提高I- 的转化率，原因是 。第2组实验进行18s后，I3- 浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_A c(H+)减小 Bc(I-)减小 CI2(g)不断生成 Dc(Fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）32以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程硫酸渣与稀
7、硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）： 、 （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和_（4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作： 33碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。（提示：问题（2）更简单一些）（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利
8、用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000molL1 Na2S2O3溶液30.00mL。滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32I2=S4O622I写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式（提示：硫酸也参与反应） _Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），滴定终点如何判断： 测定的KI溶液浓度是 molL1（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出
9、现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1 KIO3酸性溶液的体积/mL0.01molL1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1实验245V125t2实验355535t3由小到大比较t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，应该选用 式滴定管。滴定前排气泡时，应选用下图中的_。高三化学第四次段考 答案7-12ACBBCA 22AD 23BC30（16分，方程式3分，其他空2分）（1）C5H8O 6.5或13/2 （2）（3）浓硫酸、加热 （4）略 （5）31（
10、16分，每空2分）（1）O3(g) + 2I-(aq) + 2H+(aq) = O2(g) + I2(aq) +H2O(l) （2分，不写状态不扣分。） H1+H2+H3（2分）（2）或c(I3)/c(I2)c(I) （2分）（3）臭氧将碘离子氧化为I2的离子方程式为2 I+O3+2H+I2+O2(g)+H2O，既消耗氢离子又生成水，导致溶液的酸性减弱、pH升高（或者O3将I氧化成I2的步反应为IO(aq)+H+(aq) HOI(aq)、HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq) I2(aq)+H2O(l)，它们不仅消耗氢离子，而且还生成了水）（2分，其他合理表达也给分）Fe(OH)3（2分
11、） 由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是由于Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，使O3氧化I-的两个分步反应和的平衡向右移动，I-的转化率提高，使平衡向减小的方向移动（2分）。BC（2分，错选不给分，少选且选对给1分）（4）生成I3的平均反应速率v(I3)=5.5104mol/(Ls)（2分，其他合理答案也给分）32（16分，方程式各3分，其他空2分）（1）Al2O3；Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O、Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O、MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O（2）3.23.8 （3）SiO2 Al2(SO4)3 （4）取最后一次洗涤液，（加入稀盐酸）加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净。33 （16分，方程式和滴定终点判断各3分，其他空2分）（1）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3H2O + 3K2SO4 （方程式3分） 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；（
