《山西省康杰中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省康杰中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省康杰中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1O16 N14 S32 C-12 Na23 Mg 24 Al27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 P-31一、选择题（每题3分 共60分）1在我们身边处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是A血液透析 B燃放烟花 C沙洲的形成 D明矾净水2下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理。B浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存。C氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气D高锰酸钾等药品不能和易燃物同放，且
2、远离火源。3想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类ACO2 BHCl（气态） CFe（OH）3胶体 DNaOH溶液4分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：氯化钠溶液和鸡蛋清 植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的溶液 A渗析、蒸馏、萃取 B渗析、分液、过滤C分液、过滤、加热升华 D蒸馏、萃取、分液5如果CO和N2 的质量相等 ，则下列叙述不正确的是A分子数一定相同 B原子数一定相同 C物质的量一定相同 D密度一定相同6为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是加水溶解； 加入
3、过量BaCl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量Na2CO3； 过滤。AB CD7设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B. 标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA个C1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个8根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是9下列说法正确的是A2mol水的摩尔质量是36gmol1B一个钠原子的实际质量约等于 g C1.5mol O2的体积约为33.6L D将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得
4、溶液为0.5mol/L10某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42-、Cl-BBa2+、Na+、OH-、SO42-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DK+、Na+、OH-、NO3-11已知4 n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6 n mol 水和4 n mol物质A， 则A的化学式为 AN2 BNO CNO2 DHNO312下列反应的离子方程式正确的是BDA氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟过量的CO2反应CO2+OH- = HCO3-C碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+ = Ba2+H2
5、O+CO2D足量的锌跟硫酸铁溶液反应 Zn+Fe3+ Zn2+Fe2+13以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动C胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D还原剂中必定有元素化合价升高被氧化14将30mL0.5mol/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为A0.3mol/L B0.03mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L15将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO22Fe32H2O=SO42-4H2Fe2， Cr2O72-6Fe214H
6、=2Cr36Fe37H2O。下列说法正确的是 A氧化性：SO2可以被Cr2O72-氧化 B还原性：Cr3Fe2SO2CCr2O72-在反应中做还原剂 D两个反应中Fe3均表现还原性16制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁有铜 C无铁无铜 D有铁无铜17图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是XyZA胶体混合物淀粉溶液B化合
7、物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸18将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色。则Mn元素在产物中的存在形态是AMn BMn2+ CMn2O3 DK2MnO419. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClCaCl2通足量CO2、过滤BKNO3K2SO4BaCl2溶液、过滤C碘H2O酒精、分液DFeSO4CuSO4加入过量铁屑、过滤20某溶液中有Cu2+ 、 Al3+ 、 SO42-和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，则M可
8、能是ANa+ BH+ CCl- DOH-二、填空题（本题共40分）21（4分）下列物质：Fe CO2 NaCl溶液 Cu(OH)2 熔融的MgCl2 NH4Cl溶液 盐酸 C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有_。22（8分）（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有_(填序号)（2）4.5g水与_g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_（3）3011023个OH 的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH 和_g Na+ 含有的电子数相同。（4）将4gNa
9、OH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。从中取出10mL，其物质的量浓度为_mol/L。23（10分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_，0.1mol KIO3参加反应时转移电子 _mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_ _ANa
10、2SO4溶液 B酒精 C CCl4 D食盐水所用的分离方法是，所用仪器是，你怎么判断该食盐中是否含碘（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶 （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，
11、又加蒸馏水至刻度线24（14分）某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+ 、Ba2+、Cl-、SO42- 、CO32-，取样品适量：（）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（）向滤液中加入适量gNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解则原溶液中： （1）一定有的离子是，（2）一定没有的离子是（3）可能有的离子是，设计实验验证该离子是否存在（4）写出发生反应的离子方程式，25（4分）向100ml 1 mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反应，则n=_. 原溶液中的物质的量的浓度为_mol/L.高一化学参考答案
