《山东省潍坊市临朐县2015届高三化学10月阶段性教学质量检测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市临朐县2015届高三化学10月阶段性教学质量检测试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三阶段性教学质量检测化 学 试 题说明：1试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 K 39 Cl 355 Mn 55 Cu 64 A1 27 Ba 137第I卷(选择题共40分)选择题(本题包括15个小题，15小题，每小题2分；615小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A亚硝酸盐属丁食物防腐剂，可
2、以适量地添加于食物中B氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D大量燃烧化石燃料是造成雾霾大气的重要原因2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂3下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入饱和碳酸钠溶液中B在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体CNO2通入FeSO4溶液中DSO2通入饱和CaCl2溶液中4下列叙述正确的是A非金属氧化物一定不是碱
3、性氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质 C漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC50mL l8.4molL浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子7常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一
4、定能大量共存的是ApH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-B氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-C在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-D水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+8下列离子方程式中，正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3C用食醋除去水垢的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH=N
5、H3+H2O9下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管； 用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； 实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血；用瓷坩埚熔融NaOH固体； 用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2A B CD10中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中A可能是下列物质中的金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D611下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说
6、明有Ca2+B通入少量C12后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO3或SO3D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO412反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：513
7、等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是A.KMnO4 BMnO2 CNaClO3 DNaClO14下列实验能达到相应目的的是A用图装置制备少量氧气B用图可证明氧化性C12Br2I2C.用图装置将海带灼烧成灰D用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解192g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中HNO3物质的量浓度为2molL。BOA段产生的
8、是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中H2SO4的物质的量浓度为25molL第II卷(非选择题60分)16(6分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试同答下列问题：A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、 B、C与水反应的化学方程式：(1)A+H2O_；(2)B+ H2O_；(3)C+ H2O_。17(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的
9、常用材料，下列叙述中，正确的是_。(填序号)A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，所形成该分散系的微粒粒度范围是_。(3)电子工业需用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B C D(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一
10、种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。由此看米，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能用作净水剂的有_。 aKAl(SO4)2l2H2O b聚合硫酸铁cClO2 d“84”消毒液18(16分)某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：(1)实验步骤及现象：连接仪器并_。然后，向各仪器中加入适量所需药品。_。打开分液漏斗活塞，观察到
11、B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。(氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。)(2)A装置中仪器a的名称为_。(3)写出B处反应的化学方程式_。(4)D装置中的P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI CSO2 dCO2(5)E装置中发生反应的化学方程式为：_。(6)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：_。(7)某同学要探究E中固体成分。将B中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式_、_。19(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合
12、物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：_。温度控制在5060的原因除了控制反应速率因素外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀。写出生成CuCl的离子方程式_。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6.molLHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为_g。若混合物中含0.2 mol Cu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为_mol。20(10分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤中用硫酸酸化的目的是_。步骤发生反应的离子方程式为_。(2)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(3)操作的名称是_。(4)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为_
