《山东省2015届高三理综（化学部分）上学期期末模拟（三）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2015届高三理综（化学部分）上学期期末模拟（三）试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊一中2015届高三理综（化学部分）上学期期末模拟（三）试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分300分，考试时间150分钟。第卷（共107分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Al27 Cl 35.5 Ba 137 Ca 401、 选择题：（本卷共13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）72011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 ( ) A核裂变是一种化学变化 B131I 与127I互为同素异形体 C131I 原子的中子数为78 D碘在周期表中位于第四周期A族8
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）A常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等C常温下，1mol SiO2中含有SiO键的数目为4NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA9下列离子方程式中正确的是 ( ) A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH+ H+ + SO42=
3、 BaSO4+ H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I210图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）12关于下列各装置图的叙述中
4、，正确的是 ( )A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸13. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3 mi
5、n时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2)0.025 molL-1min-129（16分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g) Ha kJmol13AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H kJmol1(用含a、b的
6、代数式表示)；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C (s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间(min) 浓度（mol/L）010.20304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数K ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可
7、能是 (填字母编号)。 a通入一定量的NO b加入一定量的活性炭 c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“”或“”)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 a单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) b反应体系的温度不再发生改变 c混合气体的密度不再发生改变 d反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示： 请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解
8、300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH （不考虑溶液体积的变化）。30（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 。（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3H2O (s) 脱水反应的
9、热化学方程式是 。（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。（6）熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 。31（ 16分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
10、观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取800g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为394g
11、。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。选做部分（必做）32（ 13分）某些化学反应可用下式表示 ：A + B C + D + H2O 请回答下列问题：（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，该反应的离子方程式： 。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 。（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： （4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水
12、化物，请写出一个符合上式的化学方程式： 。（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。化学部分答案7C 8C 9D 10D 11A 12 C 13 B 29（共17分） （1）0.5ab（2分）； （2）0.032molL1min1 （2分）， 0.25 （2分）； ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）； （2分）； bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）； （3）Ag 2O+2e+H2O=2Ag+2OH（3分）； 2（2分）30（19分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（2分）（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+2H2O(3分)（3）NH3 （2分） NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl(3分)（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1(3分)（5）106(ba)/11a(3分)（6）CH48e+4CO32=5CO2+2H2O(3分)31（共16分）（1）Al（OH）3OHAl（OH）4（3分）（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分）（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（2分）（4）CO2Ba（OH）2BaCO3H2O（3分）（5）c、d（2分）
