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1、山东省乐陵市第一中学2014高中化学 第二章 元素与物质世界单元综合检测试题（无答案）新人教版必修1一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO45H2O是一种混合物2、下列说法正确的是（ ） A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、Mg、Na 、Fe 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D、天然气、沼气和水煤气都属于化石能源3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A 氧化还原反应：元素
2、化合价是否变化 B碱性氧化物：氧化物是否与酸反应C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 离子反应：反应物或生成物中是否含有离子4下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O5、下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ） 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、 B、 C、 D、6.下列有关试验的做法不正确的是（ ）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加热分
3、解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A. .向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含Fe2B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H
4、2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10molB11molC12molD13mol9能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O B碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应： Ca 2+ +2HCO3 +2OH =CaCO3+2H2O+CO3 2 C往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H + +2NO3 =3Fe 3+ +2NO+4H2O 10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2
5、H+2Cl-+Ba2+2OH- = 2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe = 3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2 = CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+11下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） ACO + H2O = CO2 + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O2 12在H浓度为1molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S
6、2 K、Fe3、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD13.向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO316、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知，在RO3n-中，元素R的化合价是 ( ) A+4 B+5 C+6 D+717、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl
7、2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无18、由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( ) A高锰酸钾溶液 B硝酸银溶液 C硫酸亚铁溶液 D氯化铁溶液19、过量的铁与硝酸反应，反应后铁有剩余，溶液中存在的主要阳离子是( ) AFe3+ BFe2+ CFe2+和Fe3+ DH+二 非选择题20、氧化还原反应中稀硝酸被还原为NO，在KMnO4、Na2CO3、Cu、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能被稀硝酸
8、氧化。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气, 写出该反应的离子方程式 。22(12分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容
9、实验现象A + B无明显现象B + D有无色无味气体放出C + B有白色沉淀生成A + D有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A B C D （2）写出B与D反应的离子方程式 写出B与C反应的离子方程式 23（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实
10、验室制取氢氧化铁胶体的方法是 _（填字母序号）。A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为 。（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3 2KI 2FeCl2 I2 2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。
