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1、第3课时,核素,1元素就是具有相同_(即核内_)的一类原,子的总称。,核电荷数,质子数,)。,B,2钠元素和氯元素的本质区别在于( A.相对原子质量不同 B核电荷数不同 C元素符号不同 D核外电子数不同,4下列关于原子结构的说法中， 的是(,)。,A,312C 和 14C 的共同点是( A质子数相同 B中子数相同 C质量相同 D相对原子质量相同,)。,C,A核电荷数一定等于质子数 B相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C质子数一定不等于中子数 D一般来说，原子是由质子、中子和电子构成,一、质量数,1定义,原子核,质子,中子,原子的质量主要集中在_ 上，将核内所有_ 和 _的相对质量取近似整数
2、值相加，所得到的数值叫做质量 数，用符号 A 表示。,2质量数、质子数和中子数的关系,中子数(N),由于质子和中子的相对质量近似值都为 1，故有以下公式：,质量数(A)_。,质子数(Z),3表示方法,质量数,质子数,如 _为 12，_为 6 的碳原子。,二、元素、核素及同位素,核电荷数,1元素：具有相同_(质子数)的一类原子的总称。 2核素：把具有一定数目的_和一定数目的_的 一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。,质子,中子,3同位素：_相同而_不同的同一元素的不 同原子互称为同位素，即同一种元素的不同核素互称为同位素。,4同位素的用途,质子数,中子数,(3)利用放射性同位素释放的射线育种
3、、治疗恶性肿瘤等。,原子或离子中各微粒间的数量关系,1电性关系,原子中：核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子中：核外电子数核内质子数电荷数值 阴离子中：核外电子数核内质子数电荷数值 2质量关系,质量数(A)质子数(Z)中子数(N),元素、核素、同位素之间的区别,名称,内容,项目,几种相对原子质量的辨析 1核素的相对原子质量 (1)核素的相对原子质量的计算公式：,Ar,一个核素原子的质量 一个 12C 原子质量的 1/12,(2)由于原子的质量都集中在原子核上，且质子和中子的相 对质量约为 1，故数值上，核素的相对原子质量该核素的质 量数中子数质子数。,2元素的相对原子质量,(1)天然存在的同位
4、素的相互比例是一定的，元素的相对原 子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出来的 平均值。其计算公式为：,MrAa%Bb%Cc%,其中，A、B、C 分别为各同位素的相对原子质量，a%、b%、 c%分别为自然界中各同位素原子所占的含量或原子个数的百 分数。,(2)一般情况下，元素的相对原子质量不等同于核素的相对 原子质量，当该元素只有一种核素时，原子相对原子质量等于 核素的相对原子质量。,原子的构成及微粒间的数量关系,例1据日本原子能安全保安院 2011 年 3 月 26 日宣布，在福岛第一核电站排水口附近的海水中，检,A质子数相差 4 C放射性相同,B中子数相差 4 D对人体作用相同
5、,B,1某元素 R 的阳离子是 Rn， 核,外共有 X 个电子， 其质量数为 A, 则 R 核内中子数为(,)。,C,AAXn CAXn,BAXn DAnX,解析：阳离子中，质子数核外电子数电荷数，中子数 质量数质子数，故中子数质量数核外电子数电荷数 AXn。,2X 原子的质量数为 A，X 原子的 核外电子数为 m，W g X 原子中，所含中子的物质的量为( )。,A(Am) mol,B(Am) mol,C,C.,W(Am) A,mol,DW(Am) mol,元素、核素与同位素,B,A3 种 C5 种,B4 种 D6 种,解析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，分析 上述微粒的结构，原子核电荷数分别有19、20、18、17，故元 素的种类有4 种。,3下列叙述 的是(,)。,D,A13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等,B,
