《云南省2014年高中化学 2.3 化学平衡（第4、5课时）练习（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2014年高中化学 2.3 化学平衡（第4、5课时）练习（无答案）新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3 化学平衡（第4、5课时）练习 新人教版选修4重点难点热点：1浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学平衡的影响2理解平衡原理，能应用分析平衡移动后的转化率、含量、浓度等变化 1氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2(气)XeF4(气) （Hb 8图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）；H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A加入催化剂 B增大Y的浓度C降低温度 D增大体系压强9在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4（H0），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色 平均摩尔
2、质量 质量 压强 密度中不变的是 A B C D10下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A反应混合物的浓度改变 B反应混合物中各组分的百分含量改变C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变11二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)（H0）。平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取 A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温14对于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物浓度增加，平衡移动方向应是A向左移动 B向右移动C不移动 D不确定15下列反应在密闭容器中进行，达平衡。缩小容器体积或升温，混合气体平均相对分子质量增大的是 ACO+NO2CO2+NO(H0) BN2
3、+3H2 2NH3(H0) DPCl5(g) PCl3(g)+Cl2(H0)16可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡移动，说明（m+n）一定等于(p+q)C增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)D升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应17在密闭容器中，进行下列反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列说法不正确的是： A正反应速率增大，逆反应速率减小 BX的转化率变小 CY的转化率变大 D正逆反应速率都将增大18
4、在某温度下，反应N2+3H2 2NH3(H0)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A温度不变，缩小体积，N2的转化率增大 B温度不变，增大体积，NH3的产率提高 C升高温度，体积增大，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，H2的转化率降低19在可逆反应：A2（气）+B（气） 2AB（气）(H0) 达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是20下列反应达到平衡时，增大压强，平衡是否移动？向那个方向移动？ 2NO+O2(g) 2NO2 H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
5、H2S(g) H2(g)+S(s)21温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：（1）平衡向 方向移动；（2）C气体的体积分数 （填增大、减少、不变）（3）气体A的转化率 （填增大、减少、不变） （4）m + n p（填“、=”。）22将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA+bB cC(固)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式中各物质的系数为：a= 、b= 、c= 、d= ；（2）若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态：A 、B 、D ；（3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应。
