《2018届中考科学《物质的组成和结构》专题复习课件 浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考科学《物质的组成和结构》专题复习课件 浙教版（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元：物质的组成与结构,1. 在我们的日常生活中出现了“加 碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙 牛奶”、“高硒茶叶”、“含氟牙 膏”等商品。这里的碘、铁、钙、 硒、氟应理解为 （ ） A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物,A,1. 物质的宏观组成,（纯净物是由元素组成的）,元素,定义：,具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,表示方法：,元素符号,存在形式,游离态(单质态),化合态,O2,H2O,元素的分类,金属元素,非金属元素,（稀有气体元素）,2. 不同元素的本质区别是 （ ） A. 核外电子数 B. 质子数不同 C. 质子数和中子数不同 D. 中子数不同,B,3. 水是
2、由一个氧元素和二个氢元素组成。这句话正确吗？,4. 只要组成物质的元素相同，物质的性质就相同。这句话正确吗？,元素的种类由 决定,注意：,不同的物质可由相同的元素组成,如：(氕、氘和氚)、(Na和Na+),元素只讲种类，不讲个数。,如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、 氧气和臭氧等、化合物中的CO与CO2， FeCl2与FeCl3 。,质子数或核电荷数,1.元素种类：110余种（由此组成了3000多 万种物质） 2.地壳中含量前四位元素（质量分数）： 氧 硅 铝 铁 (O、Si、Al、Fe) 3.生物细胞中前四位元素：氧 碳 氢 氮 4.海水中含量最多的元素：氧 5.空气中含量最多的元素：氮
3、,记住:,5. 能保持二氧化碳化学性质的粒子是 （ ） A.碳原子和氧原子 B. 碳原子 C.二氧化碳分子 D. 氧原子,C,6. 能直接构成物质的粒子有（ ） A. 分子和原子 B. 质子和中子 C. 质子和电子 D. 电子和中子,A,2. 物质的微观构成,（纯净物是由分子、原子或离子构成的）,分子,定义：,保持物质化学性质的一种微粒。,表示方法：,化学式,相对质量：,原子,定义：,化学变化中的最小微粒。,表示方法：,元素符号,相对质量：,原子结构模型的建立与修正：,实心球,有籽西瓜,行星绕日运动,电子云,1808年道尔顿,1897年汤姆生,1911年卢瑟福,原子可分的有力证据 1897年英
4、国汤姆生发现电子,20世纪 20年代以来,原 子,原子核,质子：,中子：,不带电，相对质量为1。,电子：,带1个单位正电荷，相对质量为1。,带1个单位负电荷， 相对质量忽略不计。,原子的构成：,夸克,7. 以氧原子为例说明原子的构成。为 什么整个原子不显电性？,原子中：,原子序数=核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,8. 北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫 铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹 中含有的U-236是一种放射性元素，其 质子数为92，则这种铀原子的中子数与 核外电子数之差为 。,52,9. 一个铝原子中共有40个粒子，其中14个 粒子为不带电，则铝的相对
5、原子质量为 。,27,原子中原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互称为同位素原子。,10. 和 表示的原子 （ ） A. 含有相同数目的中子 B. 质子数不同 C. 含有相同数目的电子 D. 质量相同 和 互称为 （ ） A. 元素 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 无法确定,C,B,11. 下列关于原子的叙述中，不正确 的是 （ ） A. 原子是构成物质的一种粒子 B. 原子不带电是因为原子中不存在带 电的粒子 C. 原子在不停地运动 D. 原子是化学变化中的最小粒子,B,12. 金秋十月，人们站在桂花树旁常能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了 （ ） A. 分子很大 B. 分子分裂成
6、原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔,C,13. 物质在不同条件下的三态变化，主要是由于 （ ） A. 分子的大小发生了变化 B. 分子处于静止还是运动状态 C. 分子之间的间隔发生了变化 D. 分子可分而原子不可分,C,14. 分子与原子最主要的区别是 （ ） A. 分子不断运动，而原子是静止的 B. 分子质量大而原子质量小 C. 分子之间有间隔而原子之间没有 间隔 D. 在化学反应中，分子可分而原子 不可分,D,分子和原子的相似点,质量和体积都非常小 均是构成物质的基本粒子 彼此之间均有间隔 总是在不停地运动 都有种类和数量的含义 同种分子(或原子)的性质相同,分子和原子的不
7、同点,化学反应中分子可 以分成原子,化学反应中，原子不可 再分,分子和原子相互联系,离子,定义：,带电的原子或 原子团,表示方法：,离子符号,相对质量：,阳离子：Na+ Mg2+ NH4+ 阴离子：Cl- OH- SO42-,-1,0,11,12,17,13,14,+3,质子数 = 电子数,质子数 电子数,质子数 电子数,不带电,带正电,带负电,阳离子,离子与原子的比较：,原子,阴离子,15. 现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O 八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白： 能保持水的化学性质的微粒是 ； 氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒 是 ； 水变成水蒸气时 没有变化；
8、电解水得到的产物是 ； 没有电子的微粒是 ； 质子数少于核外电子数的微粒是 ； 电子数相同的微粒是 ；,H2O,H、O,H2O,H2、O2,H+,O2 、OH,OH、H2O、 O2,16. 甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢时的 主要污染物之一，下列说法正确的是 （ ） A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甲醛是由碳原子和水分子构成的 C. 甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧 原子构成 D. 甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个 氧元素组成 E. 甲醛是由甲醛分子构成的,A E,元素、原子的比较：,物质是由 组成,元素,物质是由 构成,分子、原子或离子,分子是由 构成,原子,1个分子是由 构
9、成,n个原子,练习：,水是由 组成,氢元素和氧元素,氧气是由 组成,氧元素,二氧化碳是由 组成,碳元素和氧元素,铁是由 组成,铁元素,氩气是由 组成,氩元素,练习：,水是由 构成,水分子,氖气是由 构成,氖原子,二氧化碳是由 构成,二氧化碳分子,铜是由 构成,铜原子,氯化钠是由 构成,钠离子和氯离子,练习：,水分子是由 构成,氢原子和氧原子,1个二氧化碳分子是由 构成,1个碳原子和2个氧原子,1个氧分子是由 构成,2个氧原子,17. 对于MnO2、CO2、SO2、O2四种 物质的说法正确的是 （ ） A. 都含有氧分子 B. 都是氧化物 C. 都含有氧元素 D. 都含2个氧原子,18. 在O2
10、、CO2、SO2各一个分子中， 含有一样多的是 （ ） A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧元素的质量分数,C,B,纯净物,混合物,物 质,单质,化合物,无机物,有机物,氧化物,酸,碱,盐,金属单质,非金属单质,稀有气体单质,3.物质的分类,1. 定义,2. 组成,可溶性碱,微溶性碱,难溶性碱,纯净物和混合物的比较,物质,物质,单质和化合物的比较,元素,元素,纯净物,纯净物,19. 生活中的下列物质属于纯净物的是 （ ） A. 蒸馏水 B. 食醋 C. 煤 D. 大理石,A,20. 下列物质中，属于氧化物的是 （ ） A. KClO3 B. NaOH C. CaO D. O2,C
11、,21. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是 （ ） A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物,D,22. 在镁带 水 空气 氯酸钾 氧气 氧化铜 火碱 氢氯酸 纯碱 一氧化碳 氢氧化钙 氯化钠 胆矾 属于混合物的是 ； 属于化合物的是 ； 属于金属的是 ； 属于氧化物的是 ； 属于非金属的是 ； 属于酸的是 ； 属于碱的是 ； 属于盐的是 。,22. 在高锰酸钾 氯化钾 氧化铁 空气 冰 液氧 含氧分子的是 ； 含有氧元素的是 ； 不是纯净物的是 ； 是氧化物的是 ； 是化合物的是 ；,1.元素的种类是由核电荷数 （或质子数）决定的。,2.元素的化学性质主要是由 最外层电子数决定的。,3.原子量主要由质子数和中 子数决定的。,4.元素的分类是由最外层电 子数决定的。,作业：,同学们再见！,
