《2018年高考化学 第二章 本章整合课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学 第二章 本章整合课件 新人教版选修4（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡中常用的几种解题思想 1.估算法,估算就是根据试题所提供的条件的特征或实质来进行推 理和心算或对题中所给的数据进行近似处理，从而避开复杂的 计算过程的一种解题方法。高考化学试题常设置有一定量的巧 解巧算型的计算题，这些计算题中有相当一部分可以通过估算 来解决的。,有数据无需计算的问题，数据的存在价值并非直接运用于 计算，而是通过其大小或变化提供相关化学信息。在解答某些 化学选择题时，只要对化学原理较熟悉，根据信息提示不难找 到巧妙计算的突破口，少走弯路，快速而准确地作答。,【例 1】在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体 R 和 5 L,气体 Q，一定条件下发生下列反应，2R(g)5
2、Q(g),4X(g),nY(g)，反应完全后，容器内温度不变，混合气体的压强是,)。,原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是( A.2 B.3 C.4 D.5,名师点拨：根据阿伏加德罗定律：等温等容下气体的压强 之比等于气体的物质的量之比。本题的关键是必须明白压强为 原来的 87.5%代表的意思，而后可列方程求解，但较繁琐。对 于本题来讲，当我们可以分析到压强为原来的 87.5%，这意味 着气体的物质的量减少时，说明正反应是一个气体体积缩小的 反应，即 4n7，n3。,答案：A,2.等价转化,等价转化是一种数学思想，借用到化学平衡中，可以简化 分析过程。如化学平衡状态的建立与反应途径无
3、关，即不论可 逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开 始，只要起始所投入的物质的物质的量相当，则可达到等效平 衡状态。这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思。,【例 2】(双选)在一个容积固定的密闭容器中，加入 m mol 浓度为 w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入 a mol A， b mol B，c mol C, 要使平衡后 C 的浓度仍为 w mol/L, 则 a、b、,c 必须满足的关系是(,)。,状态：,m mol n mol,0,状态：,a mol,b mol,c mol,根据等价转化思想：在定温、定容条件下，反应前后气体 分子数不相等的反应达到相同
4、的平衡状态，则起始投料“换算 成同物质且相等”，第次投入 c mol C，等价于投入 nc/p mol B，mc/p mol A。故必须满足：mc/p am，nc/pbn。再 把上式进行变形，即可得到 B 项，所以选 BC。,答案：BC,3.放大缩小,该方法适用于起始投入的物质的量存在一定的倍数关系。 它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始物质的浓 度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在 此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过 程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变 化情况。,A.a%b% B.a%b% C.a%b% D.无法判定,名师点
5、拨：可以建立这样的模型：把乙中的 SO2 、O2 平 均分成 2 份，每份为 SO2 和 O2 各 1 克，然后在与甲相同的容 器中建立两个完全相同的平衡状态。如图 2Z1：,图 2Z1,然后把两个容器中的物质压缩到一个容器中去，而对于反,SO2 的转化率增大。,答案：B,4.大于零原则 对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成 物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。 【例 4】在一个密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 ， H2O。已知达到平衡时生成 0.75 mol CO。那么当 H2 改为 9 mol， 在上述条件下平衡时生成 CO 和 H2O 的物质
6、的量之和可能为,(,)。,A.1.2 mol,B.1.5 mol,C.1.8 mol,D.2.5 mol,起始(mol) 变化(mol),1 x,3 x,0 x,0 x,平衡(mol) 0.25,2.25,0.75,0.75,在此基础上，增加 H2 的用量，平衡右移，CO2 的转化率 增大，CO、 H2O 的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、 H2O 的物质的量为 a mol，则 a0.750.751.5。但 CO2 不能 完全转化(若 CO2 完全转化，则 a2)，故 a2。因而 a 的取值 范围：1.5a2。,答案：C,5.差量法,在有关化学平衡的计算中，凡不知反应的具体过程与反应 进行
7、的程度，只知反应混合物在平衡前后的总量(或差量)，如 物质的量、气体的体积、压强等，均宜选用差量法求解。,【例 5】向一密闭容器中充入 6 mol N2 与 8 mol H2，在一,物质的量是 11 mol。该混合气体中氨气的物质的量是(,)。,B,A.2 mol C.4 mol,B.3 mol D.5 mol,名师点拨：根据合成氨的反应方程式知，每减少 2 mol 混 合气体等同于生成 2 mol 氨气，现减少(6 mol8 mol11 mol) 3 mol 气体，应生成 3 mol 氨气。,6.类比法,解答陌生的化学平衡题时最好采用类比法。类比是以已有 知识为前提，根据两类对象之间在某些方
8、面的相似或相同点来 推测在其他方面也可能相似或相同，并由一种对象迁移到另一 种对象的思维方式。,【例 6】在常温常压下，向 10 mL 0.01 mol/L FeCl3 溶液中 滴入 1 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，可发生反应 FeCl33KSCN,移动的条件是(,)。,A.向溶液中加入少量 KCl 晶体 B.向溶液中加入少量水 C.向溶液中滴入数滴 1 mol/L FeCl3 D.设法移走部分水,答案：B,1.已知在 1 L 的容积固定的密闭容器中，发生反应 X(g) 10 s 后，消耗 X 的速率为 0. 01 mol/(Ls)，再过 10 s，平衡逆,)。,向移动，则 Z
9、 的消耗速率可能为( A.0.04 mol/(Ls) B.0.01 mol/(Ls) C.0.2 mol/(Ls) D.0.02 mol/(Ls),解析：X 的消耗速率为 0.01 mol/(Ls)时，Z 的消耗速率为 0. 02 mol/(Ls)，小于 0. 1 mol/(Ls)，平衡逆向移动，再过 10 s 后平衡仍逆向移动，则此时 Z 的消耗速率应大于 0. 02 mol/(Ls) 且小于 0. 1 mol/(Ls)，故选 A。,答案：A,2.(2009 年广东化学)难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如图 2Z2 装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽 真空后引入适量碘并
10、封管，置于加热炉中。反应如下：,图 2Z2,下列说法正确的是(,)。,A.在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B.在提纯过程中，I2 的量不断减少 C.在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D.该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比,解析：高温区 TaS2 反应生成 TaI4 气体至低温区，从而在 低温区重新生成 TaS2，一段时间后，杂质留在高温区，TaS2 在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同， TaI4 的量与温度高低有关并非保持不变，A 错误；因为是在同 一密闭系统中由质量守恒定律可知 I2 的量不可能不断减少，而 是充当
11、一个“搬运工”的角色，将 TaS2 从高温区转移到低温区， B 错误，C 正确；平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成正比，D 错误。,答案：C,3.在一个可变容积的 2 L 容器内发生反应 A(g)4B(g) 2C(g)，保持容积为 2 L 至平衡，此时容器内有 1 mol A、,4 mol B 和 2 mol C，下列说法正确的是(,),A.调节容积至 1 L，平衡不移动 B.调节容积至 4 L，平衡时 A 浓度可能为 0.02 mol/L C.充入 4 mol C 并调节容积至 4 L，平衡后 C 体积分数不变 D.充入 4 mol B 且容积保持不变，平衡时 C 浓度为 2 mo
12、l/L,解析：1452，缩小容积，平衡正向移动，故 A 错； 调节容积为 4 L，A 瞬时浓度为 0.025 mol/L，平衡逆向移动， 则A浓度应大于0.025 mol/L，故B错；4 mol C 相当于1 mol A、 4 mol B 和 2 mol C，再利用“放大法”可知 C 正确；容积保持不 变，再充入 4 mol B，再根据“大于零原则”可知 D 错误。,答案：C,4.(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进 行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据 绘制得到图 2Z3，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别,可能是(,)。,图 2Z3,A.432
13、1 C.3421,B.1234 D.1243,解析：反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小 有关，实验 1 的浓度最小、温度最低且固体为块状，所以反应 速率最慢；实验 3 温度比实验 2 高，反应速率 3 快；而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同，但温度和物质的状态都不相同，所以 不能确定哪一个的反应速率快。,答案：AC,(1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)， 该反应 450 时的平衡常数_( 填“大于”、“小 于”或“等于”)500 时的平衡常数。,(2)该热化学反应方程式的意义是_ _。,(3)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_(填,序号)。,a.v(O2)正2v(S
14、O3)逆,b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化,d.容器中气体的分子总数不随时间而变化,解析：(1)该反应的催化剂通常是五氧化二钒，反应正向放 热，所以温度升高平衡逆向移动，低温时平衡常数较大。 (2)450 时，2 mol SO2 气体与 1 mol O2 完全反应生成,2 mol SO3 气体，同时放出热量 190 kJ。,(3)a 不正确，氧气反应速率应为二氧化硫速率的二分之 一，该反应前后气体分子数有改变，平均分子量和分子总数不 变说明已达平衡。由于反应气体总质量不变，容器体积不变， 所以无论平衡与否，密度不变。,答案：(1)五氧化二钒 大于,(
15、2)450 时，2 mol SO2 气体与 1 mol O2 完全反应生成,2 mol SO3 气体，同时放出热量 190 kJ,(3)bd,6.(2011 年广东改编)利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、 、)作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图 2Z4 所 示。,图 2Z4,画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。,将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应 器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求 CH4 的平衡转化率_(结果 保留两位有效数字)。,_ _。,答案： (2) 91%,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,
