《2018年高考化学 第2章第1节《物质的组成和分类》复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学 第2章第1节《物质的组成和分类》复习课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、物质的组成,1由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能是_。 (1)纯净物 (2)混合物 (3)单质 解析：由钠元素和氧元素可组成Na2O(纯净物)、Na2O和Na2O2(混合物)。 答案：(1)、(2),宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 1元素、物质及粒子间的关系,2同素异形体 (1) 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。,由同种元素组成的不同单质,物理,化学,二、物质的分类,2下列物质：a.N
2、a2O2 b纯碱 c蓝矾(CuSO45H2O) dAl2O3 e生石灰 fFe(OH)3胶体 g盐酸 h聚乙烯( ) iSiO2 jNO2 (1)属于混合物的是_； (2)属于盐的是_； (3)属于碱性氧化物的是_； (4)属于酸性氧化物的是_。 答案：(1)f、g、h (2)b、c (3)e (4)i,1简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“ ”进行，“ ”不同，分类方法也不相同。 常用的两种分类法是 法和 法。 2常用分类方法 (1)交叉分类法 将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 K2CO3按交叉分类法分类：,标准,
3、标准,交叉分类,树状分类,(2)树状分类法,三、分散系、胶体,3有下列物质：a.纯水 b雾 c鸡蛋清均匀地分散在水中 d烟 e泥浆 f碘酒 (1)不能发生丁达尔现象的分散系是_； (2)能发生丁达尔现象的分散系是_。 解析：纯水不是分散系，泥浆属于浊液，碘酒属于溶液。 答案：(1)e、f (2)b、c、d,1分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小,(2)按照分散质和分散剂的状态,在这三种分散系中， 是最稳定的分散系， 是最不稳定的分散系， 属于介稳体系。,溶液,浊液,胶体,2胶体 (1)定义：分散质粒子直径介于 nm之间的分散系。,1100,分子,烟,雾,云,(3)胶体的性质 丁达尔效应 当
4、一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由胶体粒子对光线 而形成的，利用丁达尔效应可区分 和 。 布朗运动：胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。 介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是： a胶体粒子所带 相同，相互排斥； b胶体粒子的布朗运动。,光亮的通路,胶体,溶液,散射,电荷,FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl,聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。,3Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。,饱和FeCl3溶液,红褐色,四
5、、电解质的分类,4下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( ),解析：A项，蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质；B项，天然橡胶是混合物，SO2是非电解质；C项，王水是混合物，冰是纯净物，Cl2既不是电解质也不是非电解质。 答案：D,5写出下列物质在水中的电离方程式： (1)NH3H2O：_； (2)H2S：_； (3)NH4HSO4：_； (4)NaHCO3：_。,1电解质和非电解质 (1)电解质：在 状态下能够导电的 。 (2)非电解质：在 状态下都不导电的 。 2强电解质或弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 酸、 碱、多数盐及活泼金属氧化物。 (2)弱电解质
6、：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 酸、 碱和 。,水溶液或熔融,化合物,水溶液和熔融,化合物,完全,强,强,部分,弱,弱,水,物质的分类和变化,1物质的树状分类(无机物的分类),特别提醒 (1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。 (2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯( )，n值不确定，是混合物。 (3)结晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一种成分组成，属纯净物。,(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、浓H2SO4为氧化性
7、酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一定的氧化性。 (5)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如H3PO2，结构为 ，为二元酸。,2交叉分类法 (1)某些碱的交叉分类,(2)某些氧化物的交叉分类,特别提醒 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧
8、化物如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。 (5)酸酐不一定是氧化物 无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等 有机酸的酸酐不是氧化物如 (醋酸酐)含C、H、O三种元素，不是氧化物。,3物质变化的分类,特别提醒 (1)易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2)，电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。 (2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。 (3)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定
9、是化学变化，如在常压下将氧气冷却到184 时，O2变为淡蓝色的液体等。 (4)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。,分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是( ) 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物,A B C D 思路点拨 先明确各组概念的分类标准！ 自主解答 酸的分类是按酸分子中可电离出的
10、氢离子数目分为一元酸，二元酸。区别强弱电解质的依据是电解质在水溶液中是否完全电离。区别金属元素和非金属元素的主要依据是元素的物理性质和化学性质。 【答案】 B,1(2011年常德模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( ) AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 答案：B,常见的分散系,1比较,2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体
11、。 (2)电泳：工业上静电除尘。 (3)聚沉：三角洲的形成；明矾净水。 (4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。 特别提醒 (1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定胶体的性质。 (2)电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。,(2011年苏州模拟)下列说法中正确的是( ) A胶体中分散质粒子直径小于1109 m B区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的
12、反射形成的,自主解答,【答案】 B,2下列说法正确的是( ) A溶液和胶体的区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体 C胶体带电荷，溶液不带电荷 D胶体都是无色透明的液体 解析：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，当粒子直径在1 nm100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应，胶体粒子可带电荷，而胶体以及溶液均呈电中性。胶体不一定无色，也不一定是液体，D错。 答案：AB,电解质及其强弱,1电解质和非电解质,2强电解质与弱电解质的比较,特别提醒 (1)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质
13、溶液的强，如BaSO4为强电解质，但在水溶液中其导电能力比氨水弱。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些都是弱电解质。,3电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 (2)电离的条件：,下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气,自主解答
14、强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。 【答案】 ,3下列说法正确的是( ) A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态或水溶液里不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 解析：在熔融状态和水溶液里均不导电的化合物是非电解质，故
