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1、2015年高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡测案（含解析）（测试时间60分钟，满分100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol
2、/L AgNO3溶液A BC D3已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.10251010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ()A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小4为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的环境里
3、就可以沉淀完全) ()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变6已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25时，0
4、.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D【解析】A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F)c(H)x mol/L，则3.6104，x6103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L,0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，应有CaF2沉淀生成7已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016.下列关于难溶
5、物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 mol/L8（2013全国新课标I卷）11已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先
6、后顺序为 ( )ACl-、Br-、CrO BCrO、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO DBr-、CrO、Cl-9要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 ()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可10已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
7、 ()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大二、非选择题（50分）11(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的B
8、a(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_AbacdBbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_ mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_ mol/L.某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)12(14分)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数
9、(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)AgYKsp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)AgZKsp(AgZ)=c(Ag)c(Z)8.71017（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略
10、溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_.在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项若不能，请简述理由：_.若能，则实验转化的必要条件是：_.13（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6（3）在Ni(NO3)2溶液中
11、含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。ANaOH BFeS CNa2S【答案】（1）Cu2（2）B（3）不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小（4）B14（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示： 初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)32H2O，其作用为(用离子方程式表示)_。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_、_。证明Cr3沉淀完全的方法是_。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含 Cr2O
