《福建省永定县坎市中学2018届九年级化学全册 5.1《金属的性质和利用》课件 沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永定县坎市中学2018届九年级化学全册 5.1《金属的性质和利用》课件 沪教版（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第5章 金属冶炼与利用 第一节 金属的性质和利用,伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！,这些是什么？,好炫啊！,真气魄 !,好 壮 观啊！,这些你乘坐过吗？,F117隐形战斗机,阿帕奇直升机,小鹰号航空母舰,你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道的最多！,钠,镁,钾,锌,钙,Na,Mg,K,Zn,Ca,铁,铝,铜,银,金,Fe,Al,Cu,Ag,Au,金属元素的名称和符号,你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。,金属有很多的用途,思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？,铁锅,铝锅
2、,导热性,金属的物理性质,铜线,思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属 哪些物理性质？,导电性、,铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等,延展性,金属的物理性质,思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？,有金属光泽,金属的物理性质,金属的物理性质,金属铁,金 属 锌,铜 块,金 条,汞,请充分调动起你的思维,交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。总结出金属的主要物理性质。,一 金属的性质 （一）.物理性质： 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔
3、点最高的金属是钨等。,大多数银白色、有金属光泽,一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性,铜为紫红色、金为黄色,汞（水银）为液体,锇密度最大，锂最小,钨的熔点最高、汞最低,铬的硬度最大、汞最小,银的导电性最好，铜第二,金最好，银其次,金属光泽,有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可 见光后辐射不出去， 所以金属粉末一般 呈暗灰色或黑色。,金属的物理性质,金 属 之 最,地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 目前世界年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属 硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 密度最大的金属 密度最小的金属,铝,钙,银,铁,铬
4、,汞,钨,锂,锇,请充分调动起你的思维,1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？,防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。,因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。,铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。,4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？,需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。,请充分调动起你的思维,5、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 6、为
5、什么灯泡里的灯丝用钨丝？,铁的硬度大，铝的硬度小，且有毒。,钨熔点高，不易熔断。,根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？,1.镁条在空气中燃烧； 2.铁丝在氧气中点燃； 3.铝片在空气中加热； 4.铜片在空气中加热。,观察完后，请将观察到的现象填入P115观察与思考的表格中。,1、金属与氧气反应化合反应,常见金属的化学性质,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,表面变暗，失去金属光泽,表面由红色变成黑色,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,3Fe+2O2 = Fe3O4,2Mg+O2=2MgO,4Al+3
6、O2=2Al2O3,Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应,点燃,点燃,铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？,原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（Al2O3)。,4Al + 3O2 2Al2O3,致密,再思考：,1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？,可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。 即：该金属能否与氧气发生化学反应 反应的激烈程度,“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼,2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的活泼
7、性吗？,【演示】 P116活动与探究1的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。,铁和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,2、金属与（稀）酸溶液反应,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,剧烈较反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,反应缓慢，金属逐渐 减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = FeSO4 +
8、 H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2,很快,很快,较快,较慢,不反应,金属与盐酸的反应,镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱,Al,2.金属与酸的反应,【探究结论】,1、并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。 金属+酸=盐+氢气,2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度 也不同 。 金属活动性： 。,MgFeCu,小结：,1。根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。,2.金属活动性顺序：,人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶
9、液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。,【问题1 】 ：下列化学反应能发生吗？,Cu + HCl CuCl2 + H2 Zn + HCl ZnCl2 + H2 Ag + HCl AgCl+ H2,【问题2 】 ：下列化学反应正确吗？,（1）铁 + 盐酸 氯化铁 + 氢气,（2）锌 + 硝酸 硝酸锌 + 氢气,氯化亚铁 FeCl2,硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反
10、应不生成氢气。,FeCl3,试写出这些反应的化学方程式。 Fe + HCl Fe + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 ,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。,观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有
11、如下特点：,单质,化合物,单质,化合物,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,特点：,A,B,C,A,A,B,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2,高温,点燃,化合反应：+ 分解反应：+,置换反应：,Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,C,再观察： 生成物的角度分析，有何共同特点？,均有氢气生成。,那么这些原理均可用于制氢气吗？,拓展：氢气的制法,（1）药品：,锌和稀硫酸（或稀盐酸
12、）,氢气的实验室制法,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？,（2）原理：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,思考：,镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。,（4）收集：,排水法,固液不加热型,（3）装置：,向下排空气法,（5）步骤 按照要求连 接装置。 检查 气密性。 装 药品：先装固体，后装液体。 开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒 放在实验桌上。,最理想的绿色能源氢气,1、氢气的物理性质,通常为无色、无味的气体； 难溶于水； 相同状况
13、下，密度最小的气体； 有三态变化。,2、氢气的化学性质,可燃但不助燃,H2,现象： 1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾,点燃前需要检验纯度,2H2 + O2 = 2H2O,点燃,还原性,3、氢气的用途,作燃料,冶金,优点：,存在问题：,热值高；原料来源广； 无污染；可循环利用。,如何大量、廉价制取； 如何安全运输、贮存。,Fe+CuSO4=,3、金属与盐溶液反应,FeSO4+Cu,铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,（1）现代湿法冶金的先驱。 （2）属置换反应。铁的产物为+2价。 （3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。,Fe + CuSO
14、4 = Cu + FeSO4,Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色 物质生成，蓝色 溶液变成浅绿色,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色,（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K、Ca、Na）,金属活动性顺序,知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反
15、应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,二、合金,金属在生活、生产中非常广泛的应用。不同的用途需要不同性能的金属。
