《2015年高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和限度测案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和限度测案（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题8.2 化学反应的方向和限度测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键2升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ()A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW3【广东省韶关市2014届高三4月高考模拟（二模）】已知可逆反应CO(
2、g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A增大压强 B升高温度 C增大CO的浓度 D分离出CO2【答案】D【解析】4在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 ()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量5【福建省龙岩市2 0 1 3201 4学年第一学期高三教学质量检查化学试题】汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N
3、2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一1【答案】C【解析】6【广东省顺德区2014届高三教学质量检测】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) H0 的叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 B增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小7相同温度下，容积相同的甲
4、、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/molSO2O2SO3Ar达到平衡时体系能量的变化甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是()AQ1Q2Q3197 kJB达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为H1，则H1197 kJmol18【广东省广州市2014届普通高中毕业班综合测试（三）】向一容积为
5、1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是A用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/（Lmin）B化学方程式中a:b 1:3， C推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min-13min及第20min 后9【2012大纲全国卷，8】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施
6、中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO 的浓度 D更换催化剂 10【2013山东卷】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变二、非选择题（50分）11(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6
7、回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“吸热”“放热”)（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于1.0 molb大于1.0 molc大于0.5 mol d无法确定12（2013海南卷）（12分）反应A(g) B
8、(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。13（17分）在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NOO22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下
9、列问题。（1）30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为 _，图像中曲线_(选填“”或“”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：_(填“能”或“不能”)。（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)n(NO2)，则该反应是_热反应(选填“吸”或“放”)。（3）在800 时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)_(选填“”、“”或“”)0.07 mol，NO的转化率_(选填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）上述800 时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式_。14（9分）在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为_；平衡时，气体的总物质的量是_。（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为_。
