《2015年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念练案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念练案（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2.3 氧化还原反应的基本概念练案（含解析） 基础题1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子D金属单质在反应中失电子被还原2古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间3【2013上海徐汇二模】下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是A用氯气制漂白粉B用石灰石制生石灰C从卤水中提取溴单质D用氨气制硝酸4下列反应既是离子反应，
2、又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原CuO5下列反应中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl2=2PCl5CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DH2Cl2=2HCl6(2010海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的(不包括自身分解)(双选)()AHClO BAl2O3CN2O3 DSiO27下列化学变化中，物质发生还原反应的是()ACCO2 BCO2COCFeCl2FeCl3 DH2SO4BaSO48反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质
3、与被还原的物质的物质的量之比为()A11 B12C21 D319实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。（1）该反应中_被氧化，_发生还原反应。（2）反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2_L。（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。10在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）单线桥法KClO36HCxel=KCl3Cl23H2O反应中电子转移数目x_，氧化剂是_，还原剂是_。（2）双线桥法2KClO32KC得xel3O2失xe，反应中，KClO3中的氯元素共得_电子，化合价_，被_，氧元
4、素共失去_电子，化合价_被_；氧化剂是_，还原剂是_。【答案】（1）5KClO3HCl（2）12降低还原12 升高氧化KClO3KClO3提升题1 下列叙述正确的是 ()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2下列化学反应属于区域3的是 ()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4ZnSO4H23【四川仁寿县2014届5月冲刺】根据下图的
5、转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）MnO2O2浓HClH2O2KClO3AlCl2石灰乳MnMn3O4(黑锰矿)漂白精A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:44 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2bCl2cCaTiCl4cCOTiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原
6、性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A BC D1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e，结合反应每生成0.4 mol TiCl4转移1.6 mol e，反应、中共转移3.2 mol e，错误。5【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电
7、子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为416 根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S7 铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产
8、生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O28【2014届陕西省五校高三三模理综试题】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化9【山东省临沂市郯城一
9、中2014届高三12月月考】已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性10取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O
10、2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；（2）实验中的现象为_；（3）实验、中反应的离子方程式分别是_、_。11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2OH2O2=ANH3，则生成物A的化
11、学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。12【湖南“五市十校”2014届12月联检】（8分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2 + 2HC
12、l = 2NaCl + H2O2 BAg2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2OC2H2O2 = 2H2O + O2 D3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是_。(填字母序号，下同)（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_。（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。该反应的离子方程式是_ 。如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_
