《2018年高考化学 4.4氮及其氧化物 硝酸复习探究课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学 4.4氮及其氧化物 硝酸复习探究课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、氮气及氮的氧化物,1(1)下列反应表示氮的固定作用的是( ) AN2与H2在一定条件下合成NH3 BNH3经催化氧化生成NO CNO和O2反应生成NO2 D由NH3制碳酸氢铵和尿素 (2)用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 _， _， _。 雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成_，其中_被植物根系吸收。,1氮的固定 (1)定义： 的方法。 (2)分类：天然固氮和 。 2物理性质,将N2转化为氮的化合物,人工固氮,3.化学性质 (1)氮气,(2)NO与O2反应： 。 (3)NO2与H2O反应： 。 4氮氧化物对环境的影响 (1)形成 酸雨。 (2)形成 烟雾。,2NOO2=2NO2,
2、3NO2H2O=2HNO3NO,硝酸型,光化学,二、硝酸,2下列事实表现了HNO3的什么性质 (1)浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色_ (2)不能用稀硝酸与锌反应制氢气_ (3)打开盛浓HNO3的瓶塞，瓶口有白雾_ (4)要用棕色瓶盛装浓硝酸_ (5)能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去_ 答案：(1)酸性和强氧化性 (2)强氧化性 (3)挥发性 (4)不稳定性(见光易分解) (5)酸性,1物理性质 (1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般为黄色，是由于溶有 的缘故。 (2)硝酸沸点低(83 )， 挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 2化学性质 (1)强酸性：硝酸具有酸的通性。,NO2,
3、易,(2)不稳定性 硝酸不稳定， 或 易分解，化学方程式为： 。 硝酸的存放：存放于 试剂瓶中，置于 处。 (3)强氧化性 浓、稀HNO3均具有强氧化性。 与金属的反应 aCu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为： ， 。 b常温下，浓硫酸、浓硝酸使Fe、Al 。 c体积比为 的浓硝酸和浓盐酸的混合物叫王水，可溶解Pt和Au。,见光,受热,棕色,阴凉,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,钝化,13,与非金属反应 红热的木炭与浓HNO3反应的化学方程式为： 。 与低价化合物反应 硝酸可以氧化其他还原性化合物，如SO2
4、、HBr、KI、Fe2、Na2SO3等；硝酸还可以氧化某些有机物。a.存放硝酸不能用 塞；b.硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有 作用。,橡胶,腐蚀,氮的氧化物溶于水的计算,1NO2及NO2、NO混合气溶于水：按3NO2H2O=2HNO3NO利用差量法计算。 2NO2与O2混合气溶于水：按“4NO2O22H2O=4HNO3”计算。,3NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，总反应式为：4NO3O22H2O=4HNO3。,4NO2、NO、O2三种混合气体通入水中 (1)可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。 (2)也可先将NO2和H
5、2O反应转化为NO，按4NO3O22H2O=4HNO3情况处理。 (3)还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：,(2011年湘潭模拟)将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。 思路点拨 先分析剩余的5 mL气体可能是什么？,听课记录 (1)设剩余5 mL气体为O2，则只发生反应： 4NO2O22H2O=4HNO3 参加反应的NO2和O2的总体积为： 50 mL5 mL45 mL 则原混合气里，NO2的体积为：45 mL4/536 mL， O2的体积为50
6、 mL36 mL14 mL 即NO2与O2的体积比为3614187。,(2)设剩余的5 mL气体为NO，除发生上述反应外，过量的NO2还发生反应： 3NO2H2O=NO2HNO3 15 mL 5 mL 即式得过量的NO2体积为15 mL，则发生反应的NO2和O2的总体积为：50 mL15 mL35 mL 则原混合气里，O2的体积为：35 mL1/57 mL NO2的体积为：50 mL7 mL43 mL 即NO2与O2的体积比为437。 【答案】 187 437,1将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( ) 1
7、.2 mL 2.4 mL 3.6 mL 4 mL A B C D 答案：A,金属与硝酸的反应及有关计算,1反应规律 (1)HNO3与金属反应一般不生成H2。 还原产物：浓HNO3NO2，稀HNO3NO (2)Cu与HNO3反应 Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓HNO3变稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。 反应现象：a.铜片逐渐溶解；b.溶液变蓝；c.产生红棕色气体(若为稀HNO3，则a、b相同，另外，开始产生无色气体，上部空间变为红棕色)。 (3)Fe与稀HNO3反应 Fe过量，氧化产物为Fe2；Fe不足，氧化产物为Fe3。 与金属反
8、应时，硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐。 2计算方法 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有,(1)电子守恒 金属失去的电子数生成气体时HNO3得到的电子数。 (2)物料守恒 耗HNO3的量盐中NO的量(表现酸性的HNO3)气体中的N原子(被还原的HNO3)的量。 (3)电荷守恒 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)则有： c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反
9、应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 3硝酸与变价金属氧化物反应 如FeO与稀HNO3反应：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误的认为：FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL
10、,思路点拨,听课记录 由题意可知：HNO3 由关系图分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)2 0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH) 0.06 L60 mL。 【答案】 A,2在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是( ) A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L
11、D0.45 mol/L,答案：B,硫和氮的氧化物对大气的污染,1主要来源 (1)SO2：煤、石油产品的燃烧和某些金属矿物的冶炼。 (2)氮的氧化物：燃烧时高温使N2与O2化合；汽车尾气。 2危害 (1)污染空气，危害人体健康。 (2)形成酸雨。 (3)形成光化学烟雾。 3酸雨 (1)概念：大气中的SO2和NO2溶于水，形成pH5.6的雨水。我国的“酸雨”主要是由SO2引起的硫酸型。 (2)形成原理：NO2HNO3，SO2SO3H2SO4。 或：局部地区大气中的SO2的富集 H2SO3 H2SO4，随雨水降下形成“酸雨”。,4光化学烟雾 氮氧化物(NOx)和碳氢化合物(通常指C1C8可挥发的所有
12、烃类)在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，生成一种新的二次污染物，统称光化学烟雾。 5城市空气质量日报包含的内容有：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入的固体小颗粒(固体悬浮物)。 6其它环境问题 (1)臭氧层的破坏 破坏臭氧层的主要有害物质是氮氧化物和氯氟烃等。 (2)温室效应 引起温室效应的气体主要是CO2。 (3)白色污染 塑料制品引起的污染。 (4)赤潮和水华 主要由含磷洗衣粉引起水体富营养化，造成藻类疯长，使水体缺氧引起的水体污染。,(1)写出上述两个反应的化学方程式 SO2与CaCO3悬浊液反应_。 SO2与Ca(OH)2悬浊液反应_。 (2)试说明用熟石灰的悬浊液
13、而不用澄清的石灰水的理由_。 (3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度，在20世纪6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。 请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取？,【答案】 (1)2SO2O22CaCO3=2CaSO42CO2 2SO2O22Ca(OH)2=2CaSO42H2O (2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度太小，不利于吸收SO2 (3)不可取，因为SO2的排放总量并没有减少，形成酸雨仍会对环境造成危害,3下列有关环境问题的说法正确的是( ) A燃煤时加入
14、适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康 CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 解析：A项中，CaCO3 CaOCO2，2CaO2SO2O2=2CaSO4；B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C项中，酸雨的pH5.6；D项中，水体含磷量高，会导致水体富营养化。 答案：A,1(2011年湖南师大附中模拟)汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是( ) ACO和CO2 BNO和NO2 CCO和NO DSO2和NO2 答案：C,2取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是( ) A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红
