《2015年高考化学一轮复习 第5单元 第2节《富集在海水中的元素 氯》课时检测》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015年高考化学一轮复习 第5单元 第2节《富集在海水中的元素 氯》课时检测(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节富集在海水中的元素氯一、单项选择题(本大题共24分,每小题4分,每小题只有一个正确选项)1将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是()。选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()。A氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水
2、中含Cl,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液3下列有关海水综合利用的说法中不正确的是()。A可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B海水提溴只涉及物理变化C利用海水可以制取金属MgD开发海洋资源不能以牺牲环境为代价4下列关于漂白粉的叙述正确的是()。A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸5氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()。A加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气,Cl2H2OHClHClO平衡向正反应方向移动,c(Cl2)减小C通入少量SO2,溶
3、液漂白性增强D加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)6亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:5HClO2 = 4ClO2HCl2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是()。A逸出ClO2使生成物浓度降低B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H起催化作用D溶液中的Cl起催化作用二、双项选择题(本大题共12分,每小题6分,每小题有二个正确选项。选对一个给3分,选错一个不给分)7有关氯元素的叙述正确的是()。A液氯和氯水都含氯分子和氯离子B饱和氯水放置时Cl增多H2
4、O分子减少C氯分子和氯离子颜色不同D钢瓶可贮存干液氯而不能贮存湿液氯8下列说法中正确的是()。ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现白色沉淀,则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀DFeCl3能通过两种单质直接化合制取三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年福建高考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)。(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应
5、残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量;乙方案:采用酸碱中和滴定法测定;丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验:判定甲方案不可行,理由是_。进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL,用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为_molL1;b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知:Ksp(CaCO3)2.8109,Ksp(MnCO3
6、)2.3101110(16分)(2013年福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的_(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是_。已知:Ksp(BaSO4)1.1 1010;Ksp(BaCO3)5.1 109该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单
7、质有_(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为:_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_。(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。11(16分)(2013年上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3、Fe3等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢
8、溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、_、_。(2)已知步骤的滤液中不含NH。步骤加入的试剂a是 _,控制溶液的pH约为8.0的目的是_。(3)试剂b是_,步骤的目的是_。(4)步骤所含的操作依次是_、_。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00 g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤; _;称量。若得到1.88 g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_(保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 _。12(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaO
9、H溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO22NaOH =_。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设:假设1:只存在SO;假设2:既不存在SO也不存在ClO;假设3:_。设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 moLL1 H2SO4、1 moLL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊
10、试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:步骤3:第2节富集在海水中的元素氯1D解析:Fe2被Cl2氧化为Fe3,Cl2具有氧化性,A项错误;Cl2是单质,不能提供H,B项错误;Cl2和H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性,C项错误;Cl2氧化I生成使淀粉变蓝色的I2,D项正确。2C解析:电解质必须是化合物,A错误;漂白粉是利用强氧化性消毒,而明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质,B错误;加盐酸时引入Cl,干扰实验,D错误。3B解析:海水中盐的沸点高,水的沸点较低,因此
11、可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水,也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子以制取淡水,A正确;海水中溴元素以1价形式存在,Br2中溴元素以0价形式存在,则海水提溴一定有新物质生成,一定涉及化学变化,B错误;海水中含有2价的镁元素,通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体,由于镁是活泼金属,可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气,C正确;开发海洋资源时要保护环境,不能破坏环境,D正确。4B解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,A错误;漂白粉在空气中发生如下反应:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,漂白粉久置会变质,B正确;漂白粉是由Cl2和氢氧化钙制得的,C错误;Ca(
12、ClO)2有强氧化性,会将氯离子氧化,发生反应:Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O,D错误。5A解析:氯气溶于水达到平衡:Cl2H2OHClHClO,加水后溶液中H等离子浓度减小,促进了水的电离,平衡向右移动,A正确;再通入少量氯气,氯水浓度增大,c(Cl2)增大,B错误;通入少量SO2,发生反应:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,溶液漂白性减弱甚至消失,C错误;加入少量固体NaOH,应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH),但是溶液的酸碱性不知道,故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO),D错误。6D解析:盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为Cl和
13、SO,反应速度相差很大,说明Cl起催化作用,D正确。7BC8CD解析:Cl无毒,而Cl2有毒,A不正确;若溶液中含CO等离子,则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀,B不正确;NaCl溶液中含Cl,氯气通入AgNO3溶液中会发生反应:Cl2H2O=HClHClO,也存在Cl,所以和AgNO3溶液混合时,都会出现白色沉淀,C正确;氯气在与变价金属反应时,金属被氧化成高价态,D正确。9(1)ACB(2)加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度0.1100 molL1偏大解析:(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液体药品,最后再加热。则依次顺序是ACB。(2)加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。由cHClVHClcNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100 molL1,这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小,其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀,剩余的碳酸钙质量变小,多消耗了碳酸钙,但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了。10(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO