《2015年高考化学 考点总动员系列 专题07 金属及其化合物（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学 考点总动员系列 专题07 金属及其化合物（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题07 金属及其化合物（含解析）【母题再现】题型介绍：元素及化合物知识在高考的考查中与基本概念、基本理论、化学计算和化学实验结合非常紧密，单纯考查元素及化合物性质的试题仅在有单科考试的少数省份出现过。通常的考查形式有：与实验结合、考查物质的检验、分离、提纯等；与原理结合，考查反应的量的关系、先后顺序，通常与图像结合考查；与元素周期律结合，考查一些未知元素的性质；与化学计算结合，考查物质的量应用与方程式中的计算；与工艺流程结合；与探究性实验的结合。高考选题：【2014年高考新课标卷第9题】下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3
2、发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解题技巧：1、铁及其化合物在考查中结合点（1）转化关系（2）结合点 有关“铁变价”的方程式的书写氧化还原反应、电化学 滴定法测定Fe2+的含量操作、方程式书写、定量计算 铁盐、亚铁盐水溶液呈酸性的原因 铁离子的除杂（Ksp的应用） 高铁酸钠的应用2、钠及其化合物在考查中结合点（1）转化关系（2）结合点NaOH、Na2O2的电子式 Na2O2与H2O、CO2反应CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的性质（碱性、离子浓度大小比较）锂电池氯化钠的电解3、铝及其化合物在考查中结合点（1）转化关系：（2）结合点： 铝的两性与离子检验、共存 氢氧化铝的
3、制备 铝及其化合物的图像问题4、铜及其化合物在考查中结合点（1）转化关系（2）结合点电解、电镀Cu、Fe、Al综合计算【考点揭秘】高频考点一：过氧化钠与H2O、CO2的反应【典例】在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ()A2 g B1 g C18 g D无法计算高频考点二：镁铝图像问题【典例】向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()高频考点三：铁的变价及转化【典例】将a g铁和氧化
4、铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L则下列判断中正确的是 ()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量a D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31【直击高考】1【2014年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分2【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将
5、Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 3【2014年高考新课标卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4【2014年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图
6、，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解能力。5（2013江苏卷）4下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6（2013江苏卷）6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是
7、（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【考点定位】本题考查中学常见无机物的重要性质及其相互转化。中档题。7（2013山东卷）9足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸8（2013上海卷）6与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得9（2011重庆）7下列叙述正确的是AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D白磷
8、在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】C10（2013重庆卷8）(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。（1）航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。（2）航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 （3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质
9、量分数为 ；为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。11（2013大纲卷 29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ， ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D
10、制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【课后反馈】夯实基础：1（2014届洛阳市期末）中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是A在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污【答案】B2（2014届临沂市一模）下列有关元素化合物的性质叙述正确的是ASO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同BNa2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C既能与酸反应；又
11、能与碱反应的物质都是两性化合物D可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质3（2014届江苏苏北四市联考期末）下列有关物质性质的应用正确的是A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4（2014届海淀区期末）下列实验现象不能说明相关结论的是A铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶
12、解平衡正向移动D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物5（2014届福建龙岩市期末）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是AAl(OH)3 BH2SiO3 CFeCl2 DCH3C1能力拓展：6（2014届烟台期末）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O37(2014届肇庆期末)下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是 SiSiO2H2SiO3 SS
13、O3H2SO4CCO2Na2CO3 KAl(SO4)2溶液KAl(SO4)212H2OAl NaNa2O2NaOHA B C D8(2014届西城区期末)下列关于金属的说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀【答案】D9(2014届安徽示范高中2月联考)近年来，我省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、褐铁矿等都得到了大力开发。下列有关说法正确的是A据报道，庐江磁性材料产业“磁”力无穷，Fe2O3就是磁性氧化铁 B马钢(合肥)钢铁可用焦炭和铁矿石为原料炼铁，其原理是
