《2014届高考化学一轮复习 第二十五单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时训练卷（含解析）苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习 第二十五单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时训练卷（含解析）苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32012温州十校联考 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
2、AgClAgCl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是()A100 mL蒸馏水中B50 mL 0.1 molL1的氯化镁溶液C150 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液D50 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液42012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn
3、2DMg252012金华十校联考 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108 molL1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀6某温度下，Fe(OH)3(s
4、)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K251所示。据图分析，下列判断错误的是()图K251AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在课时作业(二十五)1B解析 A项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项是达到平衡状态的特征，正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。2C解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na
5、2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3D解析 c(Ag)，Cl浓度越大，则Ag浓度越小，0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子浓度最大，则AgCl在此溶液中银离子浓度最小，D正确。4A解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(OH)，再据此求出pH。5A解析 由已知数据可计算出Ksp(AgI)1.491016，Ksp(AgCl)1.691010，C正确；向5 mL浓度均为0.01 molL1 KI和KCl的混合溶液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，则先产生AgI沉淀，B正确；然后产生AgCl沉淀，由于Cl过量，则c(Cl)0.01 molL11.54103 mol/L，则c(Ag)1.10107 mol/L，c(I)1.35109 mol/L，则A错误。6B
