《浙江省杭州市重点高中2012届高考化学4月命题比赛参赛试题（26）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市重点高中2012届高考化学4月命题比赛参赛试题（26）新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012 年高考模拟试卷化学卷7、（原创）下列说法正确的是 （ ）A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D. 用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水8、（原创）下列有关实验的说法不正确的是 （ ）A. 当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B. 结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加
2、热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤9、(改编衢州市2010年4月高三年级教学质量检测试卷)下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是 ( )AB:CDEAA与B形成的阴离子可能有：、 BD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2CE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高DD2E2分子中有极性键和非极性键10、（原创）网易探索2010年5月20日报
3、道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫傅 立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O66O26CO26H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 （ ）A. 电池消耗1mol氧气则转移4mole，可产生22.4LCO2气体B. 放电过程中，H会向正极移动C. 电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HD. 今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利 用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能11、（原创）下列说法正
4、确的是：A、已知反应2 CHO+OH COO+ CH2OH+H2O，因产物中有酸根和醇，且有碱做催化剂，所以该反应实际上是酯的水解B、已知磷酸分子 中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氨交换。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是C、右图是某有机物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、 、 NO2四种物质12、（原创）下列说法正确的是： A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
5、B、25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 C、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol 则 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol D、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小。13、（201
6、0四川理综卷10）有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:26、（13分）改编2007北京理综北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四
7、氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(2)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。（3）将I2溶于KI溶
8、液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。27、（15分）（改编2012.山西大同.调研）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“”或“=“
9、）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 molL1（此温度时Ksp(AgI)1.21016）28、（14分）(改编2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O
10、的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。（2）为加快过滤速度，可采用 （操作名称），该操作中洗涤沉淀时除了要注意洗涤剂的选择和用量，还应 （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。A醋酸 B草酸 C苯甲酸
11、 D苯酚（5）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 29、(16分)（改编2011北京理综）H+ A(C2H4O)CHO稀NaOH BMEFNCPVAPVAc1.NaOH溶液2.H+D(C11H12O2)浓H2SO4 n2CH2CHCHO OCH2CHCH2CH2CH3(PVB) 常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图：I.RCHO+RCH2CHO稀NaOHRRCHCHCHOH2O R、R表示烃基或氢RCHO +CH2OHCH2OHH+RC HO CH2O CH2+H2OII.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：已知：PVAc的结构为CHO(1) A与 合成B的化学方程式是 (2)由B还原得到，C的结构简式是
