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1、浙江省杭州市2012届高三上学期期中七校联考化学试题 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分） 1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 2、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A金属氧化物都是强电解质 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 D
2、能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液 3下列描述，其因果关系成立的是 A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 4、若以表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，为在标准状况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Vx分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式： A，眩組AVx)，?MA，Vx絍/A，其中 A是正确的确 B是正确的 C是正确的确 D都正确 5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关
3、NA 的叙述中正确的有 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA 0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA 1 mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA 对共用电子 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA 电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4NA A2个 B3个 C4个 D5个 6、某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液
4、，反应一段时间后，下列说法正确的是 Ab为负极，电极方程式为：Ag + + e- = Ag B甲中出现大量蓝色沉淀 C总反应为：Cu + 2 Ag + = Cu2+ + Ag D反应时，盐桥中的K+向乙方向移动 7、学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 A稳定性：NH3PH3AsH3 B离子半径：阴离子阳离子 C酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔沸点：离子化合物共价化合物 8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电
5、子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是 AW、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强 BR是一种柔软的金属它的熔沸点高于金属钠 CX和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 DY、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 9、下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ BpH=1的溶液中：Fe2+、NO2-、SO42-、Na+ C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D C (H+)/C(OH-)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- 1
6、0、下列化学用语表示正确的是 ANaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2 B三氟化氮的电子式： C含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)H(aq)=H2O(l) DH=-a kJmol1 D次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式： ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_ 已知电离平衡常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3) 11、500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加
7、入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A1.2mol/L B2 mol/L C0.2 mol/L D0.4mol/L 12、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和2 B.NaOH和虲2 C.Ca(HCO3)2和虲a(OH2 D.Na2CO3和虷Cl 13、下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是 X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 Ca（OH）2 D NH3 CO2 CaCl2 14、当向蓝
8、色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有 A蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2浓度较大 B白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解 C白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应 D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 15、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： 下列说
9、法不正确的是 A若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y B若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸 C若X是金属镁，则Z可能是一种常见的还原剂 D若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 16、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 17、如限定使用以下的物质：正盐（钾盐、钠盐、铵盐、钡盐）、酸（盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸）。那么
10、符合离子方程式：2H+SO2H2O的化学反应式共有 A6个 B8个 C9个 D12个 18、下图装置或操作正确的是 A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性 C用装置 高温煅烧CaCO3固体 D 用装置 制备Cl2 19、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 A. B在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气 C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D为C
11、aCO3 20、高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A各仪器连接处必须用磨口玻璃 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C加入生石灰后减压蒸馏 D加入浓硫酸后常压蒸馏 二、填空题（共5小题，共60分） 21、（16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为_ _(用元素符号表示)。 (2)请用化学方程式表示非金属性： _ _ (3)表中、两种元
12、素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的电离方程式： 该弱酸性物质与的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式： (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： AX溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _， BN的单质的化学方程式为_ _。 C常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_ _。 （5）由、三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 。 22、（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+ NH4+
13、 Al3+ K+ 可能大量含有的阴离子 Cl- Br- I ClO AlO2- (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。 则该溶液中确定含有的离子有_ _ _； 不能确定是否含有的阳离子有_ _， 要确定其存在可补充做的实验是_ _； 肯定不存在的阴离子有_ _。 （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl 、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 28L 56 L 112 L （
14、Cl） 125mol 15 mol 2 mol （Br） 15 mol 14 mol 09 mol （I） mol 0 0 当通入Cl2的体积为28 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _。 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_ _。 23、（12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示： 请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入 。 （2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO47H2O 和 FeCl36H2O的物质的量之比最好应为 ，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是 。 （3）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式 。 （4）共沉淀法的主要不足是：得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象 。 （5）磁流体是电子材料的新秀，它既
