《湖北省部分重点中学2013届高二化学第一学期期中联考卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省部分重点中学2013届高二化学第一学期期中联考卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省部分重点中学20112012学年度第一学期期中联考高二化学试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Cu64第卷（共16小题，共计48分）下列选择题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分1、250和1.01105Pa时,反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应2、将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)B(g)2C(g)，反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol，B为 0.4 mo
2、l，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A0.025 mol/(Ls) B0.125mol/(Ls) C0.05 mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls)3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B的物质的量浓度A B C D只有4、下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CS
3、O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物6、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO。下列关于核糖的叙述正确的是A与葡萄糖互为同分异构体 B可以与银氨溶液作用形成银镜C可发生水解反应 D可以使紫色石蕊试液变红7、向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 molL-1 Ba(OH)
4、2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL-1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2+(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol-1BBa2+(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol-1CBa2+(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol-1DBa2+(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol-18、断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：HH为436 kJ/mol；FF
5、为153 kJ/mol；HF为565 kJ/mol。下列说法正确的是AH2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)F2(g)=2HF(g) H541 kJB44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量9、下列离子方程式的书写错误的是 A0.01mol/LNa2S2O3溶液与0.01mol/L H2SO4溶液等体积混合：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O B0.01mol/
6、L KMnO4酸性溶液与0.2mol/L H2C2O4溶液等体积混合： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液等体积混合：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 D0.1mol/LKI溶液与0.01mol/LH2SO4溶液等体积混合：2I-+2H+SO42-=I2+SO2+H2O10、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A由右图反应情况可知，该反应的化学方程式应为3B4C=6A2DB反应进行到1 s 时，(A)(
7、D)C反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等D反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)11、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(1)乙酸的电离及与酸的通性有关的反应是键断裂(2)乙酸与乙醇的酯化反应是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应为：(4)乙酸变成乙酸酐的反应为：A(1)(2)(3) B(1)(2)(3)(4) C(2)(3)(4) D(1)(3)(4)12、已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大B增
8、大压强，W(g)的物质的量分数变大C增大Z的浓度，平均向正反应方向移动D升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热13、在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：ACrO42-、K+、Na+、SO42- BFe3+、NO3-、HCO3-、Na+ CNa+、ClO-、AlO2-、NO3- DNH4+、NO3-、K+、SO42-14、下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2；上述两反应中的H1H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3； H2(g)O2(g)=H2O(
9、l)H4；上述两反应中的H3H4t时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 上述两反应中的Q1Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H5； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H6上述两反应中的H5H6A1个 B2个 C3个 D4个15、已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HT116、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41.2 kJ/molCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2=+247.3 k
10、J/molCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3若反应在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是AH3206.1 kJ/molB反应进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度C反应进行的过程中，05 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJD当反应平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大第卷（共5小题，共计52分）17、(8分) 中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系，其中反应条件已省略。请按要求填空：（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水
11、变浑浊，则该反应的化学方程式为 。（2）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_。（3）若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是 。（4）若A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B，则V=_。18、(10分)将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：（1）写出由“纤维素葡萄糖乙醇”中的由“纤维素葡萄糖”的化学方程式：_。（2）已知
12、 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式_。（3）血液中含乙醇 0.1 会使视觉敏感度降到 32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO3被还原为硫酸铬 Cr2(SO4)3，请写出检测时反应的化学方程式_。（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是_，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式：_。某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是_。19、(11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200
