《河北省2011-2012学年高二化学9月月考 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2011-2012学年高二化学9月月考 理（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南宫一中高二20112012学年第一学期9月月考化学 试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( ) A、vX=0.05mols-1 B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-12、在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（
2、L） D（D） 1 mol/（L）3.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物、生成物的浓度4、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：( ) A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。5反应： A（g）+3B（g）2C（g），H 0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速
3、率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7. 下列说法正确的是( ) A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大8. 下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO
4、4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI9. 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H 0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小恒容，升温正反应速率减小恒容，充入H2，I2的百分比含量降低10反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是( ) AO2的转化率提高了 B正反应速率不变C18O只存在于SO3中 D18O存在于各物质中11可以说明反应2
5、HI(g)H2(g)I2(g)已达到平衡的是( ) 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成(HI)=(I2) 反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时 c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A B C D12在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的
6、浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( ) Aab B平衡向正反应方向移动了CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了y x p1 p2 13.反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Da +1b14 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A减小 B增大 C不变 D无法判断15下列说
7、法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH0、S0、S0的反应不能自发进行16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱17. 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）ACH3COOH BAl2(SO4)3 CNaHSO4 DNa2CO318在新制的氯水中存在下
8、列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是()ApH增大，HClO浓度减小BpH减小，HClO浓度增大CpH增大，HClO浓度增大DpH减小，HClO浓度减小19在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH 固体滴入几滴浓
9、盐酸加CH3COONa 固体加NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A BCD21. 下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-D由水电离出的c(H+)=110-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+22. 下列电离方程式错误的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)
10、3电离：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF23. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是()A在该温度下平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其他条件不变改变压强平衡不移动24. 下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是
11、电解质，是非电解质SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子AB C D25. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充
12、入氮气，则可提高N2O4的转化率第II卷（非选择题）二填空简答题（共50分）26（每空2分，共14分）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同）(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反
13、应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。27. （每空2分，共10分）（用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管 ；滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶 ；滴定
