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1、2011年秋高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5 N-14 Na-23 第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共163分=48分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： B NH4I 的电子式 CS2-的结构示意图： D质子数为53，中子数为78的碘原子： 2右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4
2、 浓氨水A B C D3用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（ ）100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒AB CD4分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸
3、性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有D全部正确高三化学月考试题第1页（共6页） 高三化学月考试题第2页（共6页）5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的（ ）A在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子B32gCu与足量的硫蒸气充分反应，电子转移总数为0.5NAC28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为236在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gc
4、m3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） c上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD7下列反应的离子方程式正确的是（ ）A物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2 + 2HCO3 + 2OH = BaCO3+CO32 + 2H2OBNaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性 电解 2H + Ba2 + 2OH + SO42 = BaSO4+ 2H2O C以石墨作电极电解氯化镁溶
5、液：2Cl+2H2O = 2OH+H2+Cl2D碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3Al33CO2Al(OH)38某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和
6、HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响9某溶液中含有大量的Cl、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序（以左至右）正确的是（ ）ABaCl2、HNO3、AgNO3 BHNO3、AgNO3、BaCl2CHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 DH2SO4、Ba(NO3)2、AgNO310.下列现象或反应
7、的原理解释正确的是（ ）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应11将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X
8、的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 （ ）AK2SO42Cr2(SO4)3 B2K2SO4Cr2(SO4)3CK2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO41/2Cr2(SO4)312下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（( ） A向NaAl（OH）4-溶液中滴入盐酸至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失13过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混
9、合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O14下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质15下列说法不正确的是（ ）
10、 将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42高三化学月考试题第3页（共6页） 高三化学月考试题第4页（共6页）将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D16有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ） XYZA原子半径大小为：Y Z XBY与Z形成的化合物是离
11、子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17（8分）在酸性条件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被还原成Br或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br成为Br2（本身均被还原为I2）。请写出在稀H2SO4中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式：（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为16：_氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：_氧化剂和还原剂的物质的量之比为65：_（2）现取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，
12、你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）_。18（6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质的沸点B二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为_。19（9分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互
