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1、高三阶段性教学质量检测化学试题时间：90分钟，满分：100分 常见元素的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共16小题， 48分）1我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B C D 2下列叙述合理的是()A构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B金属材料都是
2、导体，非金属材料都是绝缘体C我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的3下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4.下列说法正确的是()A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B. 新制备的氯水中存在三种分子、三种离子C. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 m
3、L，H2SO4的质量分数为9.8%D. 浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾5为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气6 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB一定温度下，1 L 0.5 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH的物质
4、的量相同C1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1NA7. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )8下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是
5、()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸10下列实验方案能达到预期目的的是()用蒸馏的方法将海水淡化工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D11下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A遇Al
6、能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH12不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液13在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化
7、锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 14气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO215把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等
8、，则原溶液中H和Cl的物质的量之比为()A14 B17 C18 D2516元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()AX、Y不可能均为非金属元素 B若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I高三阶段性教学质量检测第 II 卷二、非选择题（此部分共5个大题，计52分）(1)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_ (填名称)。(2)仪器上标有温度的是_(填序号)。(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_。A是量筒，读数为2.5 mL B是滴定管，读数为
9、2.5 mLC是量筒，读数为2.5 mL D是温度计，读数是2.5 18（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填编号)。A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_，加入氨水要过量的原因是_。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_ (列出原始计
10、算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_。(写出一种原因即可)。 19（10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为_ _。(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解
11、平衡，测得pH12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。20（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。 (2)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是_。 (3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) _。(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），请说明你的理由_。(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。21（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度
