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1、山东省枣庄市2012届高三第一学期期中检测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间90 min。第I卷（选择题 共44分）注意事项：1答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束，将答题卡和第卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项
2、符合题意。）1下列溶液一定显酸性的是（ ） A含有氢离子的溶液 B使酚酞显无色的溶液 CpH c（OH）的溶液2下列说法与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿环境下生锈 C加热三氯化铁溶液颜色变深 D泡沫灭火原理3下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐永制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是（ ） ACuSO4（CuO） BKNO3（H2O） CNaCl（HCl） DK
3、I（H2O）5将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，对于混合液中有关物理量与性质的变化趋势，表示正确的是（ ）6右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） Aa为负极，b为正极 Bc为阳极，d为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变7对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是（ ） A都能提高反应速率，且对化学平衡状态无影响 B都对化学平衡状态有影响，且不影响达到平衡状态所用的时间 C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用8在pH
4、=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） ANH+4、NO3、K+、SO2-4 B Fe3+、HCO3、Cl、Na+ CAl（OH）4、CO2-3、K+、Cl D SO24、Na+、Cu2+、NO39下列有关能量的叙述错误的是（ ） A化学反应均伴随着能量的变化 B物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应10下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和
5、CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多 0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH a，则该电解质可能是（ ） A NaOH BNaCl CAgNO3 DNa2SO412I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法正确的是（ ） A反应 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 C若反应进行到状态D时，一定有v（正）v（逆） D
6、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大13下列有关电化学的叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B镀层被破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C氢氧燃料电池的负极上发生的电极反应式为： D用惰性电极电解饱和食盐水时，若转移电子数为6.021023，则生成NaOH的物质的量为1mol14下列叙述正确的是（ ） A相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA HB B氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl CNaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质15二元弱酸草酸的酸式盐NaHC2O4溶液显酸性。
7、常温下，向10 mL、0.01 molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）=0时，c(H+)=110-2molL-1BV（NaOH）10mL时，c(Na+)c(C2O2-4)c(HC2O-4)16下列说法正确的是（ ） A由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJmol-1知，浓硫酸与氢氧化钠反应生成l mol H2O放出57.3KJ的热量 B氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是电解质 C将纯水的温度由25升高至100，水的离子积将变大，pH也升高，此时呈现中性 D除
8、去MgCl2溶液中少量的FeCl，可以加入MgO，然后过滤17以下表示正确的是（ ） A明矾净水原理： B醋酸溶于水电离：C碳酸钠溶液水解： D硫酸钡溶解于水中：18一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是（ ） A改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大 B达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z） C若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态 D在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动第卷（非选择题 共56分）注意事项： 1第卷用0.5 mm黑色签字笔直接答在试卷上。2答题前，将密
9、封线内的项目填写清楚。19（12分）电化学在生产、生活中具有广泛的应用。 （1）如图是某同学设计的原电池装置，当该电池放电时，Mg电极是电池的_极，写出Al的电极反应式_ 。 （2）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属和少量不溶于酸的杂质，某化学实验小组以CuSO4溶液为电解质溶液，用电解方法实现粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收。电解精制：粗铜应做 极，电解过程中CuSO4溶液的浓度 （填“变大”、“不变”或“变小”）。阳极泥处理及电解液中金属回收： 写出银与稀硝酸反应的离子方程式 。取滤液I 100 mL，经过上述操作后得到3.2 g金属M和4.8 g固体，则滤液I中Fe2+的物质
10、的量浓度为 。20（13分）氮及其化合物与科技、生活等密切相关。 （1）通过测定知，化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示，请你写出生成气态氨的热化学方程式_。 （2）利用反应 也可以处理NO2，则该反应中发生氧化反应的物质是 ；当转移2.4 mol电子时，消耗NO2的体积在标准状况下是_L。 （3）2011年11月3日“天宫一号”与“神州八号”顺利实现太空交会对接，我国成为世界上第三个掌握此项技术的国家。运载火箭的燃料是一种叫联氨（N2H4）的物质（又称“肼”），在常温下是一种可燃性液体。传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为 。已知：N2（
11、g）+2O2（g）=2NO2（g） H= 67.7 kJmol-1N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H = -534 kJmol-1则反应2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的 H= 。肼一空气燃料电池是一种以2030% KOH为电解质溶液的碱性燃料电池，总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，该电池放电时负极反应式为 。21（14分）科研生产中常涉及碳的化合物。请回答下列问题： （1）700C时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中
12、t2 t1）：反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= ；判定t1达平衡状态的理由是 。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）= 。 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的H_0（填“”、“=”或“”），实际生产条件控制在250，1.3l04kPa左右，选择此压强的理由是 。 （3）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K= 27，此时测得n（CO）=0.2 moI，通过计算求CH4的平衡转化率（保留2位有效数字）。22（17分）研究物质在水溶液的行为是中学化学的主要任务之一。 （1）相同体积，pH为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH变为5，则m和n的关系
