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1、第一节 化学反应速率,预 习 全 程 设 计,名 师 全 程 导 学,案 例 全 程 导 航,训 练 全 程 跟 踪,一、化学反应速率 1概念 化学反应速率是定量描述 的物理量 2表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 变化来 表示 (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物 或生成物 来表示,化学反应进行快慢,物质的量,浓度的减少,浓度的增加,mol/(Lmin),mol/(Ls),浓度,质量,2测定方法 (1)根据颜色变化 在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 或 之间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率,颜色深浅,显色物质浓度,(2)根据释放出气体的体
2、积 2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L的H2SO4和40 mL 4 mol/L的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比1 mol/L的H2SO4与锌反应的速率 ,大,你还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？,提示：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率,1对于反应：2A(g)B(g)=2C(g)，在反应进行的 任一时刻，v(A)v(C) ( ) 提示：正确因为方程式中A和C的化学计量数相等用A表示该反应的反应速率是A的消耗速率，用C表示
3、的反应速率是C的生成速率，只要A消耗多少，C一定生成多少,2.对于反应：2A(g)B(g)=2C(g)，在任一时刻v(A) v(B) ( ) 提示：错误根据反应方程式中A、B的化学计量数关 系，每消耗2 mol A，同时消耗1 mol B，所以用A、B 表示该反应时，v(A)与v(B)的关系为v(A)2v(B),3对于CaCO32HCl=CaCl2CO22H2O，要测 量该反应的速率可以从以下几方面考虑：测单位时间内c(H)的减少；可以测单位时间内CO2体积的增多；可以测单位时间内CaCO3浓度的减少其中错误的是 ( ) 提示：正确因为CaCO3是固体，不具有浓度概念，不能说CaCO3浓度，而
4、应当测单位时间内CaCO3质量的减少,一、化学反应速率的特点 1一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学 化学里，通常笼统地说化学反应快慢时，往往是对整个化学反应而言的，例如，H2F2=2HF反应很快、CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O反应很慢等；定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言的，例如在N23H2 2NH3中v(N2)0.5 mol/(Lmin)等故描述反应速率时应指明物质,2某一段时间内的反应速率，是一段时间内的平均速 率，而不是指瞬时速率 3无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取 正值,4由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定 相同
5、，所以，在同一个化学反应里，不同物质表示的化学反应速率不一定相同但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比如在化学反应2SO2O2 2SO3中，v(SO2)v(O2)v(SO3)212.,5固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可 视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 例如：2Na2H2O=2NaOHH2.则一般不用Na或H2O表示化学反应速率,特别关注 化学反应速率的考查方式 (1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反应速率 (2)由化学反应速率之比书写有关化学反应方程式 (3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一化学反应 方程式中不同物质表示的速
6、率的相对大小,二、化学反应速率的计算 1求解有关化学反应速率的计算题的一般步骤 (1)写出有关反应的化学方程式 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 (3)根据已知条件列方程计算,特别关注 (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算 (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算,三、化学反应速率的比较 1选用同种物质作标准 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小,考查点一 化学反应速率的计算,例1 反应4NH3(g)5O2(g
7、)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 ( ) Av(NH3)0.010 mol/(Ls) Bv(O2)0.0010 mol/(Ls) Cv(NO)0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O)0.045 mol/(Ls),答案 C,关键一点 同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，数值可能不同，但意义相同，同时，速率之比等于化学计量数之比，如此题中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546.,1在容积为2 L的密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g) 的反应若最初加入的A和B
8、都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中B的物质的量为 ( ) A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol,解析：因为v(A)0.12 mol/(Ls)， 所以v(B)0.04 mol/(Ls) 反应消耗B的物质的量为0.04 mol/(Ls)10 s2 L0.8 mol，故反应10 s后剩余B的物质的量为3.2 mol.,答案：C,考查点二 化学反应速率的比较,例2 在不同条件下分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ( ) Av(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O2)3 mol
9、/(Lmin) Cv(SO2)0.1 mol/(Ls) Dv(O2)0.1 mol/(Ls),答案 D,关键一点 利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方程式中的化学计量数关系进行转化 容易出现的问题：用不同物质的速率比较，只比较数值大小，不考虑计量关系不注意反应速率单位的一致性,2(2010平顶山期末)在一定条件下，对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速 率中最大的是 ( ) Av(A2)0.8 mol/(Ls) Bv(A2)60 mol/(Lmin) Cv(AB3)1.0 mol/(Ls) Dv(B2)1.2 mol/(Ls),解析：比较化学反应速率的
10、大小时要统一单位、统一物质,答案：B,考查点三 化学反应速率的图像与计算,例3 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：,下列叙述正确的是 ( ) A反应开始到10 s末时，用Z表示的化学反应速率为 0.158 mol/(Ls) B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减小了0.79 mol/L C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g),答案 C,根据各物质的变化量之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，X、Y、Z化学计算数比应为：0.790.791.58112，所以反应的化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)，故D错误,3.某温度时，在2 L容器中，X、Y、 Z三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方程式为 _；反应开始至2 min时，Z的 平均反应速率为_,答案： X3Y 2Z 0.05 mol/(Lmin),点击此图片进入训练全程跟踪,
