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1、化学反应中的热效应,【问题探究一】 1、什么是反应热？ 2、反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？ 【知识小结】 定义：化学上规定，当化学反在 ，下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称 。 符号：反应 热时，反应热（Q）为正值；反应 热时，反应热（Q）为负值。,一定的温度,吸收,放出,反应热，用Q表示,吸,放,【问题探究二】 1、你知道的放热反应和吸热反应有哪些？ 2、试从“物质所具有的能量”的角度和“微观化学键”角度来分析放热反应和吸热反应的实质？,放热反应,吸热反应,燃烧 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与水或酸,C+CO2 , C+H2O 铵盐与碱的反应 大多数
2、分解反应,1、常见的放热反应和吸热反应：,【知识小结】,1、微观：旧键断裂时吸收的能量与新键形成放出的能量不同. 旧键断裂吸收能量 新键形成释放能量，放热反应； 旧键断裂吸收能量 新键形成释放能量，吸热反应； 2、宏观：反应物和生成物所具有的总能量不同. 反应物总能量 生成物总能量，放热反应； 反应物总能量 生成物总能量，吸热反应。,小于,大于,大于,小于,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,宏观,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,【练习】,下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; B.放
3、热反应常温下一定容易发生反应; C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热; D.吸热反应在一定条件下也能发生反应.,CD,【问题探究三】 1、确定一个反应的反应热通常有什么方法？,2、测中和反应的反应热：,简易量热计,Q= - C（T2-T1）,仪器：,量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）,【阅读 活动.探究】测定中和反应的反应热,1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的
4、碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。,【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、 NaOH溶液与盐酸反应得反应热。所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？,练习： 50 mL 0. 50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中 进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。试回答 下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 大小烧杯
5、间填满碎纸条的作用是 。 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在 中进行效果更好。 实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）,二、化学反应中的焓变 【问题探究】 1、什么是“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？,1、焓：,符号：H,单位：kJmol-1,描述物质所具有的能量的物理量，用“H”表示,2、焓变：,产物的总焓与反应物的总焓的差， H = H（产物）- H（反应物）， 即反应热,【
6、小结】,2、反应“焓变”与反应热的关系怎样？ H0，产物的焓 反应物的焓，反应 热量， 为 反应。 H0，产物的焓 反应物的焓，反应 热量， 为 反应。 H、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。,大于,小于,吸收,吸热,放出,放热,吸热反应,生成物,反应物,焓,图1,吸收热量H,放出热量H,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图2,反应物,焓,放热反应,【练习】 1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= 。,2、由图分析可知下列说法正确的是（ ） AABC和BCA两个反应
7、吸收或放出能量不等 BABC H 0 CA具有的焓高于B和C具有的焓总和 DABC H 0，则BCA H 0,131.5kJ/mol,D,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,交流研讨,下列方程式属于热化学方程式：,三、热化学方程式,1.定义：把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式，叫做热化学方程式。,三、热化学方程式,2、热化学方程式的意义:,不仅表明了化学反应中的物质变化，而且也表明了化学反应中的能量变化。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol,2H2（g)+O2(g)
8、=2H2O(g) H=483.6KJ/mol,1、在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？ 2、观察方程式中的化学计量数，思考其表示的含义？ 3、化学计量数与焓变之间有什么关系？,【问题讨论】观察下列几个方程式，思考问题：,【小结】书写热化学方程式注意事项: （1）要注明测定反应热时的温度、压强，不注明则指:298K ， 1.01105Pa 。 （2）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数。 （4）对同一反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，
9、即H 的值与化学计量数成正比。,（5）注明H 的正、负及数值、单位，用空格与方程式隔开。,例题2 同温、同压下，比较Q1与Q2数值的大小： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=- Q1 KJ /mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- Q2 KJ /mol,Q1Q2,例题1 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时 放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式.,【练习】学案练习1、2、3,二、反应焓变的计算： 【问题探究二】 目前人们已知的化学反应不计其数，通过实验来测量每一个反应的焓变也不现实，并且有些反应的焓变还无法测量，有没有更简洁的方法准确的获取反应热？,盖斯定
10、律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,【例题】已知下列热化学方程式 Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s) H1 = -351.1kJ/mol Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(s) H2 = -90.7kJ/mol 计算Zn(s)+ HgO(s) = Hg(l)+ ZnO(s) H3 ?,解：将- = 即 H3 H1 - H2 -351.1kJ/mol 90.7kJ/mol - 260.4 kJ/mol,【小结】若一个化学方程式可由另
11、外几个方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。,【练习】根据盖斯定律，结合下列热化学方程式： C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g) H= - 395.41KJ/mol C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g) H= - 393.51KJ/mol 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （2）石墨和金刚石相比较，的稳定性 更大。,C(s、石墨)=C(s、金刚石) H = 1.90KJ/mol,石墨,四.燃烧热,测得101kPa时，1molC在O2中燃烧生成1molCO时，放出110.5kJ的热量，,测得101kPa时，1molC在O2中完全燃烧
12、生成1molCO2时，放出393.5kJ的热量，则C的燃烧热的热方程是 。,C(s)+ O2(g)= CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol,练习：,285.8kJ/mol,1mol,六.中和热,强酸和强碱反应的中和热:,H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；,H=-57.3KJ/mol,讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水的中和热大小如何?,小于57.3kJ/mol。,例题6：含Ba(OH)2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( ) ABa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H
13、2O(l) H = 114.6kJmol BBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) H = 57.3kJmol C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) H = 57.3kJmol D1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) H = +57.3kJmol,C,小结 1.反应热 2.热化学方程式 （1）意义 （2）书写要规范 3.盖斯定律,1、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2
14、( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,AC,巩固练习,2.已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C
15、8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,A,、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,、已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
