《2012届高三化学 第八章 中学化学中的“四大平衡”基础复习针对测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三化学 第八章 中学化学中的“四大平衡”基础复习针对测试（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 中学化学中的“四大平衡”1(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_.(3)为证明盐的水解是吸热反应，三位学生分别设计如下方案，其中正确的是_A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C丙同学：加热氨气的水溶液，有NH3产生解析：A项CH3COOH2OCH3COOHOH，加热平衡正向移动，故水解是吸热反应；B项中和反应是放热反应，
2、盐类水解是中和反应的逆反应答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCOH2OHCOOH(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO引起的(3)AB2(2011衡水模拟)二氧化碳在水中除了存在CO2(g) CO2 (aq)、CO2(aq)H2OH2CO3(aq)平衡外，还存在着如下平衡：H2OCO2HCOH，HCOCOH.人体血液的pH通常稳定在7.357.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因
3、素共同作用的结果蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致(1)蚊虫、蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，其原因为_有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？_(填“同意”或“不同意”)(2)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaOH，则溶液中n(HCOO)n(OH)n(H)_mol.(3)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值如某溶液中某溶
4、质的浓度为1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3.已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2H2OH2CO3HHCO，HCOHCO.如图为H2CO3溶液的pCpH图请回答下列问题：在pH04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_；在pH12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_.一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_.血液里存在的H2CO3NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素当c(H)增大时
5、，血液中消耗H的离子方程式为_；当c(OH)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：_.答案：(1)叮咬初期，血液中的H浓度增大导致平衡向产生CO2的方向移动而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡同意(2)0.08(3)H、HCOCO、HCOCO2本身在水中的溶解度小，pH5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2在该溶液中加入少量的强酸，使平衡HCOHCO向左移动，结果溶液中H浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，使平衡HCOHCO向右移动，结果溶液中的OH浓度也增加得很少HCOHH2CO3H2CO3HCOH，当c(OH)增大时，H与OH结合成水，消耗了OH
6、，使血液的pH保持基本稳定3运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡离数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M
7、的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_ 0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1_0.1 molL1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_.解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电
8、离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量离子浓度大小比
9、较时可根据电荷守衡进行推导(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质答案：(1)aef(2)ClOCO2H2O=HClOHCO2HClO2H2ClO2(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)来源:Z.xx.k.Com(4)Ca25PO3OHCa5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH4(2011河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定
10、正确的是_(填写字母)A溶液pH7B水的离子积KWc2(OH)CV10Dc(K)c(Na)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2A2；H0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关来源:学。科。网温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)_，原因是_(4)测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，则溶液中c(A2)_.解
11、析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA不能发生水解，只能电离产生H，所以NaHA溶液呈酸性(2)选项A，该反应不一定是在25下进行的，所以反应后溶液pH7时，溶液不一定呈中性选项B，KWc(H)c(OH)，因c(H)c(OH)，故KWc2(OH)选项C，V10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈碱性选项D，由于A2水解导致溶液呈碱性， NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na)c(K)(3)温度升高，溶解平衡向右移动，Ksp增大通入HCl气体，A2与H结合生成HA，促使CaA溶解平衡正向移动，c(Ca2)增大(4)c(Ca2)c(A2)2.01011c(A2)2.010110.12.01010 mol/L.答案：(1)酸HA只电离不水解(2)BD(3)增大增大H与A2结合为HA，使平衡右移，c(Ca2)增大(4)2.01010 mol/
