《2018届高考语文一轮精品教学案 第二节 物质的量浓度课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考语文一轮精品教学案 第二节 物质的量浓度课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 物质的量浓度,一、物质的量浓度 (1)定义：表示 溶液里所含溶质B的物质的量的物 理量，符号为cB。 (2)表达式：cB ，常用单位为mol/L。,单位体积,思考感悟 1将40 g NaOH溶于1 L水中，得到的是1 mol/L的 NaOH溶液吗？ 提示 不是。定义中V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 ，称量前先调零，称量 时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 、 和 ，常 见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 、 、
2、药 匙等。,刻度线,0.1 g,温度,容量,胶头滴管,玻璃棒,2溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量：用 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸 馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引 流将溶液注入 。,托盘天平,20.0,冷却至室温,500 mL容量瓶,(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次， 洗涤液 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 cm2 cm时，改用 滴加蒸馏水至 。 (7)摇
3、匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,注入容量瓶,23,胶头滴管,刻度线,思考感悟 2定容时加水超过刻度线如何处理？ 提示 倒掉，重新配制。,1关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 ( ) A100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形 成中性溶液 C100 mL该溶液中约含0.02 mol6.021023 mol1个Na D配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g,.,解析： A项中，m(NaOH)0.2 mol/L0.1 L40 g/mol0.8 g，正确；B项，2NaOHH2SO4=Na2SO
4、42H2O，所以n(NaOH)/n(H2SO4)(0.2 mol/L0.2 L)(0.2 mol/L0.1 L)21，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na)0.2 mol/L0.1 L6.021023 mol10.026.021023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量不能以1 L溶液来计算，错误。,答案： D,2(2012杭州测试)从2 L物质的量浓度为1 mol/L的 NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( ) A物质的量浓度为0.1 mol/L B密度与原溶液相同 C含有NaOH的质量为4 g
5、D溶质的质量分数与原溶液相同,解析：取出100 mL NaOH的浓度仍为1 mol/L，和w与原溶液相同。,答案： A,3(2012南昌联考)在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 ( ) A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无 法求得,答案： C,4用“短线”将下列操作造成的误差连接起来。 向容量瓶中移液时有少量溅出 A偏高 定容时俯视刻度 B偏低 容量瓶未干燥 C无影响 未洗涤烧杯和玻璃,答案： B，A，
6、C，B,(3)配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要62.5 g胆矾。 ( ) (4)从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L。 ( ),答案： (1) (2) (3) (4),6已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/mL，质 量分数为w%，物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。 (2)用w、表示溶液物质的量浓度_。 (3)用c、表示溶液的质量分数_。,4溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，即有：c1
7、V1c2V2、c1V1c2V2c混V混，可以计算有关的量。,特点提醒 (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积，若知道水的体积，可根据溶液的密度求算。 (2)溶液稀释或混合时，若不告诉密度，溶液的体积可直 接相加。 (3)计算时要注意三个守恒：溶质的质量守恒、溶质的物 质的量守恒和溶液中的电荷守恒。,答案 A,11.若例1中没有给溶液的密度，能否求算溶质的物质 的量浓度？,答案：不能，没有密度无法求算溶液的体积，因气体 溶于水时，气体体积不能与液体体积直接相加。,答案： B,13.质量分数20%、密度是0.923 g/mL的氨水与质量分数 30%、密度是0.892 g/mL
8、的氨水等体积混合， 混合后溶质的质量分数是_，若混合液的密度是0.907 g/mL，则混合液的物质的量浓度是_。,答案：24.9% 13.28 mol/L,1容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏： 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 检查方法：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。,(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容 量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 (4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能 将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意 体积的溶液
9、。,特别提醒 俯视、仰视的分析： 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,例2 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。,(3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。,(4)溶解
10、、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ _。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。,(6)定容、摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后， 倒入指定的试剂瓶，并贴好标签， 注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,解析 配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度
11、溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。,答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 (8)偏低,21.上述例2第三步称量时，若把NaCl晶体放在右盘， 砝码放在左盘。对配制溶液的物质的量浓度有何影响？,答案： NaCl和砝码放颠倒时，由于使用了游码(0.6 g)，所以称量NaCl的质量为13.4 g，导致所配溶液物 质的量浓度偏小。,22.配制0.1 mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致实 际浓度偏高的是 (
12、 ) A使用的砝码部分生锈 B定容时仰视容量瓶的刻度线 C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至 刻度线,答案： A,解析：A项导致称取NaOH偏多，B项导致溶液体积偏大，C项无影响，D项使溶液体积偏大。,23.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作 可使所配制溶液的浓度偏高的是 ( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线,解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。,答案：C,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1必记2个规律： 稀释定律(c1V1c2V2，m1w1m2w2)； 电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。,
