《高中化学《物质的量浓度课件》课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《物质的量浓度课件》课件 新人教版必修1（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课堂练习,3. 10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,课堂练习,3. 10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,4. 现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？,1. 下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A. 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNa2CO3溶液 C. 100
2、mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D. 1L1mol/LNaOH溶液,运用物质的量浓度的概念计算,课堂练习,1. 下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A. 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNa2CO3溶液 C. 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D. 1L1mol/LNaOH溶液,运用物质的量浓度的概念计算,课堂练习,D,2. 在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A. 2.5mol/L B. 5mol/L C. 7.5mol/
3、L D. 2mol/L,2. 在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A. 2.5mol/L B. 5mol/L C. 7.5mol/L D. 2mol/L,A,3、1mol/L的Na2SO4溶液是 A. 溶液中含有1molNaSO4 B. 1L溶液中含有142gNa2SO4 C. 1molNa2SO4溶于1L水中 D. 将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后 再稀释成1000mL,3、1mol/L的Na2SO4溶液是 A. 溶液中含有1molNaSO4 B. 1L溶液中含有142gNa2SO4 C. 1molNa2SO4
4、溶于1L水中 D. 将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后 再稀释成1000mL,BD,思考：,如何配制100ml, 1.00mol/L的NaCl溶液?,思考：,如何配制100ml, 1.00mol/L的NaCl溶液?,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,思考：,如何配制100ml, 1.00mol/L的NaCl溶液?,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,思考：,如何配制100ml, 1.00mol/L的NaCl溶液?,先计算，后配制,归纳: 1. 实验过程中需要什么仪器？ 2. 实验步骤如何进行？,1. 实验仪器,1. 实验仪器,托盘天平或量筒、,1. 实验仪器,托盘天平或量筒、
5、 烧杯、玻璃棒、,1. 实验仪器,托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、,1. 实验仪器,托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、,容量瓶的规格,常用的有：,50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,容量瓶的规格,常用的有：,50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,2. 步骤及所用仪器, 计算,2. 步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒）,2. 步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）,2. 步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平
6、或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）,2. 步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）,2. 步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀,2. 步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,2. 步骤及所用仪器,2. 步骤及所用仪器, 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,2. 步骤及所用仪器, 称量（用托
7、盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?,2. 步骤及所用仪器, 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 用滤纸，aOH等具腐蚀性的应用 表面皿,溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水搅拌溶解, 冷却致室温.,2. 步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水搅拌溶解, 冷却致室温.,2. 步骤及所用仪器,某同学为了加快溶解速度, 溶解时所加的水为150mL, 你认为可以吗?,溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水搅拌溶解, 冷却致室温.,2. 步骤及所用仪器,
8、某同学为了加快溶解速度, 溶解时所加的水为150mL, 你认为可以吗?,不可以，只能用适量,转移和洗涤: 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次, 将洗涤液一并注入容量瓶。,2. 步骤及所用仪器,转移和洗涤: 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次, 将洗涤液一并注入容量瓶。,2. 步骤及所用仪器,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?,转移和洗涤: 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次, 将洗涤液一并注入容量瓶。,2. 步骤及所用仪器,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中? 玻棒引流,转移和
9、洗涤: 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次, 将洗涤液一并注入容量瓶。,2. 步骤及所用仪器,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中? 玻棒引流,为什么要洗 涤玻璃棒和 烧杯？,转移和洗涤: 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次, 将洗涤液一并注入容量瓶。,2. 步骤及所用仪器,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中? 玻棒引流,为什么要洗 涤玻璃棒和 烧杯？ 减少实验误差,250mL,2. 步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,2.
10、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,2. 步骤及所用仪器,加水加少了,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,2. 步骤及所用仪器,加水加少了,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加多了,2. 步骤及所用仪器,加水加少了,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,2. 步骤及所用仪
11、器,摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液),2. 步骤及所用仪器,（2）称量,（3）溶解,（4）转液,（5）洗涤,（6）定容,（7）摇匀,损失,损失、温度,损失,加水量,误补加水,物质的量浓度溶液的配制误差分析,（1）计算,损失、潮解,（2）称量,（3）溶解,（4）转液,（5）洗涤,（6）定容,（7）摇匀,损失,损失、温度,损失,加水量,误补加水,容量瓶不干燥有影响不?,物质的量浓度溶液的配制误差分析,（1）计算,损失、潮解,作业,小作文: 如何用18mol/L H2SO4 浓溶液配制200mL 4.5mol/L H2SO4稀溶液,字数不少于200,
