《高中化学《元素周期律》（6）课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《元素周期律》（6）课件 新人教版必修2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水,卤族元素单质的物理性质,单质颜色加深,单质密度变大,单质熔、沸点变大,结论: 1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱. 即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度,逐渐减小,生成的氢化物的稳定性,逐渐减弱,元素非金属(得电子能力)的判断依据,元素单质与氢气反应的难易 (易 强 ),气态氢化物的稳定性 （稳定强）,元素 非金属性,据此,我们可以很容易的判断出卤族元素随着 核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.,（2）卤族元素单质之间的置换反应,实验1：,实验3：,实验2：,NaBr溶液和 新制氯水,振荡后加
2、入四氯化碳,KI溶液和 新制氯水,振荡后加入四氯化碳,KI溶液和 溴水,振荡后加入四氯化碳,那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强? 你如何设计实验去检验？,1、往盛有KI 溶液的试管中加入少量的四氯化碳。 2、再往试管中加入少量新制的饱和氯水，用力振荡后静置。,1、往盛有KI 溶液的试管中加入少量的四氯化碳。 2、再往试管中加入少量新制的溴水，用力振荡后静置。,静置后液体分为两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。,静置后液体分为两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。,化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,氧化性: Cl2I2,氧化性: Br2I2,结论：氧化性强弱 Cl2Br2I2， 那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？,结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为: F2Cl2Br2I2,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,同主族的非金属元素,随着核电荷数的增加, 非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。,本节课小结,通过这节课的学习你有些什么收获？,判断元素金属性强弱的方法,判断元素非金属性强弱的方法,同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。,小 结,
