《2011年高考化学 备考30分钟课堂集训系列专题4 非金属及其化合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高考化学 备考30分钟课堂集训系列专题4 非金属及其化合（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4 非金属及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2011滨州模拟)2011年4月份墨西哥爆发甲型H1N1流感疫情以来，甲型H1N1流感有在全世界蔓延的趋势.卫生专家提醒，第一要务是洗手，借手部消毒能有效阻断传播途径.下列物质不具备杀菌消毒作用的是 ()A酒精B次氯酸钠溶液C氯化铝溶液 D福尔马林解析：酒精是常见的医用皮肤消毒剂；次氯酸钠水解产生的次氯酸具有强氧化性，可以用来杀菌消毒；氯化铝水解产生的氢氧化铝胶体只能用来净水，而不具备杀菌消毒的作用；福尔马林是一定浓度的甲醛水溶液，具有消毒作用.答案：C2下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ()A
2、漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3的水解，呈碱性则将大量Al3沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理.答案：C3化学与生产
3、、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是 ()A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为C3H6N6D即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅解析：手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅.答案：D4下列离子方程式书写正确的是 ()ANaClO溶液中通入少量的SO2气体：2
4、ClOSO2H2O=SO2HClOB铜跟浓硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NHOHNH3H2O解析：本题考查离子方程式的正误判断.选项A，生成的HClO具有强氧化性，易将SO氧化，因而不正确；选项B，铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO；选项D，正确的离子方程式为NHHCOBa22OHNH32H2OBaCO3.答案：C5下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是() 解析：B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右
5、端进气，D项应用向下排空气法.答案：A6下图是利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来.氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水生
6、成NH3H2O，与NH3H2O反应生成沉淀金属离子，不只有铝离子；NH3H2O是一种弱碱，而NH3是非电解质.答案：A7(2011南通模拟)区别SO2和CO2气体可选用 ()A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊试液中解析：CO2和SO2有一些相似的性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca(OH)2溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强的还原性等，而CO2则不具备这些性质，所以本题答案为B.答案：B8某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K、NO、SO、NH、CO(不考虑少量的H与OH)，取200 mL该溶液分成两等
7、份，进行以下实验.(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL.(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33 g固体.则该溶液中()A可能含有KB肯定含有NO、SO、NH、COC一定不含有NOD一定含有K且c(K)0.1 mol/L解析：由(1)知每份溶液中含n(NH)0.01 mol.由(2)知每份溶液中含n(SO)0.01 mol且无CO，由此知溶液中一定有NH、SO、一定无CO，而NO无法确定，因NH所带正电荷总数小于SO所带的负电荷数，故一定有K，若无NO，由电荷守恒原理可求得n(K)0.01 mol，c(K)0.1 mol/L，若有N
8、O，则c(K)0.1 mol/L.答案：D9以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧解析：A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾.答案：D10某学生用滤纸折一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见图).过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸钠溶液氢氧化浓硫酸解
9、析：首先是烧杯中盛放的溶液必须易挥发，A、B选项中的浓氨水、浓盐酸均易挥发.其次是挥发出的物质与喷洒在蝴蝶纸上的物质相互作用要发生颜色变化，并且是白色红色，B选项不符合题意.答案：A11下列实验能达到预期目的的是 ()A检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验溶液中是否含有SO：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D分离NaCl和NH4Cl：将固体加热解析：A项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A项不正确；酒精易溶于水，不能从水溶液中萃取碘，B项不正确；稀硝酸可以将SO氧化为SO，不能排除SO的干
10、扰，C项不正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新化合，生成NH4Cl，可以分离NaCl和NH4Cl.答案：D12气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是 ()一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和解析：X与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr，而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2.HBr溶于水是
11、强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在.答案：C13(2011银川模拟)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 ( )A参加反应的硝酸是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.36 L解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2恰好完全沉淀
12、可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮元素物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程解得x0.05 mol，y0.15 mol所以V(NO2)0.15 mol22.4 L/mol3.36 L，NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为0.150.0522.4 L/mol1.68 L.答案：C14已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断
13、错误的是 ()AG是最活泼的非金属单质BL溶于水，溶液呈弱酸性CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质非常活泼解析：由图示可知E是NH3，G是F2，L是HF，M是N2，F2是最活泼的非金属单质，L为HF，属弱酸，水溶液显酸性，NH3能使石蕊试液变蓝色，M为N2，化学性质不活泼，故选D.答案：D15某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 ()A往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循环使用D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4解析：本题主要考查工艺流程图的识别和判断.CaSO42NH3CO2H2O=CaCO3(NH4)2SO4，(NH4)2SO42H2OH2SO42NH3H2O，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气.答案：D16将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是 () A气体A为SO2和H2的混合物B反应中
